河南省盧氏實(shí)驗(yàn)高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁熱劑 B．生鐵 C．明礬 D．鋼2、下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2D．常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液3、在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氫 D．碳酸氫鈉5、下列說法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．升高溫度，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高活化分子總數(shù)6、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：()A．石油分餾 B．制備乙酸乙酯 C．分離水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯7、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時(shí)可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去B．異戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物，其同分異構(gòu)體共有9種D．不能用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳8、關(guān)于飽和食鹽水，說法正確的是（）A．再加食鹽不會(huì)發(fā)生溶解 B．再加食鹽不會(huì)發(fā)生結(jié)晶C．其中溶解速率等于結(jié)晶速率 D．加水稀釋不影響溶解平衡9、為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，對(duì)反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，v(H2)不變10、國際奧委會(huì)公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．該分子中所有碳原子共面C．1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H24ClNO211、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:①升高溫度②增加濃度③增大壓強(qiáng)④使用催化劑A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④12、下列物質(zhì)溶于水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH13、下列過程中不屬于化學(xué)變化的是A．煤的干餾 B．鋼鐵銹蝕C．橡膠老化 D．碘的升華14、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，在煙花爆竹包裝箱上應(yīng)貼上（）A．B．C．D．15、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質(zhì)的量B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量16、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)17、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個(gè)電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素18、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是A． B． C． D．19、海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下圖所示：上述流程中步驟A~D對(duì)應(yīng)的裝置圖正確的是（）A．A B．B C．C D．D20、常溫下，下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O21、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3mLD．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g22、常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是（）A．酸性依次減弱B．濃度相同的和能發(fā)生C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D．中和體積和pH均相等的溶液，消耗的最多二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________25、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。27、（12分）中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)28、（14分）回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因____。（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_____(填寫序號(hào))。（3）下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物質(zhì)的量濃度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四種鹽溶液的pH由大到小的順序是______(填序號(hào))。②通過數(shù)據(jù)計(jì)算判斷0.1mol/LNaHC2O4溶液顯性_____。29、（10分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下:時(shí)間/h物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h內(nèi)，v(N2)=____________。②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=_______(mol/L)2。③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。A．a(chǎn)=l、b=3、c=0B．a(chǎn)=4、b=12、c=0C．a(chǎn)=0、b=0、c=4D．a(chǎn)=l、b=3、c=2（2）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯(cuò)誤；B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的掌握，注意知識(shí)積累，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意結(jié)晶水合物是純凈物。2、B【解析】強(qiáng)電解質(zhì)也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價(jià)化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。稀釋促進(jìn)電離，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。3、A【解析】試題分析：A、正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。4、C【分析】從電解質(zhì)的概念分析是否為電解質(zhì)，從電離程度分析電解質(zhì)的強(qiáng)弱?！驹斀狻慷趸紝儆诜请娊赓|(zhì)，故A不符合題意；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；硫化氫是弱電解質(zhì)，故C符合題意；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的前提是化合物，混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、B【詳解】A.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要兩個(gè)條件：具有一定的能量且取向合適，活化分子只是具備了一定的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，所以分子的能量都會(huì)提高，活化分子數(shù)增多，活化分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)正確；C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)不能改變活化分子總數(shù)，但是體積減小可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】6、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【詳解】A、冷凝水接反了，故A錯(cuò)誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、A【解析】A.C2H5COOC2H5不溶于飽和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時(shí)可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去，故A正確；

