2026屆黑龍江省哈爾濱兆麟中學(xué)、阿城一中、尚志中學(xué)等六校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1C．若t2時(shí)溶液的體積為1L，此時(shí)溶液的pH為13D．若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L2、室溫下在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（）A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：13、對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液l0mL稀釋至1000mL后，pH等于4B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍4、工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Cl2是氧化劑B．Al2O3還原劑C．發(fā)生還原反應(yīng)D．氧原子得到電子5、下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4

個(gè)不同反應(yīng)(

反應(yīng)條件已略去)。產(chǎn)物含有兩種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④6、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明維生素c具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性7、分子式為C5H10Cl2的有機(jī)物，含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有()種：A．4B．6C．8D．118、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)9、容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．x=1B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等10、下列能級(jí)中可容納電子數(shù)最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f11、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖象中正確的是A． B． C． D．12、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C．容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)俯視刻度線和液面13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA14、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的HC1，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是A．紅色一無(wú)色 B．紅色一淺紅色 C．無(wú)色一淺紅色 D．淺紅色一無(wú)色15、下列說(shuō)法不正確的是()A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同B．與互為同系物C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋?CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小16、用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍，下列說(shuō)法不正確的是A．電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅的精煉D．電鍍廢水排放前必須經(jīng)過(guò)處理二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。18、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。G價(jià)電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。19、Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的=________。20、現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強(qiáng)變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測(cè)定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點(diǎn)為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為___________。該滴定實(shí)驗(yàn)中，若酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度____________。21、α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無(wú)毒無(wú)害、性質(zhì)穩(wěn)定、與生物組織粘合好，可用做手術(shù)傷口粘合劑。其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的通式表示：資料卡片：①分子中“—R1”部分碳鏈適當(dāng)增長(zhǎng)，有助于延長(zhǎng)固化時(shí)間。②分子中“－R2”部分碳鏈增長(zhǎng)，耐水性增強(qiáng)，更適合在水濕環(huán)境中粘合。③分子中“－R2”部分若再引入一個(gè)α-氰基烯酸酯的結(jié)構(gòu)，則可發(fā)生交聯(lián)聚合，使膠膜硬度、韌性均增強(qiáng)。502膠是應(yīng)用最早的醫(yī)用膠，主要成分是。①該分子中含有的官能團(tuán)是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。②該物質(zhì)具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(yīng)(微量水蒸氣作用下)，化學(xué)方程式是_______。③常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結(jié)構(gòu)的角度分析產(chǎn)生該差異的原因是_______?？茖W(xué)家已將502膠改良為504膠()，504膠相對(duì)502膠的優(yōu)點(diǎn)是_______。用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時(shí)間不能太短，且粘合后強(qiáng)度要高。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種“接骨膠”，寫出其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、B4、A5、B6、B7、D8、C9、A10、D11、C12、B13、A14、C15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2