2023-2025全國高考真題化學(xué)匯編

液晶、納米材料與超分子（魯科版）

一、單選題

1.（2025四川高考真題）CaCOs的四方晶胞（晶胞參數(shù)。邛=丫=90。，省略CO：中的氧，只標(biāo)出C4+）和

CaO的立方晶胞如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法錯誤的是

A.CaCOs晶胞中1位C,+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（。，0,

B.CaCO3晶胞中2位和3位Ca?+的核間距為"^apm

C.CaO晶胞和CaCOs晶胞中原子數(shù)之比是4：15

D.CaO晶體密度小于CaCOs晶體密度

下列說法正確的是

A.不氯是非極性分子B.電負(fù)性：x（F）＜Z（Cl）

C.離子半徑：r（F-）＞r（Na+）D.X中15-冠-5與Na+間存在離子鍵

3.（2025甘肅高考真題）我國化學(xué)家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子（結(jié)構(gòu)式如圖a）,該分子和客體

分子（CH3ZNCI可形成主客體包合物：（CH3ZN+被固定在空腔內(nèi)部（結(jié)構(gòu)示意圖見圖b）。下列說法錯誤的

是

+3

C.磺酸基中的S—O鍵能比s=o小D.（CH3）4N和（CH31N中N均采用sp雜化

4.（2024海南高考真題）根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，所得結(jié)論簿誤的是

選

實驗及現(xiàn)象結(jié)論

項

A將so2通入澳水至過量，溶液的橙色褪去SO?有漂白性

自熱米飯附帶的熱源包（主要成分CaO,少許Na2c。3、Al粉）

BA1粉已經(jīng)變質(zhì)

加水后，未產(chǎn)生氣體

、

配體H2Ocr與ci?+間存在配

CCuCl?濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶液呈藍色

位平衡移動

[FeRr配離子氧化能力弱

D淀粉-KI試紙遇FeCl3-NH4HF2的混合液不變色

A.AB.BC.CD.D

5.（2024湖北高考真題）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香煌。三種芳

煌與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見表。下列說法錯誤的是

芳煌花并四苯蔻

結(jié)構(gòu)

結(jié)合

3853764176000

常數(shù)

A.芳煌與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個花

D.芳煌n電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合

6.（2024安徽高考真題）我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP

（局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO,和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下

C.充電時，陰極被還原的Zt?+主要來自Zn-TCPP

D.放電時，消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移Q02mol電子

二、解答題

7.（2025安徽高考真題）某含銅（Sr）廢渣主要含有SrSO,、SiO2,CaCO3,SrCC）3和MgCOs等，一種提取

該廢渣中銀的流程如下圖所示。

M鹽酸BaC"溶液

If

臺鍬廢沿—?"觸法|鹽浸溶液-----Srtlr6H?O

，t

浸出液浸出清2

646997

已知25℃時，Ksp(SrSO4)=10-,Ksp(BaSO4)=10-

回答下列問題：

(1)銀位于元素周期表第五周期第IIA族?；鶓B(tài)原子價電子排布式為。

(2)“浸出液”中主要的金屬離子有S/、(填離子符號)。

(3)“鹽浸"中SrSO,轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；25℃時，向0.01molSrSO,粉末中加入

100mL0.11mol-L-'BaC"溶液，充分反應(yīng)后，理論上溶液中c(Sr2+)?c(SO：)=(mol.L10忽略溶液體

積的變化)。

(4)其他條件相同時，鹽浸2h,浸出溫度對銅浸出率的影響如圖1所示。隨溫度升高鍋浸出率增大的原因

是一

70

/50

個M)

10

(5)“浸出渣2”中主要含有SrSO,、(填化學(xué)式)。

(6)將窩穴體a(結(jié)構(gòu)如圖2所示)與K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的S/,原因是

圖2

(7)由SrCl?-6凡。制備無水SrC"的最優(yōu)方法是(填標(biāo)號)。

a.加熱脫水b.在HC1氣流中加熱c.常溫加壓d.加熱加壓

參考答案

題號123456

答案DCBABC

1.D

【詳解】A.根據(jù)圖示，CaCOs晶胞中1位C4+位于晶胞的棱角，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0二），故A正確；

B.2位C@2+坐標(biāo)為（a,a,1.7a）,3位Ca?+坐標(biāo)為（0,0,3.4a）,核間距：d=J4.89apm,B正確；

C.CaO晶胞中原子個數(shù)為：8x1+1x6+12x1+1=8,CaCO,晶胞中原子個數(shù)為：

824

4X!+8X[+4+（8X1+4）X4=30（省略CO：中的氧，只標(biāo)出C4+,所以一起計算COj的原子），CaO晶

484

胞和CaCO3晶胞中原子數(shù)之比是4：15,C正確；

NM4x56g/mol253.2,3

D.晶體密度計算公式為：P=KR,Ca。晶體密度為：P=而而E=E^g/cm,

6xl00g/mol176/

CaCC）3晶體密度為：P=%--------布------品——七一Q^二W一二前8/^13,CaO晶體密度

NAxaxlOcmxaxlOcmx3.4ax10cmNAxaxlO

大于CaCOs晶體密度，D錯誤；

故答案選D。

2.C

【詳解】A.不氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，故茉

氯為極性分子，A錯誤；

B.同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：x（F）＞Z（Cl）,B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：r（K）＞r（Na+）,C正確；

