部編版高三化學(xué)期末真題考試題庫(kù)帶答案及解析考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?

C.HCl

D.CO?答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)。HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；而CH?COOH是弱酸，NH?是弱堿，CO?是弱酸性氣體，因此只有HCl是強(qiáng)電解質(zhì)。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法中，不正確的是

A.增大濃度，反應(yīng)速率加快

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快

C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

D.使用催化劑，反應(yīng)速率減慢答案：D

解析：

催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。3、在常溫下，若將0.1mol/LNH?·H?O溶液稀釋至0.01mol/L，則對(duì)溶液中NH?·H?O的電離程度和pH值的影響是

A.電離程度增大，pH值減小

B.電離程度減小，pH值增大

C.電離程度增大，pH值增大

D.電離程度減小，pH值減小答案：A

解析：

溶液稀釋時(shí)，濃度降低，NH?·H?O分子間的相互作用減弱，電離程度增大；但由于濃度下降，OH?的濃度也下降，因此pH值減小。4、下列反應(yīng)中，能用H?+OH?=H?O表示的是

A.稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)

B.H?SO?與Ba(OH)?溶液反應(yīng)

C.HNO?與Ca(OH)?溶液反應(yīng)

D.H?CO?與NaOH溶液反應(yīng)答案：A

解析：

該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，其中H?和OH?是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的簡(jiǎn)單離子反應(yīng)，只有稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)能用此式表示，其他反應(yīng)有生成沉淀或氣體等副產(chǎn)物，不能簡(jiǎn)寫(xiě)為H?+OH?=H?O。5、下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，正確的是

A.同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同一主族中，金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

C.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差

D.非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)答案：D

解析：

非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，因?yàn)榉墙饘僭綇?qiáng)，其獲得電子的傾向越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子越難失去電子。6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?

C.FeCl?+3KSCN=Fe(SCN)?+3KCl

D.2KClO?→Mn答案：D

解析：

選項(xiàng)D中，KClO?被分解，產(chǎn)生O?，K的化合價(jià)由+1變?yōu)?1，Cl的化合價(jià)由+5變?yōu)?1，O的化合價(jià)由-2變?yōu)?，存在電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。7、在一定條件下，若某反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，則該反應(yīng)的自發(fā)性是

A.低溫自發(fā)

B.高溫自發(fā)

C.任何溫度都自發(fā)

D.任何溫度都不自發(fā)答案：A

解析：

根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔH<0，ΔS<0，則ΔG<0的條件是T<0，但溫度不能為負(fù)值，因此低溫時(shí)ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。8、下列關(guān)于糖類(lèi)的描述中，正確的是

A.所有糖類(lèi)都具有甜味

B.葡萄糖是單糖，不能水解

C.淀粉遇碘液變藍(lán)是其特征反應(yīng)

D.蔗糖的分子式為C??H??O??答案：C

解析：

淀粉遇碘液變藍(lán)是其特征反應(yīng)，這是淀粉的物理特性。葡萄糖是單糖，不能水解；蔗糖分子式為C??H??O??是正確的，但題目要求選擇“正確”的描述，因此C為正確選項(xiàng)。9、在下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.O?

C.H?O

D.MgO答案：C

解析：

H?O是由不同原子組成的分子，O與H之間存在極性共價(jià)鍵；而NaCl、MgO是離子化合物，O?是非極性共價(jià)鍵，因此選項(xiàng)C正確。10、在一定溫度下，將SO?氣體通入含有NaOH的溶液中，所得溶液中存在的主要離子是

A.SO?2?

B.HSO??

C.SO?2?

