專項(xiàng)7溶解度及其應(yīng)用1點(diǎn)對(duì)點(diǎn)突破2強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)對(duì)點(diǎn)突破根據(jù)如圖所示溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。圖1圖2考查點(diǎn)1

溶解度大小的判斷及比較(6年2考)(1)圖1中P點(diǎn)的含義為

?。(2)20

℃時(shí)，NaCl的溶解度為

?。(3)50

℃時(shí)，NaCl、KNO3的溶解度大小關(guān)系為

?。t

℃時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相等36

g

KNO3＞NaCl

易錯(cuò)警示①物質(zhì)的溶解度要有單位，如“20

℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6”說(shuō)

法錯(cuò)誤。②比較物質(zhì)溶解度大小時(shí)需指明溫度，如“KNO3的溶解度大于NaCl的溶

解度”說(shuō)法錯(cuò)誤。③曲線交點(diǎn)溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若未指明“飽

和”，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等?？疾辄c(diǎn)2

溶解度隨溫度的變化及物質(zhì)提純的方法(6年2考)(1)NaCl、KNO3、Ca(OH)2中，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)

是

，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是

?。

三種物質(zhì)中

的溶解度受溫度變化影響較大。NaCl、KNO3

Ca(OH)2

KNO3

圖1圖2(2)若KNO3中含有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所用的方法為

?

?。(3)若NaCl中含有少量KNO3時(shí)，提純NaCl的方法為

?。冷卻熱飽和溶

液(或降溫結(jié)晶)

蒸發(fā)結(jié)晶圖1圖2方法指導(dǎo)物質(zhì)提純的方法：①陡升型(如KNO3)：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；②緩升型(如NaCl)：蒸發(fā)結(jié)晶；③下降型[如Ca(OH)2]：升溫結(jié)晶?？疾辄c(diǎn)3

飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化(2022.19A)(1)飽和溶液與不飽和溶液的判斷①P點(diǎn)表示t

℃時(shí)KNO3的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。②t

℃時(shí)，將36

g

NaCl加入到50

g水中，充分溶解后得到的溶液是

?

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。飽和飽和

圖1圖2③50

℃時(shí)，若KNO3溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為4∶5，則該溶液為

?

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。④將50

℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20

℃，所得溶液仍為飽和溶液的

是

?。不

飽和NaCl溶液、KNO3溶液圖1圖2方法指導(dǎo)飽和溶液與不飽和溶液的判斷(僅適用于溶質(zhì)為固體，溶劑為水)：(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化①將Ca(OH)2的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是

?

，將接近飽和的Ca(OH)2溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法

有

?。降低溫

度、增加溶劑升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑圖1圖2②20

℃時(shí)，將NaCl的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的

方法是

；若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將KNO3

的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是

?。增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑升高溫度圖1圖2易錯(cuò)警示將某物質(zhì)的不飽和(飽和)溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和(不飽和)溶液的方法

不包括升高/降低溫度。方法指導(dǎo)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：1.改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量(適用于所有物質(zhì))

考查點(diǎn)4

一定溫度下溶液中相關(guān)量的計(jì)算與比較(6年2考)(

快答

App·答疑高頻考點(diǎn)3

332次)(1)20

℃時(shí)，將31.6

g

KNO3加入到50

g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量

為

，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

(填最簡(jiǎn)整

數(shù)比)。65.8

g

79∶250

圖1圖2(2)20

℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(列出

計(jì)算式即可)，將136

g該溫度下氯化鈉的飽和溶液配制成10％的溶液，需

加水

g。

224

圖1圖2方法指導(dǎo)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：

考查點(diǎn)5

溫度改變時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析與比較(6年3考)(1)將NaCl、KNO3和Ca(OH)2三種物質(zhì)的飽和溶液從20

