2026屆吉林省長春實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋼板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-→H2↑B．此過程中鐵做負(fù)極，被氧化C．此過程中銅會(huì)被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D．此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣3、下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的氨氣、水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)D鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D4、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大5、在反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:3 B．3:1 C．1:1 D．3:86、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅B．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C．將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達(dá)到除雜的目的D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO27、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+9、設(shè)C+CO22CO—Q1，反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變化情況為A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高 C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降10、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括()A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸煤作催化劑C．溫度500℃左右 D．壓強(qiáng)為20~50MPa11、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．漂粉精作消毒劑C．氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑12、下列說法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)13、水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸14、下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是（）選項(xiàng)XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D15、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶216、下列說法正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物17、下列敘述正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3B．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C．用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體D．SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性18、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素19、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D20、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子21、下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀硫酸反應(yīng)：B．向溶液中通入過量的氣體：C．和溶液按物質(zhì)的量比1:2混合：D．向中通入過量的：22、下列殘留物的洗滌方法錯(cuò)誤的是（）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項(xiàng)：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)使用。3、保質(zhì)期為一年?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。26、（10分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液27、（12分）某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________(填序號)a．氨水

b．氫氧化鈉溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為____________。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→___→___→___→___→___→h①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。28、（14分）微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的____。（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為__________②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為__________________。（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________________。29、（10分）工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請回答下列問題：（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時(shí)，它只允許__（填離子符號）通過．（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列選項(xiàng)中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是__（填選項(xiàng)字母）A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過．①圖中X是__（填化學(xué)式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序?yàn)開_．②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__．③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）__．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.吸氧腐蝕形成的是原電池，負(fù)極鐵失電子被氧化成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.此過程中Fe失電子被氧化成Fe2+，所以鐵做負(fù)極，被氧化，故B正確；C.該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.此過程中鐵柳釘失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。2、C【解析】本題制備晶體硅，H2＋SiHCl3Si＋3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在IV裝置中進(jìn)行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即II中盛放濃硫酸，III的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤。3、A【詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對制取的氯氣進(jìn)行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.蒸發(fā)溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.模擬噴泉實(shí)驗(yàn)，需要圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、干燥的氨氣、水，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.將鐵絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗(yàn)鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選A。4、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【詳解】在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2molNH3作還原劑被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故合理選項(xiàng)是A。6、C【詳解】A．二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，然后利用粗硅與氯氣反應(yīng)，再利用氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si，從而得到高純度的Si，故A錯(cuò)誤；B．金屬鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．SO2會(huì)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故C正確；D．銅過量，反應(yīng)過程中硝酸會(huì)變稀，生成的氣體還會(huì)有NO等氣體，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。7、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因?yàn)樯闪顺恋恚圆荒茏C明H2S酸性比H2SO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，因?yàn)閴A不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應(yīng)，后者發(fā)生鈍化，反應(yīng)中止，所以不能得出結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。故選D。8、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；答案選D。9、B【詳解】化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都提高，則V1、V2都提高，故選B。10、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)。催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒?！驹斀狻繌姆磻?yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。11、D【詳解】A.明礬作凈水劑，利用Al3+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有化合價(jià)變化，A錯(cuò)誤；B.漂粉精中次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，其氧化作用進(jìn)行殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料利用氧化鐵顯紅色，C錯(cuò)誤；D.鐵粉可以消耗包裝袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用，D正確；答案選D。12、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個(gè)酯基，乙酸乙酯中含有一個(gè)酯基，官能團(tuán)相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；答案選A。13、D【分析】A．水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油；B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水楊酸；C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻緼．由水楊酸制冬青油，可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得，選項(xiàng)A正確；B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，含有酯基，可水解生成水楊酸，選項(xiàng)B正確；C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H，則一氯取代物有4種，選項(xiàng)C正確；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D不正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。14、B【詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合題意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，B符合題意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合題意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合題意。故選B。15、C【詳解】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因?yàn)槿芤褐械腇e3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。16、C【詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橹亟饘冫}可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。17、B【分析】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【詳解】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na＋+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正確；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C錯(cuò)誤；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。19、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．向FeBr2中通入過量的Cl2，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時(shí)：；SO42-完全沉淀時(shí)：。22、B【解析】A、油污與熱的純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污的效果，故A不符合題意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不與酒精反應(yīng)，硫可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故B符合題意；C、銀可以與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，故C不符合題意；D、氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl絡(luò)合物，反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因?yàn)锳、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團(tuán)羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，應(yīng)讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸解答；（4）依據(jù)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；(4)氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：棉花團(tuán)變藍(lán)；故答案為：出現(xiàn)藍(lán)色；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；故答案為：；(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(7)亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：+HClO=+H++Cl?，故答案為：+HClO=+H++Cl?；26、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時(shí)生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。27、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，硫酸是強(qiáng)酸，所以可以選取；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以可選??；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥．又因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，過量的氨氣在進(jìn)行尾氣處理時(shí)需要防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋篴→g→f→b→c→d→e→h，故答