山東省棗莊三中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．是否能透過(guò)半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子大小2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁3、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為6:54、下列說(shuō)法正確的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．碘化銀可用于人工降雨C．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火可用水作滅火劑D．氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣5、金屬鈉著火，能用來(lái)滅火的是A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙6、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說(shuō)法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶17、摩爾是()A．物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位8、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．9、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對(duì)氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來(lái)C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水12、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol13、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個(gè)數(shù)比為A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶514、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（）A．氯水可使干燥的pH試紙變紅且部分褪色 B．硝酸銀溶液滴入氯水中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水放置一段時(shí)間后漂白性會(huì)增強(qiáng)15、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫D．用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣能殺滅細(xì)菌16、下列與安全有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗17、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化18、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路C．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液凝固而減少失血D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀19、下列說(shuō)法中正確的是A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原20、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．傾倒液體 B．檢查裝置的氣密性C．移去加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體21、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑22、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定沒(méi)有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定沒(méi)有CuSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)_____________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_(kāi)______mol·L-1。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用A裝置制取氯氣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫(xiě)出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________；（5）實(shí)驗(yàn)室常用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，寫(xiě)出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。27、（12分）甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量或量取②計(jì)算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________________________。(2)甲同學(xué)：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為_(kāi)__mL，(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯(cuò)誤之處____________________________（任寫(xiě)一處）。28、（14分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。29、（10分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。2、A【解析】

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．托盤(pán)天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，注意儀器的感量。3、A【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯(cuò)誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會(huì)浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D、氫氣不純時(shí)，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)應(yīng)該先通氫氣，排盡空氣并驗(yàn)純后，再加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】

鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉著火時(shí)一般用沙子撲滅，答案選D?！军c(diǎn)晴】明確鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)安全關(guān)乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實(shí)驗(yàn)的前提，總結(jié)如下：常見(jiàn)意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗6、D【解析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯(cuò)誤;對(duì)于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個(gè)數(shù)之比?！驹斀狻緼.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56mol，所含的原子個(gè)數(shù)4m/56NA，即m/14NA。N2的物質(zhì)的量為m/28mol，所含的原子個(gè)數(shù)2m/28NA，即m/14NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。綜上本題選D。7、C【解析】

物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無(wú)關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。8、D【解析】

A.該裝置圖為蒸餾裝置，是分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物的裝置，A不符合題意；B.該裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體混合物的裝置，B不符合題意；C.該裝置圖為過(guò)濾裝置，是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的裝置，C不符合題意；D.該裝置圖為配制物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定容步驟，與分離混合物無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。9、C【解析】

對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),溫度和壓強(qiáng)不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計(jì)?！驹斀狻繗怏w摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時(shí)，氣體體積由分子間距離決定。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。10、B【解析】

A、氦是單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，A錯(cuò)誤；B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，氮分子中有2個(gè)氮原子，則氮原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，B正確；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的個(gè)數(shù)為1.2NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.鈉的性質(zhì)非?；顫?，Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與水反應(yīng)，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來(lái)，B錯(cuò)誤；C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，D正確；答案選D。12、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭浅爻合?，不可?2.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D13、D【解析】

因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾?，即所有正電荷的總數(shù)應(yīng)等于所有負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，設(shè)SO42－的離子個(gè)數(shù)為x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為2：5，答案選D。【點(diǎn)睛】溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。學(xué)生容易出錯(cuò)的部分是電荷總量的計(jì)算，具體應(yīng)為溶液中的陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書(shū)寫(xiě)三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽(yáng)離子各寫(xiě)一邊，中間各一個(gè)等號(hào)；第三步:離子帶多少電荷就在它前面寫(xiě)上那個(gè)數(shù)字。14、D【解析】

氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH試紙變紅、HClO具有漂白性使pH試紙褪色；Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；HClO見(jiàn)光分解為鹽酸和氧氣。【詳解】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH試紙變紅；HClO具有漂白性,能使pH試紙褪色，故A正確；氯水中含有Cl-，Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；HClO見(jiàn)光分解為鹽酸和氧氣，故C正確；HClO具有漂白性，次氯酸見(jiàn)光分解，所以氯水放置一段時(shí)間后漂白性會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，能很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)。15、B【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯(cuò)誤；B．氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯(cuò)誤；D．氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌、病毒，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。16、B【解析】試題分析：A、補(bǔ)碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯(cuò)誤；B、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)與使用方法、物質(zhì)的保存等17、C【解析】

A.O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，故通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選C。18、D【解析】

A．豆?jié){屬于膠體，加入硫酸鈣發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故C不符合；D．飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的過(guò)程是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D符合；故答案為D。19、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。20、C【解析】

A．傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A正確；B．檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C．移去加熱的蒸發(fā)皿不能用手，應(yīng)該用坩堝鉗，故C錯(cuò)誤；D．給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過(guò)試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。21、B【解析】

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開(kāi)；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時(shí)，不能拆開(kāi)，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。22、C【解析】

①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有氯化鈉，選項(xiàng)C符合題意，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、ABDBC【解析】

A為過(guò)濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾即可，答案選A；（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來(lái)水制取蒸餾水，需要通過(guò)蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【點(diǎn)睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤(rùn)的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應(yīng)該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無(wú)水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經(jīng)干燥后再用干燥的有色布條檢驗(yàn)，布條應(yīng)該不褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。27、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒膠頭滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫(xiě)一種）【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋河?jì)算——量?。ㄒ?yàn)榱蛩釣橐后w，只要量?。芙猓礉饬蛩岬南♂?zhuān)D(zhuǎn)移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序?yàn)棰冖佗邰撷茛蔻?。?）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時(shí)需要燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容時(shí)需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）錯(cuò)誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應(yīng)將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100mL刻度線等。28、分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯氣中氯化氫氣體無(wú)水氯化鈣分液漏斗D中出現(xiàn)橙黃色【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說(shuō)出其名稱；（2）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，據(jù)此判斷解答；（5）驗(yàn)證氯氣是