2026屆山東省青島市黃島區(qū)致遠中學化學高一上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO22、有關2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L3、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)為11：16A．①③B．①④C．②③D．②④4、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．稀鹽酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH溶液5、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨6、下列物質(zhì)互為同素異形體的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+7、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol8、下列敘述中正確的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量為36g/molB．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA9、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是A．FeCl3B．H2SC．SD．HCl10、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸11、標準狀況下，具有下列量的物質(zhì)，其體積最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O12、在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是（）A． B． C． D．13、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和水反應Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑14、對下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D．混合物—②⑤15、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是A．m＝4；R3+是還原劑 B．m＝y(tǒng)；R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2；R3+是氧化劑 D．m＝y(tǒng)；R3+是還原產(chǎn)物16、下列物既能導電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl17、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸18、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③19、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B．使用容量瓶前應先檢查它是否漏水C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中D．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上20、最近湖南都市臺報道，長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體21、在容量瓶上不作標記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度22、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．25、（12分）某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。請你參與并完成對有關問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑（實驗設計）（實驗探究）（1）裝置乙的作用是。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為。（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為（填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。(2)應量取63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、______（填序號）。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故二者的分子數(shù)目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質(zhì)量不相等，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故B錯誤；C．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故C錯誤；D．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故D錯誤；故答案為A。2、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯誤；故選C。3、B【解析】試題分析：①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，正確；故選B?！究键c定位】考查物質(zhì)的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，注意有關公式的利用。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。4、C【解析】

A、鈉和鹽酸的反應方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），A錯誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應的實質(zhì)是鈉與水的反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），B錯誤；C、鈉先和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應，方程式為：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，C正確；D、鈉與NaOH溶液反應的實質(zhì)是鈉與水的反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），D錯誤。答案選C。5、D【解析】

A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導電，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此純堿是強電解質(zhì)，故B錯誤；C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此酷酸銨是強電解質(zhì)，故C錯誤；D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導電，因此一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c睛】強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等；據(jù)此規(guī)律判定強弱電解質(zhì)更加快速一些。6、C【解析】

同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；B．CO2和CO均為化合物，B與題意不符；C．O2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；D．Fe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。7、D【解析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。8、C【解析】

A．2

mol水的摩爾質(zhì)量與1

mol水的摩爾質(zhì)量相等，都是18g/mol，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是用來衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯誤；C、1mol物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

已知FeCl2為生成物，則FeCl3→FeCl2為還原反應，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，以此來解答。【詳解】由信息可以知道，已知FeCl2為生成物，則還原反應為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，可以知道氧化反應為H2S→S，則另一生成物為S，所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關鍵，化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。10、A【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。【詳解】A、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應，和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；答案選A?！军c睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。11、B【解析】

標準狀況下，水為液體或固體，鐵為固體，體積較小，二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，則體積最大的是44gCO2，故選12、A【解析】

化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學性質(zhì)與氧原子相似，以此來解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學性質(zhì)相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學性質(zhì)不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學性質(zhì)不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。13、D【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析。【詳解】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B.碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣必須保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D。【點睛】離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)不能拆等）。14、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽。【詳解】氫氧化鈣屬于二元堿，故A錯誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯誤。15、B【解析】

反應xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，該反應中R元素的化合價升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。16、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；能導電的物質(zhì)中含有自由電子或離子?！驹斀狻緼、固體NaCl是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不能導電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，故D符合；故選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關鍵：對物質(zhì)組成和概念理解，易錯點B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．17、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。18、A【解析】

①過濾、③向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A?！军c晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉移液體時玻璃棒起引流作用。19、D【解析】

A.蒸餾實驗中，為防止溫度過高，導致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應冷卻后再轉移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實驗時，應用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯誤；本題答案為D。20、D【解析】

根據(jù)分散系的概念，膠體的本質(zhì)特征分析?！驹斀狻糠稚①|(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則煙霧屬于膠體分散系。故選D。21、D【解析】

容量瓶上標注的是刻線、容量和使用溫度。D項符合題意，答案選D。22、D【解析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D。【點睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應用。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；(2)過濾（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）；1:2（1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在裝置甲中發(fā)生反應制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發(fā)生反應：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發(fā)生反應：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會逐漸減少，當該反應恰好完全時，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會逐漸增多，當該反應恰好完全時，n(HCO3－)達到最大值，后會發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl-)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L?？键c：考查模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3及對CO2與NaOH的反應的產(chǎn)物成分的測定的知識。26、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動后,用膠頭滴管定容前,所以C選項是正確的;操作②中液體轉移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進行定容操作時要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為①③?！军c睛】要學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。27、11.9BCAFED偏小偏小【解析】

（1）根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系得物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)c=判斷。【詳解】（1）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；故答案為11.9；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序為BCAFED，故答案為BCAFED；（3）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，造成所取濃鹽酸的體積偏小，故配制的稀鹽酸濃度偏小；b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，造成溶液的體積偏大，故配制的稀鹽酸濃度偏小。故答案為偏?。黄??！?/p>