2022-2024北京重點(diǎn)校高二（下）期中化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)速率

一、單選題

1.（2023北京第十二中學(xué)高二下期中）CO與NzO是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與NzO在

一定條件下可以轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：

①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）；②Fe（T+CO=CO2+Fe+（快）。卜.列說法不正確的是

能策

ff

Fe+NzO-FeO+N?FcO+CO—*Fe-H：O2

反應(yīng)歷程

A.FeO+在該反應(yīng)過程中作催化劑

B.①@都是氧化還原反應(yīng)

C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定

D.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率

2.（2023北京清華附中高二下期中）已知反應(yīng)：Na2S2O5+H2SO4=S4<+SO2T+H2O+Na2SO4,下列條件

下反應(yīng)速率最快的是

選項(xiàng)溫度Na2s2O3溶液的體積和濃度硫酸的體積和濃度

A25℃10mL、0.2moI/L10mL、0.2mol/L

B25℃20mL、0.1mol/L20mL、0.1mol/L

C50℃50mL、0.1mol/L50mL、0.1mol/L

D50℃10mL、0.5mol/L10mL、0.5mol/L

A.AB.BC.CD.D

3.（2023北京清華附中高二下期中）以TiO?為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO?反應(yīng)，為溫室氣體減排提

供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

O

下列說法不氐砸的是

A.2moiCO2完全分解成2moiCO和1molO2需要吸熱30kJ

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO?作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.過程①中吸收能量使鈦氧棒發(fā)生了斷裂

4.(2024北京五中高二下期中)佬的配合物離子［Rh(CO)/2,可催化甲醇默基化，反應(yīng)過程如圖所示。

CH,OH

CH.COOH

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A.過程中存在極性鍵的斷裂和形成

B.過程中Rh的配位數(shù)出現(xiàn)多次變化

C.過程中存在反應(yīng)CH￡OI+HQ->CH3COOH+HI

D.過程中增大HI的濃度可以提高中醇?；钠胶廪D(zhuǎn)化率

二、解答題

%（2022北京北師大一附中高一下期中）某小組同學(xué)探究6和生。2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%%。2溶液,一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有

少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。

⑴藍(lán)色固體是（填化學(xué)式）。

針對該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。

2+

資料：Ci產(chǎn)+4NH,[CU(NH,)4](深藍(lán)色)

序

裝置試劑a現(xiàn)象

號(hào)

試劑a20mL30%H2Q2與Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，

ii

<

4mL5mol/LH2SO4混合液產(chǎn)生較多氣泡

20mL30%H202與4mL5moi/L氨水溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表

iii

混合液面有少量藍(lán)色不溶物

C0.5gCu

（2）實(shí)驗(yàn)中ii：溶液變藍(lán)的原因是_____（用化學(xué)用語解釋）。

（3）實(shí)驗(yàn)適中:

①深藍(lán)色溶液含有[Cu（NHj『，其中提供空軌道的微粒是_____,提供孤電子對的原子是_____。

②對比實(shí)驗(yàn)i和迨，為探究氨水對Cu的還原性或HQ2氧化性的影響,利用卜圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

團(tuán)

2?

1-----70-----J----1

Cu[^，石墨

CuSO4_i--二—30%的

溶液"^^^"見02溶液

鹽橋

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異；差異越大，電壓越大

a.K閉合時(shí)，電壓為X。

b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是，結(jié)合化學(xué)用語解釋c中電壓增大的原因o利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可

提高Hq?的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。

(4)對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,實(shí)驗(yàn)iii中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是o

⑸基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與Hq?反應(yīng)速率的因素有o

6.(2023北京清華附中高二下期中)某興趣小組同學(xué)探究KMnO,溶液與草酸(H2cq‘)溶液反應(yīng)速率的影

響因素。配制LOxlO-3moliTlCMnO,溶液、0.40]]]。1.口草酸溶液。將KMnO,溶液與草酸溶液按如下比例

混合。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序號(hào)V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應(yīng)溫度