B.戊烷有3種結(jié)構(gòu)，正戊烷、異戊烷和新戊烷；其中異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名稱為：2-甲基丁烷，B錯(cuò)誤；C.戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物為醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分別與溴水混合的現(xiàn)象為:分層后有機(jī)層在上層、不分層、分層后有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】幾種常見的烴基的異構(gòu)體：甲基（1種），乙基（1種），丙基（2種），丁基（4種），戊基（8種），因此掌握好以上規(guī)律，就很容易判斷C5H12O屬于醇的異構(gòu)體的種類有8種。8、C【詳解】A．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，溶解不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，結(jié)晶不會(huì)停止，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，溶解平衡的本質(zhì)是溶解速率等于結(jié)晶速率，故C正確；D．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，加水稀釋是溶液中離子濃度降低，平衡會(huì)向溶解方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【詳解】A項(xiàng)，加入硫酸氫銨固體后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，溶液中c(H+)不變，v(H2)不變，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。10、C【解析】A．烴應(yīng)是僅含C和H兩種元素，該有機(jī)物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中C的雜化類型為sp2和sp3，連有苯環(huán)的碳原子為sp3雜化，則分子中所有的碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．含有酯基，可發(fā)生水解，且分子中含有“HCl”，則1mol該物質(zhì)最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C15H22ClNO2，故D錯(cuò)誤。11、B【詳解】①升高溫度可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；②增加濃度可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；③增大壓強(qiáng)可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；④使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；因此符合條件的是①④，答案選B。12、D【解析】A．NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶于水熱效應(yīng)不明顯，B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱，D正確；答案為D。13、D【詳解】A、煤的干餾：煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A不選；B、在鋼鐵銹蝕過程中，有新物質(zhì)鐵銹生成，是化學(xué)變化，選項(xiàng)B不選；C、橡膠的老化是指橡膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過程中，由于受到熱、氧、光、機(jī)械力等因素的影響而發(fā)生化學(xué)變化，導(dǎo)致其性能下降，所以橡膠的老化屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不選；D、碘的升華是固體碘變?yōu)闅鈶B(tài)，只改變物質(zhì)的狀態(tài)，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。14、A【解析】煙花爆竹屬于爆炸品，故答案A正確。故選A?！军c(diǎn)睛】要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志

；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志：等。15、A【解析】試題分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．由于兩種溶液中溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查不同濃度的同一弱電解質(zhì)的比較的知識(shí)。16、A【詳解】A.乙烯中含碳碳雙鍵，乙烷中沒有，是化學(xué)鍵的不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；B.苯酚、乙醇中均有羥基，但苯環(huán)的存在影響使苯酚具有弱酸性，正確；C.苯環(huán)的存在使甲基上的氫原子更活潑，易被酸性高錳酸鉀氧化，正確；D.甲基的存在使苯環(huán)上的氫原子更易被取代，甲基與苯環(huán)是相互影響的，正確；答案選A。17、C【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個(gè)電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯(cuò)誤，故答案為：C。18、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中?！驹斀狻緼.已知開始時(shí)，溶液的pH值為2，圖中開始時(shí)溶液的pH=0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19、C【詳解】A.海藻灼燒應(yīng)該選擇坩堝，不能在燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.過濾要用過濾器，但裝置圖中缺少玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C.用四氯化碳萃取碘水中的I2單質(zhì)，要使用分液漏斗，分液漏斗下口緊靠在燒杯的內(nèi)壁，C正確；D.分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸餾方法，溫度計(jì)不能伸入到液面下，要在蒸餾燒瓶支管口附近，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20、D【詳解】A.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D.反應(yīng)中沒有氣體參加與生成，故加壓對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。21、B【解析】A.量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.pH計(jì)能精確到0.01，可用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；C.滴定管精確度為0.01ml，可量取21.30mL燒堿溶液，故C錯(cuò)誤；D.托盤天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取13.15g某物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。22、D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，由此分析。【詳解】A．酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解的程度越大，pH相同時(shí)濃度NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，酸性HX＜HY，則不能發(fā)生，故B不符合題意；C．HX的酸性最弱，則NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX的溶液，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三種酸的水溶液，則濃度HX＞HY＞HZ，則恰好中和體積和均相等的溶液時(shí)所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX＞HY＞HZ，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則判斷出酸性HX＜HY＜HZ，為難點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III中加入了酸性物質(zhì)，對(duì)溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。26、保溫3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解析】(1).在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，要分別測定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的最高溫度，一共3次；因不同溫度計(jì)的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。27、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【詳解】(1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放