廣西南寧市、玉林市、貴港市等2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說(shuō)法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)可生成NO22、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O3、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w34、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．H+、Na+、CO、SO5、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同6、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（）A．配制過(guò)程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g7、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色8、下列應(yīng)用或現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：9、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．NaNO3溶液10、關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)的說(shuō)法一定正確的是()A．分子數(shù)之比為1∶1 B．原子數(shù)之比為1∶1 C．電子數(shù)之比3∶2 D．物質(zhì)的量之比2∶311、下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的B．Na的金屬性比Cu強(qiáng)，但不能用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuC．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料12、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙13、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒(méi)有共價(jià)鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力14、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替D．步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行15、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的順序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，則以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．利用無(wú)水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B．利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C．利用澄清石灰水檢出CO2的存在D．利用品紅溶液檢出SO2的存在16、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；②先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量()A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無(wú)法判斷17、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA18、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④19、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①體積都是22.4L②具有相同的體積③都是雙原子分子④具有相同的分子數(shù)目A．①③ B．②④C．①④ D．③④20、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-21、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d22、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組推測(cè)，某無(wú)色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫(xiě)化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。25、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問(wèn)題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫(xiě)一種即可)。26、（10分）已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)___________g。(5)當(dāng)固體質(zhì)量增加16g時(shí)，生成H2的質(zhì)量為_(kāi)___________g。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))A．B．C．D．(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶28、（14分）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下。（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是_______。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）___________（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。①檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是________。②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：________。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。29、（10分）有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過(guò)氧化鈉作氧化劑、有一半的過(guò)氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】

A．Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合B．Mg2+、Na+、SO、Cl-四種離子均不反應(yīng)，能大量共存，B符合；C．NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；D．H+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故選B。5、D【解析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。6、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時(shí)需要托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見(jiàn)光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷?！驹斀狻緼．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)需要托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過(guò)三種，A錯(cuò)誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見(jiàn)光易分解，最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進(jìn)行烘干，會(huì)導(dǎo)致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說(shuō)明溶液中不含有Fe3＋，無(wú)法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無(wú)法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D。【點(diǎn)睛】用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無(wú)法校驗(yàn)，可用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，不過(guò)需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。8、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選B。9、B【解析】

FeCl2溶液為淺綠色溶液，CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，這兩種溶液不需要任何試劑就可以區(qū)分，只需用試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3；A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入鹽酸，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀；Al2(SO4)3中滴入NaOH至過(guò)量，現(xiàn)有白色沉淀，沉淀再消失，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，B符合題意；C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入硫酸，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入NaNO3溶液，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；答案選B。10、B【解析】

氧氣和臭氧(O3)的質(zhì)量相同時(shí)：它們都是由同一種原子組成，其原子數(shù)之比(或電子數(shù)之比)為1∶1；它們的物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即∶＝3∶2。故選B。11、B【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能夠殺菌消毒；明礬在水中可以得到Al(OH)3膠體，它能夠吸附水中懸浮固體小顆粒產(chǎn)生沉淀進(jìn)而除去水中固體雜質(zhì)，二者的作用原理不同，A錯(cuò)誤。B、Na遇水迅速反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na與CuSO4溶液反應(yīng)為2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu單質(zhì)，B正確。C、丁達(dá)爾效應(yīng)只能用于鑒別膠體與溶液，三種分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的大小，C錯(cuò)誤。D、水晶的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽，D錯(cuò)誤。正確答案B。點(diǎn)睛：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的分散系稱為濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于10-7m~10-10m之間的分散系稱為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m的分散系稱為溶液。而區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象。12、B【解析】

鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。13、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個(gè)H2O和兩個(gè)O所圍繞。第五個(gè)H2O與Cu八面體中的兩個(gè)H2O和[SO4]中的兩個(gè)O連接，呈四面體狀，在結(jié)構(gòu)中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內(nèi)部S和O之間以及水分子內(nèi)部H和O之間的共價(jià)鍵，沒(méi)有范德華力。故選A。14、D【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結(jié)合硅及其化合物性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替，故C正確；D．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。15、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用品紅檢驗(yàn)SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過(guò)澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，通過(guò)堿石灰除去CO2，再通過(guò)加熱的CuO檢驗(yàn)CO，SO2和CO2的順序不能變，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答?！驹斀狻緼．利用無(wú)水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)，首先用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)香煙煙霧水的存在，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果，A正確；B．酸性KMnO4溶液與CO不反應(yīng)，無(wú)法檢測(cè)CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來(lái)檢測(cè)CO的存在，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測(cè)并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D．香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測(cè)CO2之前先檢測(cè)SO2，然后再除去SO2，以避免對(duì)后面CO2的檢測(cè)造成干擾，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對(duì)其他氣體的檢測(cè)也沒(méi)有影響，所以可以放在最后檢測(cè)，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來(lái)證明，所以在檢測(cè)CO之前要除去CO2。16、C【解析】

①先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅，關(guān)系式為Fe～H2～CuO～Cu；②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu，關(guān)系式為CuO～Cu2+～Fe～Cu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是①中用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅時(shí)，先用氫氣排出裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后停止加熱時(shí)還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時(shí)候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此①得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。17、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c(diǎn)晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。18、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。19、B【解析】

同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。20、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。21、D【解析】

氯水中存在HClO，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使有色物質(zhì)褪色而體現(xiàn)漂白性。【詳解】A.氯水中含有Cl2，能將Fe2+氧化為Fe3+，與漂白性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中存在H+，能與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O，與漂白性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水中存在Cl-，與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，與漂白性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色而體現(xiàn)酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D。22、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。二、非選擇題(共84分)23、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無(wú)色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過(guò)量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說(shuō)明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【詳解】（1）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。24、AlHCl自來(lái)水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來(lái)水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。26、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口出；(3)收集的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則驗(yàn)證收集氣體為氫氣；(4)根據(jù)方程式計(jì)算；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量?！驹斀狻?1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口出，即n進(jìn)m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應(yīng)，若收集的氣體在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則可驗(yàn)證收集氣體為氫氣；具體的操作及現(xiàn)象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集到的氣體是氫氣；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為11.2L，即0.5mol，根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，參加反應(yīng)的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加16g時(shí)，n（O）=1mol，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的Fe3O4為0.25mol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為2g。27、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計(jì)算需要量取的濃硫酸的體積，然后量