①2.02.0020℃

②2.01.01.020℃

⑴實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。

⑵甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是(填序號(hào))。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：i.紫色溶液變

為青色溶液，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：(a)Mn'在溶液中無色

(b)Mn3+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mi?++2c2O：H[Mn(GO4)」-(青色)后氧化性減弱；

(c)MnO：呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO；和MnOZ。

(3)乙同學(xué)從氧化還原角度推測階段1中可能產(chǎn)生了MnO：。你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理,并說明理

由：。

【深入探究】

進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有，反應(yīng)過程中MnO：和[Mn(C204bl濃度隨時(shí)間的變化如下

00

5T-實(shí)驗(yàn)①M(fèi)nO」

6o.T-實(shí)驗(yàn)①[Mn（CQJ]

4

Q-D-實(shí)驗(yàn)②MnO,

-

T6

O3《-O-實(shí)驗(yàn)②[Mn（GOJ]

E

I

U

/6

U2

s

1

，0//min2030

(4)第i階段中檢測到有CO?氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

（5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是：實(shí)驗(yàn)②口C、（H2c2。4）低，電離產(chǎn)生的4c2。；）低，

所以0

（6）據(jù)此推測，若在第ii階段增強(qiáng)溶液的酸性，使溶液中C（H￡20.J增大，c（GO：）減小，溶液褪至無色的

時(shí)間會(huì)_____（填“增加”“減少”或“不變

【結(jié)論與反思】

（7）上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是（說出兩點(diǎn)）

結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。

參考答案

1.A

【詳解】A.由題干圖示可知，F(xiàn)cO+為中間產(chǎn)物，而Fe+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，在該反應(yīng)過程中作催

化劑，A不正確；

B.①N2O+Fe+=N2+FeO，(慢)中N、Fe的化合價(jià)發(fā)生改變；②FeO』CO=CO2+Fe+(快)中Fe、C的化合價(jià)發(fā)

生改變，故①②都是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.由題干圖示可知，兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反

應(yīng)速率由慢反應(yīng)即反應(yīng)①?zèng)Q定，C正確：

D.由題干圖示可知，F(xiàn)e+為催化劑，故能使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率，D正確；

故答案為：Ao

2.D

【詳解】溫度越高、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，且溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，因此

C、D的速率大于A、B；C中混合后Na2s2O3和硫酸的濃度均為0.05mol/L,D中混合后Na2s2O3和硫酸的

濃度均為。.25mol/L,因此D的反應(yīng)速率最快。

故選：Do

3.A

【詳解】A.由信息可知CO2的鍵能和為1598kJ/moI,CO的鍵能為1072kJ/mol,5的鍵能為496kJ/moL

根據(jù)焙變=反應(yīng)物鍵能和-生成物鋌能和，則2cO2(g)=2CO(g)+O=(g)AH,AH=2X1598kJ/mol-2：＜1072kJ/mol-

496kJ/mol=+556kj/mol,即2moiCO2完全分解成2moiCO和1mi)l02需要吸熱556kJ,故A錯(cuò)誤；

B.由圖中信息可知，光照和受熱條件下均有反應(yīng)發(fā)生，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑參與反應(yīng)過程，降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.由圖中信息可知過程①中鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故D正確：

故選：Ao

4.D

【詳解】A.甲醇生成一碘甲烷，極性鍵斷裂和形成，故A正確；

B.由反應(yīng)機(jī)理圖可知，過程中Rh的配位數(shù)出現(xiàn)4、5、6個(gè)的變化，故B正確；

C.通過反應(yīng)機(jī)理圖乙酸生成的反應(yīng)可以看出，過程中存在反應(yīng)CH'COI+HqTCHWOOH+HI,故C正

確；

D.HI是反應(yīng)中的催化劑，增大濃度不可以提高甲醉默基化的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

