湖北省鄂州市2026屆高三化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列說法錯誤的是（）A．結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃時，反應HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學平衡常數(shù)3.67×1052、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A．非金屬性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強D．元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大3、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C．pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-5、某溶液離子及濃度如下表離子SO42-NO3-H＋Na＋Mn+濃度（mol·L－1）1321a則Mn+、a可能為A．NH4+、2 B．Ba2+、1 C．Al3+、2 D．Fe2+、16、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩7、醋酸鈉中不存在（）A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．分子間作用力8、某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A．稀硝酸一定被還原為NO2B．實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O9、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（）①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②10、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說法中，正確的是A．進入吹出塔前，Br-被還原成了Br2 B．從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化11、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應12、下列說法正確的是()A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-113、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA14、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液15、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應為吸熱反應B．反應速率大小：va＞vbC．70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間16、設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。19、某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應的化學方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___。20、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為F→____→____→____→____→______。(3)W中發(fā)生反應的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應的化學反應方程式為__________(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。(5)Z中通入氣體的方式________A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時通入(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為________________，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實驗結(jié)論為_____。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.無法判斷21、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：______________________________________。（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：______________________________。②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____________％。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.由HCOOH、HCN的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正確；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B錯誤；C.因為HCOOH比HCN酸性強，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.25℃時，反應HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學平衡常數(shù)K=cHCOO-)c(HCN)/cHCOOH)c(CN-)=Ka(HCOOH)/Ka((HCN)=1.8×10-4/4.9×10-10=3.67×105,故D正確。答案：B。2、D【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，以此解答該題?！驹斀狻緼、X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，故A錯誤；B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B錯誤；C、非金屬性Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故C錯誤；D、X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，最低化合價分別為-1、-2、-3，所以元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。4、C【解析】A.MnO4-為紫色，故A錯誤；B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；5、A【解析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子，計算離子濃度。【詳解】電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+ac（Mn+）＝c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L+1mol/L+na＝3mol/L+1mol/L×2，解得：na＝2mol/L；A．NH4+能夠與上述離子能共存，且2mol/L×1＝2mol/L，故A正確；B．鋇離子與硫酸根離子反應，不能共存，故B錯誤；C．鋁離子與上述離子能共存，但2mol/L×3＝6mol/L，故C錯誤；D．在酸性溶液中亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、離子共存，側(cè)重考查學生的分析能力，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。選項D是易錯點，要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性。6、C【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。7、D【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳氫之間存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。8、D【分析】實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！驹斀狻緼．稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；

B．實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；

C．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；

D．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確；

答案選D?！军c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。9、C【詳解】①均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C?！军c睛】此題易錯點在④項的判斷，只關(guān)注是否能反應卻忽略了現(xiàn)象是否相同。10、C【解析】A、進入吹出塔之前，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、根據(jù)流程，進入吸收塔的物質(zhì)除Br2外，還含有空氣、水蒸汽、過量的氯氣等，故B錯誤；C、吸收塔中發(fā)生的反應是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因為海水中Br－濃度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正確；D、蒸餾塔中主要發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化學變化，故D錯誤。11、B【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應?！驹斀狻緼.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質(zhì)生成，是化學變化，故A錯誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，‘試玉要燒三日滿’與硬度無關(guān)，故C錯誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，故D錯誤。故選B。12、A【詳解】A.該反應的△S>0，△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，可知該反應的△H>0，A項正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項錯誤；C.反應熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水和1molBaSO4的反應熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項錯誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項錯誤；答案選A?！军c睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應為放熱反應，在用文字敘述燃燒熱時用正值，用ΔH表示時帶負號。2、D項是學生們的易錯點，忽略了△H是有正負號的，吸熱反應的△H大于零，放熱反應的△H小于零，則吸熱反應的△H大于放熱反應的△H；放熱反應的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應的△H大于零，吸熱越多，△H越大。13、D【詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。14、A【詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。15、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應為吸熱反應，故A正確；B.a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應速率大?。簐a＞vb，故B正確；C.70℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。選D。16、C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵的化合價有+2、+3兩種價態(tài)，鐵粉與足量硝酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA，若鐵足量，鐵失去電子數(shù)是0.2NA，選項A錯誤；B.1molCl2與堿參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項B錯誤；C.Na是+1價的金屬，1molNa與O2反應，無論生成Na2O、Na2O2，還是生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項C正確；D.微粒的還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，2molI-已經(jīng)反應完全，所以共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA，選項D錯誤。故本題合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析。【詳解】a.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。19、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。答案為：無色溶液變藍色發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預期目的，應給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應，符合題意；所以應選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑飽和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實驗中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實驗過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復分解反應制取CO2氣