2026屆廣東省韶關(guān)市新豐縣一中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)2、CO甲烷化反應(yīng)為：。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①只有非極性鍵斷裂 B．步驟②需要吸收能量C．步驟③的活化能最高 D．使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率3、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同4、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS5、下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)成分對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．鋇餐：BaSO4B．明礬:CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4D．石灰乳:Ca(OH)26、常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時(shí)，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)7、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素8、下列離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO49、欲檢驗(yàn)氣體中是否含有、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：②濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說(shuō)法正確的是A．沉淀a為B．氣體中含有C．沉淀b為D．氣體中沒(méi)有HCI10、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）A．交換膜a為陽(yáng)離子交換膜B．陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳11、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm312、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2+C．某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-13、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O14、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③15、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A．①說(shuō)明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?D．實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2FeCl2B．NH3NOHNO3C．FeFe2O3FeD．SSO3H2SO417、下列說(shuō)法正確的是A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物18、完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑21、下列操作不能用于檢驗(yàn)氨的是（）A．氣體能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近22、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_(kāi)____________，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為_(kāi)__________。②B元素原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。③該晶體的密度為_(kāi)___________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。24、（12分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，D的化學(xué)名稱為_(kāi)_____。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。（6）寫(xiě)出用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2g的固體。（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；（2）如果在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，沒(méi)有對(duì)固體進(jìn)行洗滌，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____；（4）導(dǎo)管a的作用是______；（5）讀數(shù)時(shí)需要注意的事項(xiàng)有_____；（6）如果合金的質(zhì)量是ag，測(cè)得氣體的體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。26、（10分）含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)上述流程中操作Ⅰ為_(kāi)_________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_________。(3)上述流程中采取的最佳過(guò)濾方式應(yīng)為_(kāi)_________(填字母代號(hào))A．升溫至80℃以上趁熱過(guò)濾B．降溫至0℃左右趁冷過(guò)濾C．0℃－80℃間任一溫度過(guò)濾Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序?yàn)锳→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。27、（12分）如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。28、（14分）高嶺土主要由高嶺石長(zhǎng)期風(fēng)化而成，其中還含有一定量的白云石，高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：(1)礦石中除外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___，鎂原子核外有_________種能量不同的電子。(2)判斷的金屬性強(qiáng)于的事實(shí)是____________。a.的堿性強(qiáng)于b.微溶于水，難溶于水c.與熱水反應(yīng)，鈣比鎂劇烈d.單質(zhì)鈣保存在煤油里，單質(zhì)鎂不需要(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點(diǎn)明顯比高的原因是________。(4)氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)如下：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大濃度，則值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。29、（10分）錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為_(kāi)_______________。②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。（2）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。①M(fèi)nO42-_________________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是__________________；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理由是___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，所以SiO2不是兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.硅膠表面積大，吸附力強(qiáng)，硅膠吸附水分后，可通過(guò)熱脫附方式將水分除去而重復(fù)使用，C正確；D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，而Si與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4的反應(yīng)及SiCl4與H2反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)不全是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【詳解】A．步驟①只有H-H非極性鍵斷裂，A正確；B．步驟②是成鍵過(guò)程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故步驟②放出能量；B錯(cuò)誤；C．步驟②反應(yīng)速率最慢，活化能最高，C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響化學(xué)平衡，影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。4、C【詳解】添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說(shuō)明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。5、B【解析】A.鋇餐是口服醫(yī)用硫酸鋇制劑以顯示胃腸道的造影檢查法，主要物質(zhì)是BaSO4，A正確；B.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O學(xué)名為五水合硫酸銅，俗名為藍(lán)礬、膽礬，B錯(cuò)誤；C.石膏為CaSO4，分為生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（CaSO4·?H2O），C正確；D.石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，D正確；答案為B。6、B【解析】A．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A錯(cuò)誤；B．V(NaOH)=10.00

mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時(shí)，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯(cuò)誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。8、B【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)出離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子。9、B【解析】HCl通入酸化的硝酸銀溶液會(huì)有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸銀中，因?yàn)槿芤河袣潆x子和硝酸根離子，所以SO2會(huì)被氧化為硫酸，而硫酸銀微溶，也有可能得到硫酸銀沉淀。所以沉淀a可能是氯化銀或者硫酸銀或者兩者混合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸鋇（上一步的實(shí)驗(yàn)①中無(wú)論是有HCl還是SO2與硝酸銀反應(yīng)后溶液都是酸性的，加入硝酸鋇溶液，即加入硝酸根，一定將SO2氧化），說(shuō)明原氣體中一定有SO2。選項(xiàng)B正確。沉淀b是硫酸鋇，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氣體中是否有HCl無(wú)法判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10、D【解析】陽(yáng)極區(qū)域是稀硫酸，陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過(guò)交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，故A正確；陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時(shí)主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時(shí)主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、B【分析】離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點(diǎn)較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電。【詳解】A熔點(diǎn)10.31℃，低熔點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電是共價(jià)化合物，是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.熔點(diǎn)1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，離子晶體的性質(zhì)：一般熔點(diǎn)較高，固體不導(dǎo)電，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，故B正確；C.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm3，是鈉的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【詳解】A．向某溶液中滴加稀硫酸，生成無(wú)色氣體，該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫，說(shuō)明原溶液中有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅色是因?yàn)殍F離子結(jié)合SCN-離子形成血紅色溶液，但不能證明原溶液中含亞鐵離子，原溶液中含鐵離子也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，應(yīng)先加入KSCN溶液不變紅色，再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子的檢驗(yàn)方法、反應(yīng)現(xiàn)象和干擾離子的排除。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意檢驗(yàn)亞鐵離子是試劑的加入順序。13、A【解析】A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為16O2－，若中子數(shù)為10時(shí)，表示為18O2－，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用。15、C【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧化硫過(guò)量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?。16、B【解析】A、鐵與氯氣生成氯化鐵；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸；C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵；D、硫燃燒只能生成二氧化硫。【詳解】A、鐵與氯氣生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸，兩步均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤。故選B。17、A【解析】A.NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項(xiàng)A正確；B．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。18、A【詳解】A.關(guān)閉止水夾,利用漏斗下端導(dǎo)管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時(shí)間不變可以知道氣密性良好,故A正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時(shí)停止,故B錯(cuò)誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,應(yīng)選堿式滴定管,故C錯(cuò)誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】可以通過(guò)關(guān)閉止水夾,利用液面差檢驗(yàn)氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCl4溶液不分層。19、A【詳解】A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合，氫氧根恰好和鐵離子、銨根完全反應(yīng)，離子方程式為NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2O，故A正確；B．石灰乳不能寫(xiě)成離子，正確離子方程式為Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉過(guò)量，最終產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，正確離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．酸性環(huán)境下不會(huì)生成氫氧根，正確離子方程式為5I-+5IO+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。20、A【解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【詳解】A．氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以能用于檢驗(yàn)氨氣的存在，A不符題意；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)氨氣，B不符題意；C．濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近不會(huì)產(chǎn)生白煙，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，C符合題意；D．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫會(huì)和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨的固體小顆粒分散在空氣中產(chǎn)生白煙，該操作可以用來(lái)檢驗(yàn)氨氣，D不符題意。答案選C。22、B【解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周圍有6個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。24、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。25、NaOH2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑偏小檢查裝置的氣密性平衡氣壓，使液體順利流下冷卻至室溫，液面相平【分析】根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，也可以利用二者都和酸反應(yīng)測(cè)定氫氣的體積從而計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)只有鋁能溶于氫氧化鈉NaOH，而鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，將合金溶于氫氧化鈉溶液中，最后得到的固體為金屬鎂。反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(2)如果固體沒(méi)有洗滌，會(huì)造成金屬鎂的質(zhì)量增加，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；(3).因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中要測(cè)定氣體的體積，所以組裝完應(yīng)檢查裝置的氣密性；(4).錐形瓶中反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變化，用導(dǎo)管a連接錐形瓶和分液漏斗，能平衡氣壓，使液體順利流下；(5)讀數(shù)應(yīng)注意測(cè)定室溫常壓情況下的氣體體積，所以需要冷卻至室溫，液面相平，使兩側(cè)的氣體的壓強(qiáng)相同；(6).根據(jù)方程式分析，Mg-H2，2Al-3H2假設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+27y=a，x+1.5y=b/22.4，y=，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)分離提純的方法，抓住鋁的特殊反應(yīng)，即和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。同時(shí)注意氣體體積的量氣方法和讀數(shù)方法。26、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對(duì)來(lái)說(shuō)NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣?！驹斀狻?1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶；通過(guò)該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì)，將得到的粗產(chǎn)品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結(jié)晶析出，這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶；(3)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度，所以洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用0℃冷水洗滌,合理選項(xiàng)是B；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。故各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)，D裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)一氯化碘沸點(diǎn)97.4℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾或蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及儀器連接、條件控制、混合物的分離、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意對(duì)題目信息的理解與運(yùn)用，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，弄清每一步操作的作用及物質(zhì)含有的成分，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，從而得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好上部由無(wú)色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無(wú)色變?yōu)辄S綠色