江蘇省2026屆化學高一上期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應中失去電子C．上述反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D．每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol2、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-D．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-4、下列說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降5、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C．當加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質(zhì)量0.20g6、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系7、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液8、給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A．已知氣體在標準狀況時的密度 B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量9、下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫10、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．11、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%12、下列物質(zhì)的水溶液導電性最強的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液13、下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+14、下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（）①稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

；②稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼；③潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；④用托盤天平可以準確稱量5.85g的固體食鹽；⑤稱完，應把砝碼放回砝碼盒中。A．②③ B．②④ C．③④ D．③15、強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-16、下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學反應時金屬均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。19、某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:填空和回答下列問題(1)寫出生成B物質(zhì)的化學方程式_____(2)濾液中的溶質(zhì)有_____(寫化學式)，若要制得純凈的NaCl，應向濾液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_____。(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是_____。(4)某同學要配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液，配制過程如下：①選擇適當儀器。在下列給出的玻璃儀器中，不需要用到的是_____。②先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質(zhì)量為_____g。要完成本實驗，該同學應稱取_____g(燒杯質(zhì)量不計算在內(nèi))NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解、冷卻。③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至_____(填儀器名稱，下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入該儀器中。④繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用_____滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。⑤蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標簽。20、在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。（2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實驗操作名稱）。（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)開______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生了反應______________（寫化學方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式：___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應，檢驗該氣體的方法是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價，所以Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42-，A不正確，符合題意；B、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應，,失去電子，B正確，不符合題意；C、上述反應的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質(zhì)的量之比為3:2，C正確，不符合題意；D、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，D正確，不符合題意；答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷及基本反應類型判斷的考查,題目難度不大。2、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。3、B【解析】

A.FeCl3溶液制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)變少；B.利用計算假設，假設23g全為NO2求出極端值，再假設23g全為N2O4求出極端值，最終結(jié)果介于兩者之間；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D.關于Ba2+的沉淀，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當產(chǎn)生白色沉淀時，無法確定溶液中是否含有SO42-。【詳解】A.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.極端假設，當23g氣體全為NO2時，其物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個氧原子，當23g氣體全為N2O4時，其物質(zhì)的量為0.25mol，含有NA個氧原子，故當23gNO2和N2O4任意比例混合時，一定含有NA個氧原子，故B項正確；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無HSO4﹣，故C項錯誤；D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項錯誤。綜上，本題選B。4、A【解析】

A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導電，是因為二氧化碳與水反應生成電解質(zhì)碳酸，故B錯誤；C．酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生升降，故D錯誤；故答案選A。5、C【解析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據(jù)碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。6、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。7、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應，進入C的為潮濕的氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。8、B【解析】

A、已知氣體在標準狀況下時的密度，計算該氣體的摩爾質(zhì)量，可以利用M=22.4ρ標，故A不符合題意；B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，只能計算出該物質(zhì)的密度，不能計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、已知該物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，利用，可以計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、如果知道一個分子的實際質(zhì)量，利用，其中m為一個分子的實際質(zhì)量，可以計算出該分子的摩爾質(zhì)量，故D不符合題意；答案為B。9、A【解析】

A.鋅與鹽酸反應生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應用向上排空法收集，D不符合；答案選A。10、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。11、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質(zhì)量關系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=46%，故答案選B。12、A【解析】

電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛蛩崾嵌獜娝?，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導電，所以導電能力最大的是硫酸溶液，答案選A?！军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液導電性強弱判斷，明確溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強弱無關。13、D【解析】

還原劑具有還原性，能使別的物質(zhì)（或自身）發(fā)生還原反應，還原反應的標志是元素化合價降低的過程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價均未變化，不需要加還原劑就可以實現(xiàn)，A項錯誤；B.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，加還原劑不能實現(xiàn)，B項錯誤；C.KCl→KClO3中氯元素化合價由-1價升高到+5價，發(fā)生氧化反應，加還原劑不能實現(xiàn)，C項錯誤；D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價由+7價降到+2價，發(fā)生還原反應，MnO4-中的錳處于最高價不可能發(fā)生歧化反應，故需要加還原劑才能實現(xiàn)，D項正確；答案選D。14、C【解析】

托盤天平是一種計量儀器，精確到0.1g，使用托盤天平時應先調(diào)0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中。【詳解】稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點，使天平左右盤平衡，故①正確；稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，故②正確；使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故③錯誤；托盤天平是一種粗略稱量質(zhì)量的計量儀器，精確到0.1g，故④錯誤；稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中，不能隨意丟棄，防止污染砝碼，故⑤正確。選C。15、A【解析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。16、C【解析】

A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學反應時金屬失去電子，化合價升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，保護內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯誤。【點睛】易錯點是金屬鈉與鹽溶液的反應，金屬鈉一般先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應，當鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時，金屬鈉與鹽發(fā)生反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3HCl化合物AABF27.440500mL容量瓶膠頭滴管【解析】

分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，由此分析?！驹斀狻?1)NaCl和CaCl2溶液中加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)加入過量的碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，濾液含有NaCl、Na2CO3，制備純凈的NaCl，可加入鹽酸；(3)要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可計算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，需要稱取混合物A的質(zhì)量；(4)①要配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液，需要使用的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；②使用托盤天平時，應左物右碼，圖中放反了，燒杯的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g；480mL2.000mol?L-1NaOH溶液中需NaOH固體的質(zhì)量為m=nM=cVM=2.000mol?L-1×0.5L×40g/mol=40g；③轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至480mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入該儀器中，防止產(chǎn)生誤差；④定容：繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；⑤蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標簽。20、分液漏斗濃鹽酸bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型M過濾紅色Cl2+H2OHCl+HClO0.25【解析】

該實驗的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，①是制取氯氣的裝置；②是制取氯酸鉀裝置；③是制取次氯酸鈉裝置；④是驗證氯水的漂白性；⑤是氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應地進行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣和氯化錳和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；；（2）制取氯氣時需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故