吉林省吉林市朝鮮族四校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的B．轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡虲．守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gD．結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異2、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－3、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說(shuō)法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)4、過(guò)氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力5、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯6、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是A．含有離子鍵 B．屬于原子晶體C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．屬于離子晶體7、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤8、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（）。A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-110、下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷B．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)酒后駕車D．C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種11、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收12、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-13、己知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r2>Cl2>KClO314、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA15、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái),所以金屬鋁的熔點(diǎn)較低C．把用砂紙打磨過(guò)的鋁條放入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體D．把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀16、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×102317、短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y、Z

的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．原子半徑大小：r(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C．化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D．常溫下，W

的單質(zhì)與Z

的最高價(jià)氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽18、下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為4.4g。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YB．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．X、Y和W的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D．工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質(zhì)20、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過(guò)量，則下列說(shuō)法正確的是A．整個(gè)過(guò)程中溶液最多吸收CO25molB．整個(gè)過(guò)程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C．當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)沉淀的質(zhì)量為156g21、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B、D離子的半徑大小是B＞DB．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)D．化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物22、有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（）A．碳原子數(shù) B．氫原子數(shù) C．碳鏈位置編號(hào) D．某種基團(tuán)的數(shù)目二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為_(kāi)_____，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)元素M的名稱為_(kāi)______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。24、（12分）高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問(wèn)題(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________________。(4)G中官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________；由G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(5)芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基的重(6)按有機(jī)合成路線可以制備。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________、___________。25、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為_(kāi)_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__；若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。26、（10分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________________。（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過(guò)程的步驟：_______________，過(guò)濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。27、（12分）NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3的性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)生成了N2①完型填空實(shí)驗(yàn)結(jié)論；②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為_(kāi)______________；所裝藥品無(wú)水CaCl2的作用為_(kāi)_____________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。28、（14分）MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無(wú)水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。a．Ba（NO3）2溶液

b．BaCl2溶液

c．品紅溶液

d．濃硫酸②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。29、（10分）常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_____________，二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大，其原因是________________________________________________。(3)與AsF3互為等電子體的分子為_(kāi)__________（只寫一中），其空間構(gòu)型為_(kāi)________。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為_(kāi)_____________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。金剛石晶胞的密度為_(kāi)________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的,分子是由C原子和S原子構(gòu)成的,A錯(cuò)誤；B.升高溫度硝酸鉀的溶解度增大,升高溫度不飽和硝酸鉀溶液仍然為不飽和溶液,B錯(cuò)誤；C.Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,則1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為小于2g,C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),金剛石和石墨因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,所以金剛石和石墨的性質(zhì)存在著較大的差異,D正確；答案選D。2、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【解析】A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯(cuò)誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。4、A【分析】過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為?！驹斀狻緼．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過(guò)氧化氫中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫中的過(guò)氧鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選A。5、D【詳解】A.苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無(wú)水CaCl2吸收，然后通過(guò)蒸餾，得到純硝基苯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、B【詳解】氮氧化鋁(AlON)，全稱是透明高硬度防彈鋁材料，是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，符合原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)，屬于原子晶體，則晶體中含共價(jià)鍵而無(wú)離子鍵，B項(xiàng)正確；答案選B。7、C【詳解】溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。當(dāng)a:b=1:3時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為amol或mol；當(dāng)b<3a時(shí)，AlCl3過(guò)量，以KOH計(jì)算沉淀的量，沉淀的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)b≥4a時(shí)，生成沉淀全部溶解，為0mol；當(dāng)3a<b<4a時(shí)，生成沉淀部分溶解，參與反應(yīng)Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O的KOH的物質(zhì)的量為（b-3a）mol，剩余沉淀量為a-(b-3a)=(4a-b)mol；綜上分析，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是①④⑤⑥；答案選C。8、A【分析】碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變?cè)龃?；反?yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡；【詳解】A．碳銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系由于氨氣和二氧化碳?xì)怏w的生成而使熵增大，故A正確；B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯(cuò)誤；C．有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，應(yīng)根據(jù)△H-T△S進(jìn)行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故D錯(cuò)誤；故選：A。9、C【解析】A項(xiàng)，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中都含有10個(gè)C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項(xiàng)，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A，Ba（OH）2是二元強(qiáng)堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯(cuò)選B，以為Na2O2中陽(yáng)離子、陰離子數(shù)相等；錯(cuò)選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，忽略鹽的水解。10、C【詳解】A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主鏈含有5個(gè)碳原子，系統(tǒng)命名為2，3—二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.是甲酸苯酯，苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C.乙醇具有還原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)酒后駕車，故C正確；D.相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，共有5種(未考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。12、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)（正極帶負(fù)電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。13、C【解析】A．①為置換反應(yīng)，②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中溴離子從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【詳解】A、忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B、每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個(gè)，12g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝12/24＝0.5mol，正確；C、沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D、OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。15、A【詳解】A、Al2O3熔點(diǎn)(以剛玉為例，是2054℃)非常高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落來(lái)，因?yàn)殇X表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D、把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始?xì)溲趸c過(guò)量，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來(lái)有白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯(cuò)誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。17、D【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為Cl元素。A項(xiàng)，Y、Z的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。18、D【解析】A．醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氨水吸收過(guò)量SO2反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，離子反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D。19、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，則X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，則Z是Mg元素。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為4.4g，其中含有W的質(zhì)量是1.6g，2.8gFe的物質(zhì)的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反應(yīng)后產(chǎn)物中為+2價(jià)，則其中含有W的物質(zhì)的量是0.05mol，其摩爾質(zhì)量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，該元素是S，符合題意；若轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則其中含有W的物質(zhì)的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩爾質(zhì)量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，無(wú)這樣元素，舍去。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2個(gè)電子層，S2-核外有3個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>Z，A錯(cuò)誤；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3是二元弱酸，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性O(shè)>N>S，所以X、Y和W的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的最穩(wěn)定，C正確；D.工業(yè)上，常采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)。掌握元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析推斷，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，是本題的突破口，W元素的推斷是本題的難點(diǎn)，涉及元素及化合物的性質(zhì)及金屬的冶煉方法，全面考查了元素及化合物和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。20、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過(guò)量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個(gè)過(guò)程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，通入的CO2時(shí)，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過(guò)程中不可能出現(xiàn)平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。21、C【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據(jù)此分析作答。【詳解】A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B＞D，A項(xiàng)正確；B、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較HCl高，B項(xiàng)正確；C、氟氣與AlCl3的溶液中隨反應(yīng)生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、HCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。22、D【解析】有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，是主鏈碳原子數(shù)；1、2、3…，是取代基在主鏈上的位置；一、二、三…，為取代基的數(shù)目，故選D。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書(shū)寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。24、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應(yīng)羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個(gè)數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點(diǎn)上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應(yīng)生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G為，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學(xué)名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，B→C的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生苯環(huán)甲基對(duì)位上的取代反應(yīng)生成F：，故E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)G為，G中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚合物H，由G→H的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28，說(shuō)明L比G少2個(gè)—CH2—原子團(tuán)，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個(gè)取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對(duì)有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對(duì)有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運(yùn)用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。25、長(zhǎng)頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過(guò)程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說(shuō)明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說(shuō)明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣體通過(guò)洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見(jiàn)氧化物分別為：紅棕色NO2和無(wú)色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測(cè)定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測(cè)定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。26、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過(guò)濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過(guò)程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過(guò)氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2?6H2O分解，故答案為防止CoCl2?6H2O分解。27、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒(méi)有充分反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過(guò)無(wú)水硫酸銅、無(wú)水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答?！驹斀狻浚?）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；（2）①B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說(shuō)明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了H2O；②