2026屆河北省滄縣風化店中學化學高一第一學期期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaOH固體溶于水，溫度升高是因為（）A．只發(fā)生水合放熱過程 B．只發(fā)生擴散吸熱過程C．水合過程放熱大于擴散過程吸熱 D．擴散過程吸熱大于水合過程放熱2、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－3、下列有關物質用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑4、某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸5、下列關于金屬的敘述中正確的是()A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導電、導熱和延展性C．金屬都具有較高的硬度和密度D．金屬都具有較高的熔點和沸點6、下列關于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化7、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑8、下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、9、下列反應的方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應：Fe+3H2O==Fe(OH)3+3H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑10、等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（）A．在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質量大B．在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質量大C．氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1D．反應中都是氧元素被還原11、如圖所示實驗裝置,燒瓶內充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()A．所充氯氣應用向上排空氣法收集B．反應中，燒瓶內產(chǎn)生大量白色煙霧C．玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用D．燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應12、下列有關化學用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結構示意圖：13、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－114、具有漂白作用的物質：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④15、下列說法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水16、化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A．鐵生銹B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內的水垢二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________。（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。（3）裝置B發(fā)生反應生成FeCO3的離子方程式是______。（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為_________。（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。（6）設計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋：________。20、有下列常用的物質分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸餾D過濾，請選擇合適的方法填空（填寫字母序號）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應用_________方法。21、A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；（2）若A為淡黃色固體單質，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_____________；C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故C正確；故答案選C。2、B【解析】

A.SO42－與鋇離子反應生成沉淀，A錯誤；B.Cl－與上述離子均不反應，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應生成沉淀，C錯誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應生成沉淀，D錯誤；答案為B；3、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。4、B【解析】

A、①中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個反應都是復分解反應，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。5、B【解析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯誤；B.金屬是熱和電的良導體，金屬具有延展性，B正確；C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質軟且密度比水小，C錯誤；D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點和沸點，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點，D錯誤；答案選B。6、A【解析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實驗室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，產(chǎn)生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因為濃硫酸具有脫水性，可以使有機物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；故合理選項是A。7、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應，MgO為固體，不能拆開，離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質。8、D【解析】

A.H+與會反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，A錯誤；B.呈紫紅色，B錯誤；C.Ca2+、OH﹣、會相互反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.、、Cl﹣、互不反應可以共存，D正確；答案選D。9、C【解析】

A.鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正確；D.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D錯誤；故答案選C。10、A【解析】

Mg與氧氣反應生成MgO，與二氧化碳反應生成MgO與C，根據(jù)相同質量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質量增重大小分析解答?！驹斀狻緼.Mg與氧氣反應生成MgO，與二氧化碳反應生成MgO與C，因此等質量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質量大，A正確；B.根據(jù)選項A分析可知等質量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質量大，在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質量小，B錯誤；C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在兩個反應中，Mg作還原劑，O2、CO2作氧化劑，所以根據(jù)方程式可知兩個反應中氧化劑與還原劑物質的量之比都是1∶2，C錯誤；D.在Mg與CO2的反應中，被還原的元素是C元素，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了金屬鎂燃燒的知識。鎂是比較活潑的金屬，可以在空氣中、氧氣中、氮氣中、二氧化碳氣體中燃燒，燃燒時都發(fā)生耀眼的白光，同時放出大量的熱，產(chǎn)生白煙。要根據(jù)燃燒產(chǎn)生的物質狀態(tài)結合反應的鎂的質量分析比較產(chǎn)物質量大小，無論在什么環(huán)境中燃燒，都是鎂作還原劑，氣體物質作氧化劑，根據(jù)方程式確定氧化劑與還原劑的物質的量關系。11、C【解析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應導致氣體的物質的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤；D、滴加水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應、氯氣與水反應、氯氣與氫氧化鈉反應、氯氣與氫氣反應，都屬于氧化還原反應，故D正確；故選C。12、C【解析】

A.醋酸為弱電解質，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯誤；B.同位素是指質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯誤；C.對于原子而言，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質子數(shù)為17，故氯離子的結構示意圖為，錯誤。13、C【解析】

比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C?！军c睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據(jù)摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量。14、C【解析】

①臭氧漂白實際上利用其強氧化性漂白，②二氧化硫為化合漂白，③活性炭是吸附漂白為物理變化，④過氧化鈉漂白原理是利用了強氧化性，故①④漂白原理相同，故選C?！军c睛】本題考察了不同物質的漂白原理．了解漂白物質的性質，是解決此題的基礎．易錯點②二氧化硫為化合漂白，且過程可逆。15、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯誤；B.鈉與鹽溶液反應，先鈉與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實質就是鹽酸，D錯誤；故答案為：C。16、C【解析】

判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化?！驹斀狻緼項、鐵銹主要成分是氧化鐵，鐵生銹是鐵生成氧化鐵的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B項、電解飽和食鹽水制氯氣過程中發(fā)生了氧化還原反應，屬于化學變化，故B錯誤；C項、用酒精擦洗布料上的油污的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故Ｃ正確；Ｄ項、用食醋除去水壺內的水垢是醋酸與碳酸鈣反應的過程，屬于化學變化，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物理變化，一般而言物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化，搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應①的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c睛】無機推斷中，找準題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質，做題時應注意問題，是讓寫名稱還是化學式，是讓寫離子方程式還是化學反應方程式等等。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑關閉K3，打開K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2將蒸餾水煮沸后迅速冷卻取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋【解析】

打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，B裝置中發(fā)生反應，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。（1）稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）關閉K1、K3打開K2通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置；（3）B裝置中發(fā)生反應；（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分；（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3＋?！驹斀狻看蜷_活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，B裝置中發(fā)生反應，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：，故答案為：；（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是關閉K1、K3打開K2通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，故答案為：關閉K3，打開K2；（3）B裝置中發(fā)生反應，故答案為：；（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳,反應方程式為，故答案為：；（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是將蒸餾水煮沸后迅速冷卻，故答案為：將蒸餾水煮沸后迅速冷卻；（6）設計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋，