浙江省臺(tái)州市溫嶺市書生中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O2、下列敘述不正確的是()A．將CuCl2

溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到CuOB．將FeCl2溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到FeOC．實(shí)驗(yàn)室里盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不用玻璃塞D．廚房中可以用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污3、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應(yīng)，低溫能自發(fā)B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．使用催化劑，可改變反應(yīng)途徑，降低活化能4、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②B．反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀C．反應(yīng)③的條件為濃硫酸、加熱D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色5、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－akJ?mol?14P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－bkJ?mol?1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無法確定6、在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2變?yōu)镹2O47、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯(cuò)誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D．光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)8、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO9、在密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．?H＜0 B．x一定大于2C．若D為氣體，x＞2 D．若x=2，則D一定為固體10、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag11、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②12、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體13、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是（）A．Fe(OH)3→Fe2O3 B．FeCl2→FeCl3C．Fe2O3→FeCl3 D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)214、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大15、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)16、以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－117、向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時(shí)，使反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段C．C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)18、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）19、在一定溫度和催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在相同溫度下，當(dāng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為20、下列氣體中，無色無味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N221、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)22、在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．CO是氧化劑B．NO2被還原C．CO發(fā)生還原反應(yīng)D．NO2失去電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。25、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動(dòng)后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是________(填序號(hào)，下同)，平衡________移動(dòng)。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(3)增大反應(yīng)容器的體積對反應(yīng)速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動(dòng)。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(5)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________________(填字母)。a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大29、（10分）合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微利用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。①NH3的電子式是_______。②寫出步驟c的化學(xué)方程式______。③由圖像可知合成氨反應(yīng)?H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______(可用分?jǐn)?shù)表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】

【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。2、B【解析】銅離子和鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，溫度越高，水解程度越大；碳酸鈉顯堿性，玻璃主要成分為二氧化硅，能發(fā)生反應(yīng)；油污在堿性環(huán)境下水解。【詳解】A.CuCl2溶液加熱，銅離子水解產(chǎn)生氫氧化銅，灼燒后，最終得到CuO，A正確；B.FeCl2溶液加熱，鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵，蒸干并灼燒，最終得到Fe2O3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶液顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室必須用橡膠塞而不用玻璃塞，C正確；D.

碳酸鈉溶液顯堿性，能水解油污，故廚房中可以用洗滌餐具，D正確；答案為B。3、D【解析】A、△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S＜0可知，該反應(yīng)需要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；C．增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應(yīng)途徑，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故D正確；故選D。4、B【詳解】A．反應(yīng)①②是加成反應(yīng)，③為消去反應(yīng)，④為加聚反應(yīng)，⑤⑥為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)⑥是乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱，故現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；C．反應(yīng)③是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，故條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱，C錯(cuò)誤；D．氯乙烯在含有碳碳雙鍵，故能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；故答案為B。5、C【詳解】已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，說明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應(yīng)，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、C【解析】試題分析：A選項(xiàng)，該反應(yīng)當(dāng)N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時(shí)，無法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)，應(yīng)為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C選項(xiàng)，正確。D選項(xiàng)，應(yīng)為單位時(shí)間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。7、C【詳解】A．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；D．光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。8、A【詳解】A．Al和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，KClO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)，C還原CuO是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9、C【分析】由圖像可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，n(C)越大，說明加壓平衡正向進(jìn)行，則正向是體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，n(C)越大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，則正向是吸熱方向；【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若D為氣體，則需滿足x大于2，若D為固體或液體，x可以等于2，故B錯(cuò)誤；C．則正向是體積減小的方向D．若x=2，則D一定為固體，故C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若x=2，則D可為固體或液體，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【詳解】A．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項(xiàng)；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯(cuò)誤。選C。12、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H。【詳解】A.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價(jià)化合物，因此NH4H熔沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。13、D【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)沒有變化，不需要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)；答案選D。14、D【詳解】A、縮小體積，正反應(yīng)的速率并沒有發(fā)生改變，說明壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率沒有影響，故Z和W不是氣體，錯(cuò)誤；B、當(dāng)Y不是氣體時(shí)，則反應(yīng)體系中的氣體只有X，那么，其平均摩爾質(zhì)量是相等的，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故在該溫度下，平衡常數(shù)一樣，而K=c(X)，所以X的濃度在此溫度下的任何時(shí)刻都一樣，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，正確。故選D。15、B【詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。16、C【詳解】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0，可以滿足△H-T△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，可用熵判據(jù)解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩兀荒苡渺嘏袚?jù)解釋，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行?？捎渺嘏袚?jù)來解釋的一般情況下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。17、B【詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的氮?dú)饩驮蕉?，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化量將逐漸增大，B正確；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，C點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，則C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量沒有達(dá)到最大，C錯(cuò)誤；D、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，D錯(cuò)誤；答案選B。18、A【解析】試題解析：A、Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，而Al2O3可與NaOH反應(yīng)，可達(dá)到除雜的目的，正確；B、二者均不與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、SiO2可與NaOH反應(yīng)，但與雜質(zhì)不發(fā)應(yīng)，不符合題意，錯(cuò)誤；D、二者均反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查某些化合物與NaOH反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)及除雜原則19、B【詳解】由題意知，該可逆反應(yīng)為，據(jù)此判斷：A.恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.在相同溫度下，當(dāng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.當(dāng)時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.改反應(yīng)逆反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；綜上所述選B20、D【分析】根據(jù)氣體的物理性質(zhì)解析?！驹斀狻緼.SO2無色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無色有無氣味的氣體，故A符合；故選D。21、C【解析】從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否為氧化還原反應(yīng)，從常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)；【詳解】A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C項(xiàng)正確；

D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上，本題選C。22、B【解析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念解答。【詳解】A．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NO2中N元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NO2中N元素的化合價(jià)降低，得到電子，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。25、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?，故不能用稀硫酸。?）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗(yàn)方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、誤差分析、物質(zhì)檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。26、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實(shí)驗(yàn)誤差增大減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時(shí)，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)放熱，一方面所測堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程計(jì)算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過多，據(jù)此計(jì)算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實(shí)驗(yàn)中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