湛江市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋處理B．燃燒處理C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品D．倒入江河湖海中2、在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是A．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Cu2+C．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+D．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+3、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）4、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點(diǎn)燃鎂條鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準(zhǔn)確測(cè)定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D5、在日常生活中，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是A．提倡使用“公筷”聚餐 B．經(jīng)常用肥皂洗手C．將食品貯存于冰箱中 D．鼓勵(lì)使用共享單車6、100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者中有一種為強(qiáng)酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．向1molHY加入NaOH充分反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，需要的NaOH稍小于1mol7、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（）A．H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-8、已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol則42gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為A．－327kJ/mol B．＋327kJ/mol C．－218kJ/mol D．＋218kJ/mol9、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A．液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，與D．相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的10、已知反應(yīng)：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應(yīng)②中有1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol11、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)CO+NO2CO2+NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施12、某有機(jī)物，經(jīng)過下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是A．酯化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．催化氧化D．消去反應(yīng)13、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大14、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－15、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)216、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH＞0。下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．加水，水的濃度增大，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色C．將上述藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色D．向上述藍(lán)色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍(lán)色加深17、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是A．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）18、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-19、下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應(yīng)C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合20、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．21、氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=022、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。26、（10分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為________mol/L28、（14分）原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時(shí)3p原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點(diǎn)比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的陰離子空間構(gòu)型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____。29、（10分）弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃時(shí)，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序?yàn)開_。（填序號(hào)）（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：①該溫度時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)K=___。②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序?yàn)開_。（填字母，下同）③滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的__。A．c（H+）?c（OH-）B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面減少。C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品，正確；A．掩埋處理會(huì)造成土壤污染，不正確；B．燃燒處理會(huì)造成大氣污染，不正確；C．倒入江河湖海中塑料不溶解會(huì)造成水體污染，不正確。選C2、D【解析】試題分析：電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時(shí)，鍍層Cu作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，且電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，答案選D?？键c(diǎn)：考查電鍍?cè)?、B【解析】開始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)問題。結(jié)合、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答。4、C【詳解】A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入氯酸鉀，插上鎂條并點(diǎn)燃是為了引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，產(chǎn)生沉淀會(huì)影響中和熱的測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，溫度是主要因素，溫度升高，反應(yīng)速率增大，后濃度是主要因素，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．酸性條件下，F(xiàn)e2+可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，但不能充分說明是原試樣變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【詳解】A.提倡使用“公筷”聚餐，防止交叉?zhèn)魅?，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A不選；B.經(jīng)常用肥皂洗手，為了殺菌，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B不選；C.將食品貯存于冰箱中，降低溫度，使氧化速率變慢，使食品保存的時(shí)間長(zhǎng)，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C選；D.鼓勵(lì)使用共享單車，節(jié)能環(huán)保，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D不選；故選：C。6、B【分析】常溫下，水的離子積為1×10-14，即中性溶液的pH值為7，因?yàn)殡婋x為吸熱過程，升高溫度到100℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時(shí)中性溶液的pH值應(yīng)小于7，100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，pH值越大，證明酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱?！驹斀狻緼、相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH值越大，酸根離子的水解程度越大,其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知,在三種酸HX、HY、HZ中，HX酸性相對(duì)最強(qiáng)，故A不符合題意;

B、水電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時(shí)中性溶液的pH值應(yīng)小于7，100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，故B符合題意;

