安徽省合肥市金湯白泥樂槐六校2026屆化學高一上期中質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中錯誤的是A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%2、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．氫氧化鈉和稀醋酸反應3、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價為＋3C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子D．AlN的摩爾質量為41g4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑5、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：16、下列說法中錯誤的是A．Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的導電性強C．NH3溶于水后，溶液能夠導電，但NH3是非電解質D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-7、下列說法正確的是（）A．金屬導電的原理和電解質導電的原理不同B．強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D．在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個C．46克NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA個D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個9、下列關于“摩爾”的說法正確的是（）A．摩爾是一個物理量 B．摩爾是表示物質的量C．摩爾是物質的量的單位 D．摩爾是表示物質數(shù)量的單位10、今有下列物質：①1molNH3②標準狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標準狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②11、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原12、下列玻璃儀器能直接加熱的是A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶13、下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導電,所以KNO3不是電解質B．銅絲、石墨均能導電,所以它們都是電解質C．熔融的MgCl2能導電,所以MgCl2是電解質D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離14、下列事實與膠體性質無關的是（）A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解15、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液16、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB．0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應，轉移電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為____________mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數(shù)；②天平的砝碼粘有其他物質或生銹；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。20、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________，在容量瓶上標有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為____（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來分析；

B、根據(jù)n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據(jù)V=nVm來計算標況下需要氯化氫的體積；

C、根據(jù)n=cV計算出溶質氯化鋇的物質的量，再根據(jù)N=nNA來計算鋇離子和氯離子的數(shù)目；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進行分析。【詳解】A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol·L－1，所以A選項是正確的；

B、制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫的物質的量為：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，標準狀況下氯化氫的體積為：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B選項是正確的；

C、0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)=cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的構成可以知道，1molBaCl2含2mol氯離子、1mol鋇離子，Ba2+和Cl-總數(shù)為：3×6.02×1023，所以C選項是正確的；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)約為×100%=16.6%，大于9.8%，故D錯誤。

所以答案選D。2、C【解析】

根據(jù)離子反應方程式的書寫條件分析?！驹斀狻緼.氫氧化鎂是難溶性物質，寫離子方程式時，不能拆成離子形式，故A錯誤；B.Ba（OH）2與稀硫酸反應過程中會生成難溶性的BaSO4，故離子反應方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B錯誤；C.澄清石灰水和稀硝酸反應實質就是溶液中的OH-和H+反應生成水，故C正確；D.稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，故書寫離子方程式時，不能拆開，故D錯誤。故選C。【點睛】在書寫離子反應方程式過程中，難電離的物質（如，弱酸、弱堿），難溶性物質（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質（如，氣體），不能拆開。3、C【解析】

主要依據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷。【詳解】A項，制AlN的反應中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項錯誤；C項，反應中有6個電子從3C轉移到N2，同時生成2AlN，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，C項正確；D項，AlN的摩爾質量為41g/mol，D項錯誤；本題選C。4、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應的離子方程式為OH￣+CO2=HCO3-，A不正確；B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應，該反應的離子方程式為Na2O+H2O==2OH￣+2Na+，B不正確；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，C正確；D.鐵和稀鹽酸反應制氫氣，該反應的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。5、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有==4，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比為3：1，物質的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。6、A【解析】

A．金屬Cu可以導電是因為金屬內部存在大量的可以自由移動的自由電子，Cu不是電解質，故A錯誤。B．離子濃度越高導電性越強，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的離子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的離子，故B正確。C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能導電，而不是NH3本身導電，NH3是非電解質，故C正確。D．NaHSO4是強電解質，在溶液中完全電離，故D正確。本題選A。7、A【解析】

A．金屬導電是靠自由移動的電子，電解質導電是靠自由移動的離子，導電的原理不一樣，故A正確；B.強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關，與是否易溶于水無關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質，故B錯誤；C.CO2溶于水和水結合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯誤；故選A。8、C【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，所以22.4LH2O不是1mol，故錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物質的量小于1mol，故碳原子數(shù)小于NA個，故錯誤；C.46克NO2和N2O4混合氣體含“NO2”原子團的物質的量為46/46=1mol，則含有2mol氧原子，故正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其物質的量，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍：標況，氣體，體積。注意進行計算時找出物質的特殊關系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子團，從而計算原子個數(shù)。9、C【解析】

A．摩爾不是物理量，它是物理量物質的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C．摩爾是物質的量的單位，故C正確；D．摩爾是物質的量的單位，不是物質的數(shù)量的單位，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標準狀況下11.2LN2的物質的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時10mL水的質量為10mL×1g/mL=10g，其物質的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標準狀況下22.4LCH4的物質的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。11、C【解析】

A.在氧化還原反應中非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應，氯元素的化合價既升高，又降低，不一定所有元素的化合價都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應、氯氣與NaOH的反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】氧化還原反應的的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，要注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。12、B【解析】試題分析：A、燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；B、試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質的量濃度配制；D、圓底燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應，因此答案選B?？键c：考查加熱儀器的判斷13、C【解析】

A.KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動，所以不導電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質，A項錯誤；B.銅絲、石墨雖能導電，但均是單質，不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，B項錯誤；C.根據(jù)電解質的定義可知，熔融的MgCl2能導電，MgCl2是電解質，C項正確；D.NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項錯誤；答案選C?！军c睛】掌握電解質的判斷方法與物質導電的原因是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步判斷該物質在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質或者混合物，則一定不屬于電解質。此外不能片面地認為能導電的物質就是電解質。14、B【解析】

A、是電泳，C、是丁達爾效應，D、是膠體的聚沉，都是膠體的性質，B、屬于濁液，和膠體的性質無關，選B。15、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導電性最強；答案選B。16、C【解析】

A．過氧化鈉中含有過氧根離子，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯誤；B．H中不含中子，18O中含有10個中子，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯誤；C．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯誤，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【點睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：19、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知該消毒液的質量分數(shù)為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質為NaClO，所以物質的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質量為111.8g；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質的物質的量不變，設稀釋后的濃度為c，則0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；(5)①定容時仰視讀數(shù)會使加入的蒸餾水偏多，溶液體積偏大，濃度偏小，故①不選；②天平的砝碼粘有其他物質或生銹會使稱得的溶質的質量偏大，溶液濃度偏大，故②選；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象，濃度不變，故③不選；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈會使溶質的質量偏大，溶液濃度偏大，故④選；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，則加水過多，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故⑤不選；綜上所述選②④?！军c睛】若已知某溶液的密度ρ和溶質質量分數(shù)w，則該溶液的物質的量濃度為。20、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識；（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟補充步驟并排序；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析；【詳解】（1）應用托盤天平稱取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識，故選ABD；（3））配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