江蘇吳江青云中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見(jiàn)的酸中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述正確的是（）A．氧元素與A、B、C形成的二元化合物均只有兩種B．簡(jiǎn)單離子半徑：E>C>D>BC．由A、B、E三種元素只能形成含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物D．C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)2、在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中一定不需要的是A．電極材料B．電解質(zhì)溶液C．直流電源D．金屬導(dǎo)線(xiàn)3、全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時(shí)，陰極電解液pH升高4、下列離子方程式正確的是()A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O5、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無(wú)色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO26、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提純MgCl2C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解不是氧化還原反應(yīng)7、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)8、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷不正確的是（）A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中9、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子10、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)，生成22.4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75B．的溶液中，含有的數(shù)目等于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為D．10g的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5和411、化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實(shí)不能直接體現(xiàn)這一說(shuō)法的是（）A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成 B．水力發(fā)電C．新型復(fù)合材料的發(fā)明 D．“21世紀(jì)的金屬”——鈦的冶煉12、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無(wú)水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A．A B．B C．C D．D13、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C．若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍D．若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時(shí)，失去部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO。實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置15、下列說(shuō)法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高16、將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)V1=150mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C．若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為12D．若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為_(kāi)___，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線(xiàn)如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱(chēng)）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱(chēng)），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。19、某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i.K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅱ?qū)駶?rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅲ…………通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、________有關(guān)。20、硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱(chēng)_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫(huà)出硫酸亞鐵的溶解度曲線(xiàn)示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)_______________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)21、ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A裝胃電動(dòng)攪抖柞的作用是___________（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃~60℃熱水洗滌；④_____；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1

mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mL

c

mol·L-1

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：____________。②原ClO2溶液的濃度為_(kāi)________g/L（用含字母代數(shù)式表示）。③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學(xué)常見(jiàn)的酸中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2ONONO2N2O4N2O5等；A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+<N3-，B錯(cuò)誤；H、N、Cl可以形成氯化銨，即有離子鍵、又含共價(jià)鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸三者之間兩兩之間可以反應(yīng)生成鹽和水，D正確；正確選項(xiàng)D。2、C【解析】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。3、B【分析】該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過(guò)程，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時(shí)電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C.充電時(shí)，左槽電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應(yīng)，pH不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。4、B【詳解】A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，正確的方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中，A不正確；B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，從而證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-，C不正確；D．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，D不正確；故選B。5、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。6、D【解析】A.①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無(wú)水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故答案選D。7、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0?！驹斀狻緼.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。8、B【分析】溶液X中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷。【詳解】溶液X中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠(yuǎn)溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B．由于加入的鹽酸過(guò)量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過(guò)量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查離子共存、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和[Al(OH)4]-的判斷是解題難點(diǎn)，無(wú)色溶液甲中滴加過(guò)量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來(lái)源于[Al(OH)4]-與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。9、B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【詳解】A．題中未說(shuō)明是否為標(biāo)況條件，故無(wú)法使用Vm=22.4mol/L進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，該溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，則溶液中Na+的數(shù)目大于NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變；標(biāo)況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，所以該混合氣體完全反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA，C正確；D．D2O分子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為為10，故10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為5NA，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【詳解】A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故A不選；B．水利發(fā)電是利用勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，不能說(shuō)明化學(xué)的創(chuàng)造性，故B選；C．新型復(fù)合材料的發(fā)明是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故C不選；D．鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“21世紀(jì)金屬”金屬，應(yīng)用前景廣泛，鈦的冶煉是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故D不選；故選B。12、D【解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸與銅片反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，不一定有SO2生成，所以“沒(méi)有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下鈉與乙醇反應(yīng)：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氫氣中混有空氣，點(diǎn)燃有爆鳴聲，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D項(xiàng)正確；答案選D。13、A【解析】A.v(Z)===0.0005mol/(L·s)，v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L·s)，以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)，故A正確；B.減壓平衡左移，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，故B錯(cuò)誤；C.原平衡Y轉(zhuǎn)化0.03mol。假設(shè)壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍，則相應(yīng)消耗Y0.03mol，平衡常數(shù)K=≠，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡左移，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。14、C【分析】MgCl2?6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg（OH）Cl或MgO，實(shí)驗(yàn)室以MgCl2?6H2O制取無(wú)水MgCl2，應(yīng)該是在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出HCl，通過(guò)酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，HCl進(jìn)入c裝置，加熱c在HCl氣氛中MgCl2?6H2O分解生成無(wú)水MgCl2，d裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入c，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；B.裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；C.裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時(shí)揮發(fā)出HCl，故C錯(cuò)誤；D.

d中與c直接相連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入c，故D正確；故選：C。15、B【詳解】A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【解析】A、當(dāng)V1=150mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na＋離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=1/2×0.15L×1mol·L－1=0.075mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1，根據(jù)SO42－離子守恒可知：x+3y=0.2-0.075，聯(lián)立方程解得：x=0.05、y=0.025，鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)的溶液為Na2SO4溶液，根據(jù)SO42－離子和Na＋離子守恒可得：n（Na＋）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol·L－1=0.4mol，所以滴入NaOH溶液的體積為V（NaOH）=0.4mol/1mol·L－1=0.4L=400mL，故B正確；C、混合物為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，結(jié)合B選項(xiàng)：v1=400mL，再加入50mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，則0.5≤n（Mg）＜1，即0.5≤a＜1；D、若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4混合液，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查圖象和混合物反應(yīng)的計(jì)算相結(jié)合，題目難度較大，解題關(guān)鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析。解題技巧：守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．對(duì)于圖象分析題的解題規(guī)律：難點(diǎn)是C選項(xiàng)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(8)分子中-NH2斷開(kāi)N-H鍵，羰基斷開(kāi)C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)遷移能力。19、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化HCl的還原性與c(H+)無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)不能將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或濃度)【分析】（1）①M(fèi)nO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成四氯化錳和水；②MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結(jié)論；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說(shuō)明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生的白霧中沒(méi)有Cl2；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)?！驹斀狻浚?）①由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②將Ⅰ中混合物過(guò)濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應(yīng)為分解反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，因此說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