C、100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，pH值越大，證明酸根離子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易發(fā)生水解，故C不符合題意；D、經(jīng)分析，HY為弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，HY還有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題需要學(xué)生注意題干中溫度為100℃，學(xué)生看到pH=7，就會(huì)下意識(shí)認(rèn)為溶液為中性，但pH=7為中性只是在室溫下（25℃），溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時(shí)中性溶液的pH值應(yīng)小于7。7、A【解析】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明溶液顯堿性?！驹斀狻緼.HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明H2Y是弱電解質(zhì)，電離方程式為：H2Y+H2OHY-+H3O+，故正確；B.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯(cuò)誤；C.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯(cuò)誤；D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH2Y+OH-，故錯(cuò)誤；故選A。8、A【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，準(zhǔn)確寫出目標(biāo)方程式，并找到準(zhǔn)確的計(jì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵?！驹斀狻拷o以上方程式依次編號(hào)①Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反應(yīng)熱△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2-(+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol，28gCO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-218kJ/mol，42gCO氣體還原足量FeO固體時(shí)，對(duì)應(yīng)反熱為ΔH=－327kJ/mol；答案選A。【點(diǎn)睛】先找到目標(biāo)方程式，然后能夠應(yīng)用蓋斯定律，找到已知方程式的關(guān)系，算出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值。最后在依據(jù)新的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出相應(yīng)的量。9、D【詳解】A.滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；B.相同溫度下的與的溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的之比不是2：1，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銨中銨根離子水解，所以溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，設(shè)濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的之比為2：1，故D正確；答案選D。10、B【詳解】A．只有③為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應(yīng)①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。11、B【解析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理的內(nèi)容，注意對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響該平衡。【詳解】A項(xiàng)、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液時(shí)，Br–與Ag+反應(yīng)生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動(dòng)，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)前后體積不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度會(huì)增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；C項(xiàng)、電解硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查基本理論，明確其理論內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。12、B【解析】A.若發(fā)生酯化反應(yīng)，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ?，則該物質(zhì)仍有手性；故A錯(cuò)誤；B.水解反應(yīng)為右邊的酯基斷開生成醇類，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無手性；故B正確；C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗杂惺中蕴迹还蔆錯(cuò)誤；D..發(fā)生消去反應(yīng)只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】使有機(jī)物通過化學(xué)變化失去光學(xué)活性，指的是發(fā)生反應(yīng)使手性碳上連有2個(gè)以上相同的原子或原子團(tuán)，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來分析。13、B【詳解】A．加入少量W，W是固體，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)PV=nRT，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且容器體積是固定的，在該溫度下，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．若改變的是壓強(qiáng)或濃度，則達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】溫度不變，K就不會(huì)變，K只與溫度有關(guān)。升高溫度時(shí)判斷平衡如何移動(dòng)時(shí)，要根據(jù)該反應(yīng)的ΔH來判斷，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫則平衡向左移動(dòng)，降溫則反之；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡向右移動(dòng)，降溫則反之。14、C【解析】A.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則ClO－不能大量存在，若堿性則Mg2＋不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.含有大量Fe3＋的溶液：與CO發(fā)生雙水解，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】A、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯(cuò)誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯(cuò)誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D。【點(diǎn)睛】原電池重點(diǎn)把握三點(diǎn)：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。16、B【詳解】A.當(dāng)溶液顏色不再變化時(shí)，說明有關(guān)離子的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.加水相當(dāng)于稀釋，平衡逆向移動(dòng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，水是純液體，水的濃度不變，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)吸熱，將上述藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，溶液變?yōu)榉奂t色，C正確；D.向上述藍(lán)色溶液中加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液藍(lán)色加深，D正確；答案選B。17、A【分析】從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液由堿性中性酸性；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時(shí)，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）。【詳解】從a點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)為氯化銨溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴r(shí)c（Cl-）=c（NH4+），從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離，b點(diǎn)加入的鹽酸大于a點(diǎn)，所以NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故C正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，c點(diǎn)時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點(diǎn)到c點(diǎn)，接近c(diǎn)點(diǎn)也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。18、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確圖象中曲線變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。19、C【詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．絕大數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，如過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。20、A【詳解】A、NO3－與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B、H+、OH-能結(jié)合成沉水，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結(jié)合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21、A【詳解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根據(jù)蓋斯定律可以知道,反應(yīng)①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A正確；綜上所述，本題選A。22、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽(yáng)極，則生成氫氧化銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽(yáng)極，所以電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極，選項(xiàng)C正確；D．電鍍銅時(shí)，純銅為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失去電子，精煉銅時(shí)，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答。【詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，選項(xiàng)B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項(xiàng)C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c(diǎn)睛】在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤(rùn)洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，誤差分析時(shí)，考慮所有的操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來裝待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗，則待測(cè)液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對(duì)于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。26、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會(huì)部分溶于水測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價(jià)歧化為0價(jià)和+4價(jià)，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會(huì)變小，故答案為SO2會(huì)部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測(cè)定一段時(shí)間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。27、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C