溫故知新1.判斷金屬的活動(dòng)性的方法有

、

。2.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式:①鐵和稀硫酸:

；②黃銅(銅鋅合金)和稀鹽酸:

；③鋁和稀鹽酸:

。3、回顧學(xué)過的鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu能否與氧氣反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的劇烈程度能否與酸反應(yīng)，與酸反應(yīng)的劇烈程度第八單元

金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)

金屬活動(dòng)性順序

明·教學(xué)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，并能用化學(xué)方程式表示。2．能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，初步預(yù)測(cè)常見金屬的主要性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。3．初步學(xué)會(huì)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、認(rèn)識(shí)規(guī)律的一般方法。引·新課導(dǎo)入依據(jù)金屬能否與氧氣反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的難易程度3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3金屬活動(dòng)性：Al＞Fe判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱依據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Cu+HCl→×金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)01Fe+CuSO4=Cu+FeSO4濕法煉銅：西漢時(shí)期，淮南王劉安撰寫的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青，指天然硫酸銅。鐵絲+硫酸銅溶液探·知識(shí)奧秘一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)交流討論：該反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它屬于哪種基本反應(yīng)類型？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4疑問：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)嗎？探·知識(shí)奧秘一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)置換反應(yīng)活動(dòng)性：Fe＞Cu探·知識(shí)奧秘一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)活動(dòng)性：Zn＞Cu【實(shí)驗(yàn)探究】將鋅放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：銀白色金屬表面出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4探·知識(shí)奧秘結(jié)論：如果某種金屬能將其他金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)，則說(shuō)明該種金屬的活動(dòng)性比置換出的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4活動(dòng)性：Fe＞CuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4活動(dòng)性：Zn＞Cu判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性順序02探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序【問題】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？【探究】【實(shí)驗(yàn)用品】

試管、鑷子、砂紙。

鋁絲、銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。用砂紙打磨金屬絲，以除去表面的污物和氧化膜探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序【方案設(shè)計(jì)】【探究】將打磨后的金屬放入溶液中。鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序硫酸鋁溶液硫酸銅溶液硝酸銀溶液鋁銅銀×123123××探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序【實(shí)驗(yàn)1】比較鋁和銅的活動(dòng)性將用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色固體生產(chǎn)，溶液藍(lán)色變淺。2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3活動(dòng)性：Al＞Cu探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序【實(shí)驗(yàn)1】比較鋁和銅的活動(dòng)性將潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中現(xiàn)象：銅絲和溶液均無(wú)明顯變化。說(shuō)明：銅不能將鋁從硫酸鋁溶液中置換出來(lái)?；顒?dòng)性：Al＞Cu探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序【實(shí)驗(yàn)2】比較鋁和銀的活動(dòng)性將潔凈的鋁絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面有銀白色固體生成?；顒?dòng)性：Al＞AgAl+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序【實(shí)驗(yàn)3】比較銅和銀的活動(dòng)性將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色?；顒?dòng)性：Cu＞AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序【探究】鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2判斷金屬活動(dòng)性的方法之三活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。置換反應(yīng)結(jié)論：活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞Ag。小結(jié):

結(jié)合上節(jié)課所學(xué)，總結(jié)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的三種方法（1）

；（2）

；（3）

。探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度能否與氧氣反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的難易程度活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序:金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。注意：

排在氫前面的金屬可以置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫(指元素)而不是氫氣鉀鈣鈉除外，金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，先與水反應(yīng)。前置換后/強(qiáng)置換弱思考與討論：①金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用?②波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?探·知識(shí)奧秘二、金屬活動(dòng)性順序鐵制容器會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4氫在金屬活動(dòng)性順序表中起到判斷金屬能否與酸反應(yīng)的作用。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫元素，生成氫氣。

某金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuSO4=RSO4+Cu，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)B.若R為鐵，反應(yīng)后其表面會(huì)附著紅色固體C.R可能是AlD.若R為鐵，反應(yīng)后溶液變成淺綠色C評(píng)價(jià)檢測(cè)一探·知識(shí)奧秘三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用應(yīng)用一

判斷金屬與稀

鹽酸/稀硫酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)

下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)練習(xí)(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3探·知識(shí)奧秘三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用應(yīng)用二

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序:

。(用“>”連接)。對(duì)應(yīng)練習(xí)Y>Z>X探·知識(shí)奧秘三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用應(yīng)用三

“驗(yàn)證幾種金屬活動(dòng)性順序”時(shí)試劑的選擇

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(1)兩種金屬(如:Fe、Cu)(2)三種金屬(如:Zn、Ag、Cu)，嘗試用最少的試劑:

①提供一種單質(zhì)，兩種溶液，應(yīng)如何設(shè)計(jì)?②提供一種溶液，兩種單質(zhì)，應(yīng)如何設(shè)計(jì)?①一金一溶液②與酸反應(yīng)兩溶夾一金兩金夾一溶對(duì)應(yīng)練習(xí)

某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了以下四種方案，其中能達(dá)到目的的是()A.將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B.將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C.將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D.將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中D還可以選用的方案是

。探·知識(shí)奧秘三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用應(yīng)用四

除雜

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)，填寫下列表格(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。對(duì)應(yīng)練習(xí)混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(鐵粉)FeCl2溶液(CuCl2)探·知識(shí)奧秘三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用應(yīng)用五

判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu將鐵粉不斷地加入到一定量的硝酸銅溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為:①若Fe的量少，F(xiàn)e反應(yīng)完了，Cu(NO3)2只反應(yīng)了一部分:

濾渣:

濾液:

.

②若Fe的量剛好和

Cu(NO3)2完全反應(yīng):

濾渣:

濾液:

.③若Fe過量，把Cu(NO3)2反應(yīng)完后，F(xiàn)e還有剩余:

濾渣:

濾液:

.

向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是(）A.濾渣中一定有Fe和CuB.濾渣中一定有Cu，可能有FeC.濾渣中一定有Fe，可能有CuD.向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生對(duì)應(yīng)練習(xí)1D向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。(1)鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

鐵與Cu(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?？偨Y(jié):①金屬與多種金屬化合物的溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來(lái)。②多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最強(qiáng)的金屬先反應(yīng)(在活動(dòng)性順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng))。(2)思考:①Fe粉沒有剩余時(shí)，濾渣中一定有

，濾液中一定有

。②濾渣能不能出現(xiàn)只有Ag和Fe的情況呢?為什么?對(duì)應(yīng)練習(xí)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe+Cu(NO3)2

=Cu+Fe(NO3)2評(píng)價(jià)檢測(cè)二1.(2024·四川內(nèi)江·中考真題)除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向該溶液中加入過量的

，充分反應(yīng)后過濾，濾液即為ZnSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2.(2024·湖南長(zhǎng)沙)通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。下列試劑中，能驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序的是(）A.稀硫酸B.蒸餾水C.硫酸鋅溶液D.澄清石灰水Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4鋅粒A達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接制取的是（

）A、CuCl2B、FeCl3C、ZnCl2

D、AgCl2.(2025·重慶)我國(guó)無(wú)人機(jī)技術(shù)全球領(lǐng)先。無(wú)人機(jī)的部分組件由鋁、銅等金屬熔合而成的材料制成，此材料屬于

_(填“合金”或“合成材料”)。鋁有良好的抗腐蝕性能，其原因是

，寫出一個(gè)能驗(yàn)證鋁和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式

.合金C合金4Al+3O2==2Al2O32Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3達(dá)標(biāo)檢測(cè)3.(2024·陜西)化學(xué)課堂上，老師為同學(xué)們演示了如下