D.15-冠-5是分子，與陽離子Na+之間不存在離子鍵，二者通過非共價鍵形成超分子，D錯誤；

故選C。

3.B

【詳解】A.主體分子內(nèi)羥基與磺酸基相鄰較近，磺酸基中含有羥基的結(jié)構(gòu)，可以形成分子內(nèi)氫鍵，A正

確；

B.主體與客體間通過非共價鍵形成超分子，B錯誤；

C.已知單鍵的鍵能小于雙鍵，則S-0的鍵能比S=O鍵能小，C正確；

D.N原子價電子數(shù)為5,（CH3LN+中N有4條。鍵，失去1個電子形成陽離子，無孤對電子，采用sp3

雜化，（CHs^N中N有3條。鍵，1對孤對電子，價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，D正確；

故選B。

4.A

【詳解】A.二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B.熱源包(主要成分CaO,少許Na2cO3、Al粉)加水后，未產(chǎn)生氣體，可能是A1粉被氧化為氧化鋁，故

B正確；

C.CuCl?濃溶液中存在平衡：[CuC14]2-(黃色)+4氏0式Cu(H2O)4「+4Cr,加水稀釋后溶液呈藍色，是因為

上述平衡向右發(fā)生移動，故c正確；

D.FeCL-NH,HE^混合液會形成但弧廣配離子，但弭廣的氧化能力小于Fe3+,故遇淀粉-KI試紙不變

藍色，故D正確；

答案選A。

5.B

【詳解】A.“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烽，故芳煌與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體

----超分子，A項正確；

B.“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm,從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀

察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；

C.花與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個花，C項正確；

D.花、并四苯、蔻中碳原子都采取sp2雜化，兀電子數(shù)依次為16、18、24,兀電子數(shù)逐漸增多，與“分子

客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烽兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D

項正確；

答案選B。

6.C

【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是超分子材料；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Zn-2e=Zn2+,則充電時，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn"+2e-=Zn；正極上發(fā)生寫+2b=3「，則充

電時，該電極為陽極，電極反應(yīng)式為3r-2e-=13。

【詳解】A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和

碳?xì)滏I等多種共價鍵，還有由N提供孤電子對、Zr?+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；

B.由以上分析可知，該電池總反應(yīng)為月+Zn舞Zn2++3F,B正確；

J允甩

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,被還原的Zd+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,因此消耗0.65gZn(物質(zhì)的量為O.Olmol),理論上轉(zhuǎn)移

0.02mol電子，D正確；

綜上所述，本題選C。

【點睛】

7.(l)5s2

(2)Ca2+>Mg2+

2+2+897

(3)SrSO4(s)+Ba(^)BaSO4(s)+Sr(o^)w

(4)升高溫度，及?+與SrSC?4有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，所以銀浸出率增大;

(5)BaSO&、SiO2

(6)窩穴體a的空腔與Sr+更匹配，可通過分子間相互作用形成超分子，且Sr?+具有更多的空軌道，能夠與

更多的N、O形成配位鍵，形成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定

(7)a

【分析】含銅(Sr)廢渣主要含有SrS。,、SiO2>CaCO3>S0O3和MgCOs等，加入稀鹽酸酸浸，碳酸鹽溶解

進入濾液，浸出渣1中含有SrSC>4、SiO2,加入BaClZ溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，

2+2+

SrSO4(s)+Ba(^)BaSO4(s)+Sr(^),得到SrJ溶液，經(jīng)過系列操作得到6HR72晶體;

【詳解】(1)專思位于元素周期表第五周期第IIA族，基態(tài)原子價電子排布式為5s2；

(2)由分析可知，碳酸鹽均能溶于鹽酸，“浸出液”中主要的金屬離子有S*+、Ca2+>Mg2+；

2+2+

(3)由分析可知，“鹽浸”中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式：SrSO4(s)+Ba(^).BaSO4(s)+Sr(o^)；

c(S產(chǎn))c(Sr2+)?JSOj)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=)2+1M

c(Ba2+)c(及?+)?(s⑹黑+鞋=1泮,平衡常數(shù)很大，近似認(rèn)為

/、/_\K?(BaSO)_

SrSO'完全轉(zhuǎn)化，溶液中剩余n(如2+)=1*10-3妙/,則C(SOJ9)=n4，=1。7Q7mol/L,列三段式:

CIJLJCL|