部編版高三化學(xué)下學(xué)期期末真題題庫附帶答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.Mg(OH)?

D.NaOH2、已知某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH值為

A.3

B.4

C.11

D.103、一定溫度下，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)的大小與下列哪項(xiàng)有關(guān)

A.溶液的體積

B.溶液的濃度

C.溫度

D.所有因素4、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.CaO+H?O→Ca(OH)?

B.NH?Cl+H?O→NH?↑+HCl↑

C.2H?+O?→2H?O（點(diǎn)燃）

D.2NaOH+CO?→Na?CO?+H?O5、用惰性電極電解NaCl溶液，電解過程中生成的氣體是

A.H?和Cl?

B.O?和H?

C.O?和Cl?

D.H?和NaOH6、下列關(guān)于元素周期律的說法，正確的是

A.第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大

B.ⅦA族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)

C.金屬元素的最高正價與主族序數(shù)相同

D.同主族元素的金屬性隨周期數(shù)的增加而減弱7、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?COOCH?

D.CH?=CH?8、下列說法中，正確的是

A.同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)一定相同

B.分子式為C?H?的有機(jī)物一定為丙烷

C.酯類物質(zhì)一定是含氧有機(jī)物

D.所有共價化合物都溶于水9、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CH?COOH

B.CCl?

C.CH?CH?Cl

D.都不能10、相同溫度下，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A.0.1mol/LCH?COOH溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LH?SO?溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液11、在恒溫恒容條件下，下列哪項(xiàng)操作會導(dǎo)致NH?的濃度增加

A.增加N?的濃度

B.減少H?的濃度

C.通入惰性氣體

D.增加壓強(qiáng)12、某溶液中加入AgNO?溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，則此溶液中可能存在的離子是

A.Cl?

B.CO?2?

C.SO?2?

D.Br?13、下列說法中，正確的有

A.酚類物質(zhì)遇FeCl?溶液顯色反應(yīng)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物

C.乙烯使溴水褪色的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

D.硝酸可用于鑒別蛋白質(zhì)14、用惰性電極電解CuSO?溶液，若電解一段時間后，溶液中Cu2?的濃度不變，則說明

A.溶液中Cu2?被完全還原

B.電解過程中同時加入了CuO

C.電解過程中同時加入了H?SO?

D.不發(fā)生電解反應(yīng)15、下列說法中，正確的有

A.酸性條件下，KMnO?溶液可氧化醇類物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)在酶的作用下可以水解為氨基酸

C.醛基在銀鏡反應(yīng)中被還原為醇

D.烷烴的同系物沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)增多而升高二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）一定溫度下，將2.0molSO?和1.0molO?充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。5分鐘后，測得SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。請計(jì)算：

（1）0~5分鐘內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率；

（2）該反應(yīng)在這一時刻的轉(zhuǎn)化率。17、（8分）某烷烴在光照條件下與Cl?發(fā)生取代反應(yīng)，若1mol該烷烴最多可消耗2molCl?。請回答：

（1）該烷烴的分子式是什么？

（2）寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式（至少三種）。18、（9分）將一定質(zhì)量的鋅粉加到CuSO?溶液中，反應(yīng)結(jié)束后得到的固體質(zhì)量比原鋅粉質(zhì)量增加2.2g。請計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)中被置換出的銅的物質(zhì)的量；

（3）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）某同學(xué)要制備少量的NH?，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

將NH?Cl固體與Ca(OH)?固體混合加熱，收集產(chǎn)生的氣體。請回答：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）該裝置是否需要塞棉花？說明理由；

（3）如何檢驗(yàn)NH?的生成？

（4）如果收集不到NH?，可能的原因有哪些？20、（10分）實(shí)驗(yàn)測定某NaOH溶液的濃度，稱取0.53gNa?CO?固體（純度為98%）溶于水，并用該NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。若消耗NaOH溶液20.00mL，計(jì)算：

（1）Na?CO?的物質(zhì)的量；

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（3）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）10g某純金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）求該金屬的摩爾質(zhì)量；

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案及解析一、選擇題

答案：

1.A

2.A

3.B

4.B

5.A

6.C

7.C

8.ACD

9.A

10.C

11.B

12.A

13.ACD

14.C

15.BCD解析：

1.Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

2.pH=-lg[c(H?)]=-lg(1×10?3)=3。

3.醋酸是弱酸，其電離程度受濃度影響。

4.NH?Cl與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

5.電解NaCl溶液時，陽極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生H?。

6.主族序數(shù)即最高正價，C選項(xiàng)正確。

7.酯類物質(zhì)含有酯基，能發(fā)生水解和酯化反應(yīng)。

8.A、C、D均正確，B項(xiàng)不正確。

9.CH?COOH是弱酸，能與堿反應(yīng)。

10.H?SO?是強(qiáng)酸，電離程度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)。

11.增加壓強(qiáng)使平衡向生成SO?的方向移動，SO?轉(zhuǎn)化率增加，但濃度未變。

12.AgCl不溶于稀硝酸，說明含有Cl?。

13.A、C、D均正確，B項(xiàng)不正確。

14.溶液中Cu2?濃度不變，說明同時加入了H?SO?。

15.A、C、D均正確，B項(xiàng)不正確。二、原理題

答案：

16.（1）0.1mol/(L·min)；（2）60%

17.（1）C?H??；（2）CH?CH?CH?CH?、CH?CH(CH?)CH?、CH?(CH?)?CH?

18.（1）6.4g；（2）0.1mol；（3）0.2mol解析：

16.

（1）SO?的物質(zhì)的量變化：2.0mol-(2.0-1.2)/2=2.0-0.4=1.6mol，所以平均速率=0.4mol/(2L·5min)=0.1mol/(L·min)。

（2）轉(zhuǎn)化率=(1.2mol/2.0mol)×100%=60%。17.

（1）1mol烷烴能與2molCl?反應(yīng)，說明其含有2個H原子，因此分子式為C?H??。

（2）可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?CH?CH?、CH?CH(CH?)CH?、CH?(CH?)?CH?。18.

（1）Na?CO?的物質(zhì)的量=0.53g/(106g/mol×98%)=0.005mol；

（2）反應(yīng)為：Na?CO?+2NaOH→2Na?CO?+H?O（錯誤，應(yīng)為Na?CO?與H?SO?反應(yīng)滴定）；

（3）滴定反應(yīng)為：CO?2?+2H?→CO?↑+H?O。三、實(shí)驗(yàn)題

答案：

19.（1）2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O；（2）需要塞棉花，防止NH?氣體逸散；（3）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)則為NH?；（4）可能原因是反應(yīng)物未充分混合、溫度不夠、裝置漏氣。20.

（1）Na?CO?的物質(zhì)的量=0.53g/(106g/mol×98%)≈0.005mol；

（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度=0.005mol/0.02L=0.25mol/L；

（3）離子方程式：CO?2?+2H?→CO?↑+H?O。四、計(jì)算題

答案：

21.（1）M=10g/0.1mol=10