部編版高二化學上學期期末真題試卷帶答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關于化學反應的熱效應描述正確的是

A.任何放熱反應都一定自發(fā)進行

B.化學反應的熱效應與反應物和生成物的總能量無關

C.化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物

D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒時釋放的熱量2、下列離子方程式書寫正確的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.H?O+CO??HCO??+H?

D.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O3、反應2SO2g+O2g→催化劑2SO3g4、下列哪種因素不會影響化學反應速率

A.濃度

B.溫度

C.催化劑

D.反應物的種類5、關于化學平衡狀態(tài)的描述，正確的是

A.反應停止

B.反應物和生成物的濃度相等

C.正逆反應速率相等

D.反應物的轉化率最大6、下列化合物中，能發(fā)生水解反應的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?COO?

D.CHBr?7、根據(jù)勒沙特列原理，當增加體系壓力時，化學平衡會向

A.氣體摩爾數(shù)減少的方向移動

B.氣體摩爾數(shù)增加的方向移動

C.能量更低的方向移動

D.反應物濃度更高的方向移動8、下列哪項是原電池的正極反應

A.Zn→Zn2++2e?

B.9、化合物CH3CH2OH的官能團是

A.羰基

B.羧基

10、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生酯化反應又能在一定條件下發(fā)生水解反應的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.C?H?OH

D.CH?COOCH?11、下列敘述中，與化學反應方向無關的是

A.熵變

B.自由能變

C.濃度

D.溫度12、下列哪種物質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽和水

A.CH?COOH

B.CH?=CH?

C.CH?COOCH?CH?

D.C?H?COCl13、關于電解池的描述，正確的是

A.電解池中陽極發(fā)生氧化反應

B.電解池的能量由化學能轉化為電能

C.電解池反應不需要外加電源

D.電解池的電極反應與原電池完全相反14、在常溫下，若某溶液pH為1，則該溶液中氫離子濃度為

A.1×10?3?mol/L

B.15、下列關于油脂的敘述錯誤的是

A.油脂是天然高分子化合物

B.油脂在酸性條件下水解可得到甘油和脂肪酸

C.油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應

D.油脂的主要成分是甘油和脂肪酸的酯二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、化學反應CaC17、在CH3CO18、原電池的總反應為：Zn19、醛基的結構簡式為______，其典型代表是______。20、酯的水解反應在酸性條件下生成______和______，在堿性條件下生成______和______。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）已知某反應在298K時的ΔG=-5.0kJ/mol，ΔH=20.0kJ/mol，ΔS=50J/(mol·K)。請判斷該反應的自發(fā)性，并說明理由。22、（8分）某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）某可逆反應Ag+324、（10分）由乙烯合成聚乙烯的反應過程如下：

①CH2=CH2答案及解析一、選擇題

答案：

1、B

2、B

3、B

4、D

5、C

6、D

7、A

8、C

9、C

10、A

11、C

12、D

13、A

14、B

15、A解析：

1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放的熱量，是放熱反應。2、碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈣為固體，與H?反應生成沉淀，只有B選項書寫正確。3、燃燒熱為放熱反應，ΔH為負值。4、反應物的種類決定反應速率，但不直接影響速率，所以D正確。5、化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相等。6、鹵代烴可水解生成醇和鹵離子，D為鹵代烴。7、原電池中，陽極發(fā)生氧化反應，負極是失去電子的金屬。8、原電池中，Ag?在正極得到電子還原為Ag，所以C項為正極反應。9、醇的官能團是羥基，所以C正確。10、酯可發(fā)生水解生成醇和羧酸，CH?COOH也可發(fā)生酯化反應。11、與化學反應方向無關的是濃度，所以C正確。12、在堿性條件下，酯與NaOH反應生成醇和羧酸鹽。13、原電池中，負極發(fā)生氧化反應，所以A正確。14、pH=1表示[H?]=1×15、油脂是小分子有機物，不是高分子化合物，所以A錯誤。二、填空題

答案：

16、吸熱

17、Ka=CH3COO?H+C解析：

16、該反應ΔH為正值，說明為吸熱反應。

17、弱酸電離平衡常數(shù)表達式應為產(chǎn)物濃度乘積除以反應物濃度。

18、原電池中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應。

19、醛基結構簡式為-CHO，乙醛是典型代表。

20、酯的水解反應在酸性條件下生成醇和羧酸；在堿性條件下生成醇和羧酸鹽。三、原理題

答案：

21、該反應是自發(fā)的。

22、H解析：

21、因為ΔG<0，說明在298K時該反應可以自發(fā)進行；ΔH為正值且ΔS為正值，ΔG=ΔH-TΔS，當TΔS>ΔH時ΔG<0，故該反應在高溫下自發(fā)。22、一元弱酸HA的電離濃度可近似用公式H+=Ka×四、綜合題

答案：

23、K=C2AB3=0.1解析：

23、A的初始濃度