D.CO?2?答案：B

解析：

SO?與NaOH反應(yīng)生成HSO??，所以主要離子是HSO??。11、下列反應(yīng)中，一定屬于吸熱反應(yīng)的是

A.金屬鈉與水反應(yīng)

B.硝酸銨溶解于水

C.碳酸鈣分解

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)答案：C

解析：

碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，需要高溫條件，而其他反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。12、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Na?O

D.NaCl答案：B

解析：

NaHCO?是兩性物質(zhì)，既能與酸反應(yīng)生成CO?，又能與堿反應(yīng)生成CO?2?。13、用濃硫酸干燥H?氣體時(shí)，濃硫酸的作用是

A.氧化劑

B.吸水劑

C.還原劑

D.催化劑答案：B

解析：

濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，可用于干燥氣體，如H?。14、在下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用濃硫酸與乙醇混合制取乙烯時(shí)，應(yīng)使用酒精燈直接加熱

B.實(shí)驗(yàn)室可用加熱KMnO?固體制取O?

C.實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取Cl?

D.實(shí)驗(yàn)室用排水法收集NO?氣體答案：B

解析：

KMnO?固體受熱分解可以制取O?，而其他選項(xiàng)均存在錯(cuò)誤操作，如制乙烯應(yīng)使用碎瓷片防止暴沸，Cl?氣體的收集要用向上排空氣法，NO?能溶于水，不能用排水法。15、下列關(guān)于燃料電池的說(shuō)法中，正確的是

A.燃料電池只能使用氫氣作為燃料

B.燃料電池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燃料電池的反應(yīng)式為：2H?+O?→催化劑答案：D

解析：

燃料電池中，電子從負(fù)極流向正極，這是電流的方向。選項(xiàng)C雖是氫氧燃料電池的反應(yīng)式，但題目中未說(shuō)明具體條件，因此選項(xiàng)D更準(zhǔn)確。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）在常溫下，將0.1mol/LCH?COOH溶液加入水中，溶液的pH值變化趨勢(shì)是：

A.增大

B.減小

C.不變

D.先減小后增大答案：A

解析：

CH?COOH是弱酸，加入水使其濃度降低，酸性減弱，pH值增大。17、（8分）某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，且可與NaHCO?反應(yīng)生成CO?氣體，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

A.CH?COOH

B.CH?CH?COOH

C.CH?CH?CH?OH

D.CH?OCH?CH?答案：B

解析：

分子式C?H?O?且能與NaHCO?反應(yīng)的是羧酸。B選項(xiàng)為丙酸，其分子式為C?H?O?，且能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?。C選項(xiàng)為丙醇，D為甲醚，均不能與NaHCO?反應(yīng)。18、（9分）某金屬M(fèi)與稀HCl反應(yīng)生成MCl?，且反應(yīng)速率較快，該金屬可能為

A.Al

B.Mg

C.Zn

D.Fe答案：B

解析：

Mg是活潑金屬，與HCl反應(yīng)生成MgCl?，且反應(yīng)速率快。Al、Zn、Fe與HCl反應(yīng)也能生成相應(yīng)的氯化物，但反應(yīng)速率不如Mg快。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室用KMnO?固體制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置和注意事項(xiàng)。答案：

2KMnO?→Δ解析：

該反應(yīng)為制取氧氣的常用方法，需使用試管和酒精燈，反應(yīng)條件為加熱。注意應(yīng)使用試管口帶導(dǎo)管的裝置，防止氣體逸散；避免在加熱時(shí)直接接觸試管底部，需使用試管夾。20、（10分）某學(xué)生用滴定法測(cè)定NaOH溶液的濃度，已知使用了0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗了25.00mL，NaOH溶液的體積為20.00mL，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：

0.125mol/L解析：

根據(jù)中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O

n(HCl)=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol

n(NaOH)=0.0025mol

c(NaOH)=nV=0.00250.020四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）一定溫度下，0.10molSO?和0.05molO?在密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2SO?+O?$\xrightleftharpoons{}$2SO?，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的物質(zhì)的量為0.04mol，求SO?的轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量。答案：

轉(zhuǎn)化率：20%；SO?物質(zhì)的量：0.02mol解析：

初始n(SO?)=0.10mol，n(O?)=0.05mol

平衡時(shí)n(SO?)=0.04mol，變化了0.06mol

則反應(yīng)的SO?為0.06mol