【素養(yǎng)目標】1.認識氯氣與金屬和非金屬單質的反應。2.知道氯水的成分和性質。3.知道氯氣與堿反應制取漂白劑和漂白粉的原理。氯元素的存在:海水中蘊含豐富的氯元素，主要以氯化鈉、氯化鎂等氯化物形式存在，其單質氯氣化學性質非常活潑，在自然界中不存在游離態(tài)的氯，都以化合態(tài)的形式存在。氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。鹵族元素（鹵素）一、氯氣的物理性質觀察實驗桌上盛滿氯氣的集氣瓶，并按照圖1所示操作聞氯氣的氣味。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大，有刺激性氣味的有毒氣體;氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積的水約能溶解2體積的氯氣。在加壓的條件下，氯氣轉化為液態(tài)(稱為液氯)，可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用。二、氯氣的化學性質1.與金屬的反應在一定條件下，生成高價金屬氯化物二、氯氣的化學性質2.與非金屬的反應現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；瓶口有白霧。注意：H2、Cl2混合光照，爆炸。HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。（工業(yè)制鹽酸）【思考】工業(yè)鹽酸常顯黃色，原因是？二、氯氣的化學性質燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應，燃燒不一定有氧氣參與思考

下列化合物中，不能通過兩種單質直接化合制取的是

(填序號)。

①FeCl3②CuCl2③HCl④FeCl2提示④Cl2與金屬反應生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合制取。2.下列金屬氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3 D.AlCl3答案D二、氯氣的化學性質3.與水的反應實驗探究氯氣溶于水在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。氯水的成分探究結論：氯氣溶于水得到的氯水顯酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl-，干燥的氯氣無漂白性PH試紙不能測有漂白性溶液的PH值(2)進一步的實驗證明，氯氣溶于水得到的氯水具有漂白性是因為溶解在水中的部分氯氣與H2O反應生成了HClO，反應的化學方程式是Cl2+H2OHCl+HClO，氯水能殺菌消毒。(3)氯水中所含的分子有Cl2、HClO、H2O，氯水中所含的離子有Cl-、H+、ClO-、OH-。特別提醒①在相同條件下，反應既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行的化學反應叫作可逆反應。②氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等離子，說明Cl2與H2O不能完全反應，只能進行到一定的限度。Cl2+H2OHCl+HClO為可逆反應。次氯酸的性質：強氧化性，可漂白、殺菌、消毒等，可用于自來水消毒；不穩(wěn)定性；弱酸，只存在于水溶液中。二、氯氣的化學性質3.與堿的反應二、氯氣的化學性質3.與堿的反應購買和存放漂白粉時應注意哪些問題？密封，避光陰涼處保存，現(xiàn)買現(xiàn)用NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O新型滅菌消毒劑——二氧化氯在通常情況下，二氧化氯（ClO2）是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，沸點為11℃。在常溫下，1L水中約能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的殺菌、消毒能力比氯氣強，效果更持久，受水體的pH變化影響小，且使用起來非常方便、安全。二氧化氯的應用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮等。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級高效安全滅菌消毒劑。由于其他含氯消毒劑在消毒過程中易形成致癌物質，我國從2000年起就逐漸用二氧化氯替代氯氣對飲用水進行消