5.(1)CU(0H)2

(2)CU+H2O2+H2so產(chǎn)C11SO4+2H2O

⑶Cu2+N加入氨水，提高了Cu的還原性加入氨水后CU2++4NH3=[CU(NH3)4]2+,導(dǎo)致

溶液中的Cu2+濃度減小，從而增強(qiáng)了Cu的還原性，增大了物質(zhì)H2O2氧化性與Cu還原性之間的差異，導(dǎo)

致C中電壓增大

(4)［Cu(NH3)4產(chǎn)對H2O2分解有很好的催化作用

⑸酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類

【詳解】(1)根據(jù)元素守恒可知，Cu和H2O2作用生成Cu(0H)2藍(lán)色絮狀沉淀，故藍(lán)色固體是CU(0H)2,

故答案為：Cu9H)2；

(2)實(shí)驗(yàn)中ii即向0.5gCu粉中加入2()mL30%H2()2與4mL5moi(H2s(力混合，液溶液變藍(lán)的原因是

CU-H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O,故答案為：C11+H2O2+H2so4=CuSCh+2H2O；

(3)①已知NH3中N原子含有孤電子對，CW+有空軌道，二者通過配位鍵形成深藍(lán)色溶液含有

［Cu(NH3)4p+,則其中提供空軌道的微粒是CM+,提供孤電子對的原子是N,故答案為：Cu2+；N：

②問U形管雙氧水一側(cè)加入氨水，電壓無明顯變化，說明在雙氧水中加入氨水不會(huì)影響雙氧水氧化性的強(qiáng)

弱，而向U形管硫酸銅一側(cè)加入氨水，颯水可以和CiP+發(fā)生反應(yīng)生成四叁合銅離子，這時(shí)電壓發(fā)生了變

化，說明氨水的加入改變了CF+還原性的強(qiáng)弱，使CiP+的還原性增強(qiáng)，由題干信息可知，物質(zhì)氧化性與還

原性強(qiáng)弱的差異越大，電壓越大，則由于加入氨水后Cu2++4NH產(chǎn)［Cu(NH3)4］2+,導(dǎo)致溶液中的Cu2+濃度減

小，從而增強(qiáng)了Cu的還原性，增大了物質(zhì)H2O2氧化性與Cu還原性之間的差異，導(dǎo)致c中電壓增大，故

答案為：加入氨水，提高了Cu的還原性；加入氨水后CM++4NH3引Cu(NH3)4p+,導(dǎo)致溶液中的CM+濃度

減小，從而增強(qiáng)了Cu的還原性，增大了物質(zhì)H2O2氧化性與Cu還原性之間的差異，導(dǎo)致c中電壓增大；

(4)對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,實(shí)驗(yàn)ii中溶液變?yōu)樗{(lán)色，而實(shí)驗(yàn)iii中溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，溶液中有［CU(NH3)4］2+,實(shí)

驗(yàn)iii中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是因?yàn)椋跜u(NH3)4產(chǎn)對H2O2分解有很好的催化作川，故答案

為：［Cu(NH3)4產(chǎn)對H2O2分解有很好的催化作用；

(5)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類，故答案為：酸堿性、

產(chǎn)物微粒的種類。

6.(1)探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響

(2)b

(3)不合理酸性條件下MnO：不穩(wěn)定，未觀察到溶液中產(chǎn)生黑色(MnCh)沉淀

(4)MnO4+4H2c2O4=lMn(C2O4)2］+4co2T+4H2O

(5)導(dǎo)致階段i形成的［Mn(C2O4)2］實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的M/+實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更多，且Md+

的氧化性比［Mn(C2O4)2「強(qiáng)

(6)減少

⑺還原劑、酸性、電離出CzO：與Mn3+形成配合物

【詳解】(I)由題干表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和②只有草酸的濃度不同，故該組實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度

對反應(yīng)速率的影響。

(2)a.鹽酸能與酸性高缽酸鉀反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，a