℃升溫至50

℃，

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

?。(2)將NaCl、KNO3和Ca(OH)2三種物質(zhì)的飽和溶液從50

℃降溫至20

℃，

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

??。NaCl＞KNO3＞Ca(OH)2

NaCl＞KNO3＞Ca(OH)2

圖1圖2方法指導(dǎo)改變溫度時(shí)，溶液中相關(guān)量的變化分析(1)判斷改變溫度后是否有晶體析出上升型(降溫)、下降型(升溫)→有晶體析出上升型(升溫)、下降型(降溫)→無(wú)晶體析出(2)析出晶體質(zhì)量比較均為上升型(或下降型)曲線，各物質(zhì)飽和溶液溫度變化相同時(shí)，曲線越

陡，析出晶體越多。(3)根據(jù)晶體析出情況分析相關(guān)量的變化有晶體析出無(wú)晶體析出溶質(zhì)質(zhì)量變小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變不變?nèi)芤嘿|(zhì)量變小不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小不變強(qiáng)化訓(xùn)練1.蔗糖是一種常見(jiàn)的生活用品。如圖是蔗糖的溶解度曲線，依據(jù)圖中信

息，下列有關(guān)敘述正確的是(

D

)A.蔗糖的溶解度隨溫度升高而減小B.

20

℃時(shí)，204

g蔗糖飽和溶液中

含蔗糖104

gC.將a點(diǎn)蔗糖溶液升溫至40

℃時(shí)仍

是飽和溶液D.

b點(diǎn)蔗糖溶液比a點(diǎn)蔗糖溶液的濃度大D2.

(2025安徽)不同溫度下硝酸鉀的溶解度如下表所示：溫度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960

℃時(shí)，將31.6

g硝酸鉀固體溶于100

g水中得到溶液。下列關(guān)于該溶液

的說(shuō)法正確的是(

C

)CA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6％B.再加入31.6

g硝酸鉀固體，不能繼續(xù)溶解C.冷卻到20

℃，變?yōu)轱柡腿芤篋.升溫到80

℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3.

(2025江西改編)從鹽鹵水(含硫酸鈉、氯化鈉等)中提取的硫酸鈉可用于制中藥西瓜霜，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.

40

℃時(shí)氯化鈉的溶解度是48.8

gB.

t

℃時(shí)氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C.可用降溫結(jié)晶的方法從鹽鹵水中提取硫酸鈉晶體D.可通過(guò)降低溫度的方法將t

℃飽和硫酸鈉溶液變?yōu)?/p>

不飽和溶液C4.

如圖甲所示是一種簡(jiǎn)易的天氣預(yù)報(bào)瓶，瓶?jī)?nèi)裝有一定量的水

和KNO3晶體，將其放在不同溫度下出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙、丙、丁所示，下

列說(shuō)法正確的是(

D

)A.丁中一定是KNO3的不飽和溶液B.從圖乙到圖丙，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

乙＞丙＞丁D.此天氣瓶是根據(jù)瓶?jī)?nèi)晶體析出量來(lái)判斷氣溫的大致變化D5.

(2025廣西改編)“侯氏制堿法”中涉及的三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.三種物質(zhì)中，NH4Cl的溶解度最大B.將40

℃時(shí)的NaCl、NH4Cl飽和溶

液分別降溫至t1

℃，析出晶體的

質(zhì)量m(NH4Cl)＞m(NaCl)C.

t1

℃時(shí)，NaCl的飽和溶液和NH4Cl的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.

t2

℃時(shí)，

10

g

NaHCO3固體能完全溶于50

g水中C6.

(2022云南)為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

水分損失忽略不計(jì))。結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是(

D

)D溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5

110.0A.

①③中的溶液均為不飽和溶液B.

②③中溶液的質(zhì)量：③＞②C.

②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③＞②＞④D.

④中析出晶體的質(zhì)量是0.9

g7.

(2025曲靖統(tǒng)測(cè)改編)鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源。圖甲(1)《說(shuō)文解字注》中對(duì)“鹽”的注解為“鹵也。天生曰鹵，人生曰

鹽”。圖甲所示為金文的“鹵”字及其一種解讀，其中蘊(yùn)含的獲取鹽的

操作方法是

?。蒸發(fā)結(jié)晶(2)我國(guó)青海鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”的說(shuō)

法。據(jù)圖乙分析：①冬天適合撈“堿”的主要原因是

?