（教師用書(shū)）【導(dǎo)學(xué)教程】2025年化學(xué)新編高考大一輪總復(fù)習(xí)（魯科版）一、化學(xué)基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。例如，金屬鐵由鐵原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。對(duì)于原子，要掌握其結(jié)構(gòu)，包括原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定原子的質(zhì)量數(shù)。核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，這決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。分子有不同的類型，如單質(zhì)分子（如氫氣、氧氣）和化合物分子（如水、二氧化碳）。分子間存在著分子間作用力，包括范德華力和氫鍵。氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等有重要影響，例如水由于存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高。離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，如氫氧化鈉（NaOH）中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵。共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的，如氯化氫（HCl）中氫原子和氯原子通過(guò)共價(jià)鍵相連。2.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。以金屬鐵為例，其物理性質(zhì)有銀白色光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等；化學(xué)性質(zhì)有能與氧氣反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是氧化鐵），能與酸反應(yīng)置換出氫氣等。物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。例如，鹵素單質(zhì)從氟氣到碘單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響。而鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子半徑的增大而減弱，這是結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。3.物質(zhì)的分類物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅）和非金屬單質(zhì)（如氧氣、氮?dú)猓??；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物（如氧化銅CuO）和非金屬氧化物（如二氧化碳CO?）。有機(jī)化合物是含碳元素的化合物（一些簡(jiǎn)單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等除外），如甲烷（CH?）、乙醇（C?H?OH）等。（二）化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量1.化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要工具，包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電子式、結(jié)構(gòu)式等。元素符號(hào)表示元素，如H表示氫元素，O表示氧元素?；瘜W(xué)式表示物質(zhì)的組成，如H?O表示水的組成，它不僅表示水由氫元素和氧元素組成，還表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為2H?+O?點(diǎn)燃2H?O。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平，注明反應(yīng)條件。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO?2?+2H?=CO?↑+H?O。電子式是用小黑點(diǎn)或叉表示原子最外層電子的式子。例如，氯化鈉的電子式為Na?[:Cl:]?，它清晰地表示了鈉離子和氯離子的形成過(guò)程以及離子鍵的存在。結(jié)構(gòu)式是用短線表示原子間共價(jià)鍵的式子，它能直觀地展示分子的結(jié)構(gòu)。例如，乙烯（C?H?）的結(jié)構(gòu)式為H?C=CH?，表示碳原子之間存在雙鍵。2.常用計(jì)量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)，這個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N?。物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N?）之間的關(guān)系為n=N/N?。例如，若有1.204×102?個(gè)水分子，則水分子的物質(zhì)的量為n=1.204×102?/6.02×1023mol?1=2mol。摩爾質(zhì)量（M）是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol。任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為n=m/M。氣體摩爾體積（V?）是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（V?）之間的關(guān)系為n=V/V?。但要注意，使用22.4L/mol時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。物質(zhì)的量濃度（c）是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）和溶液體積（V）之間的關(guān)系為c=n/V。例如，將0.5mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。（三）氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)是還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。例如，在反應(yīng)2CuO+C高溫2Cu+CO?↑中，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，碳失去電子，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，氧化銅得到電子，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的產(chǎn)物。在上述反應(yīng)中，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，銅是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)可以用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法是從反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素，橋上標(biāo)明電子得失情況、化合價(jià)升降和“被氧化”“被還原”等字樣。例如，對(duì)于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑，用雙線橋法表示為：從鋅原子指向鋅離子，橋上標(biāo)“失去2e?，化合價(jià)升高，被氧化”；從氫離子指向氫氣分子，橋上標(biāo)“得到2e?，化合價(jià)降低，被還原”。單線橋法是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。對(duì)于上述反應(yīng)，用單線橋法表示為：從鋅原子指向氫離子，橋上標(biāo)“2e?”。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（1）守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。利用這一規(guī)律可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平。例如，配平反應(yīng)KMnO?+HCl（濃）→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O，根據(jù)得失電子守恒，錳元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，要使得失電子總數(shù)相等，氯氣分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。（2）強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?中，氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，氯化鈉是還原產(chǎn)物，溴是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl?＞Br?，還原性NaBr＞NaCl。（3）價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。例如，鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，鐵單質(zhì)（0價(jià)）只有還原性，鐵離子（+3價(jià)）只有氧化性，亞鐵離子（+2價(jià)）既有氧化性又有還原性。（4）歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”。例如，硫化氫（H?S中硫元素為2價(jià)）和二氧化硫（SO?中硫元素為+4價(jià)）反應(yīng)生成硫單質(zhì)（0價(jià)），硫元素的化合價(jià)從2價(jià)和+4價(jià)都向0價(jià)靠攏。（四）離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體、生成難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，在反應(yīng)BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl中，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，屬于離子反應(yīng)；在反應(yīng)Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，也是離子反應(yīng)。2.離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，取決于離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。（1）生成沉淀：如Ba2?與SO?2?、CO?2?，Ag?與Cl?等不能大量共存。（2）生成氣體：如H?與CO?2?、HCO??，NH??與OH?等不能大量共存。（3）生成難電離的物質(zhì)：如H?與OH?、CH?COO?等不能大量共存。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3?與I?、S2?，MnO??與Fe2?、Cl?（在酸性條件下）等不能大量共存。此外，還要注意溶液的酸堿性和顏色。例如，在酸性溶液中，不能大量存在與氫離子反應(yīng)的離子；在堿性溶液中，不能大量存在與氫氧根離子反應(yīng)的離子。若溶液為無(wú)色，則不能存在有顏色的離子，如Fe3?（黃色）、Fe2?（淺綠色）、Cu2?（藍(lán)色）、MnO??（紫紅色）等。3.離子方程式的正誤判斷判斷離子方程式的正誤要從以下幾個(gè)方面入手：（1）是否符合客觀事實(shí)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成亞鐵離子，而不是鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，若寫(xiě)成Fe+3H?=Fe3?+H?↑則不符合客觀事實(shí)。（2）是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式兩邊的原子種類和數(shù)目要相等，電荷總數(shù)也要相等。例如，反應(yīng)Cu+Ag?=Cu2?+Ag就不滿足電荷守恒，正確的應(yīng)為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。（3）拆分是否正確：要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，而不能將碳酸鈣拆開(kāi)。（4）是否漏掉離子反應(yīng)：如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，不僅氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子和硫酸根離子也反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O。（五）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水是放熱反應(yīng)，H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H=285.8kJ/mol，其中△H表示反應(yīng)熱，負(fù)號(hào)表示放熱。吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。例如，碳酸鈣分解反應(yīng)CaCO?(s)高溫CaO(s)+CO?(g)是吸熱反應(yīng)，△H＞0。2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的式子。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：（1）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)不同，能量也不同。例如，H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)△H?=241.8kJ/mol，H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H?=285.8kJ/mol，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量，所以△H?＞△H?。（2）要注明反應(yīng)熱的數(shù)值和單位，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如，2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=571.6kJ/mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，反應(yīng)熱也變?yōu)樵瓉?lái)的2倍。（3）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若不注明，則默認(rèn)是25℃、101kPa。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。例如，碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量。中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。對(duì)于中和熱，要注意是在稀溶液中，且生成的水為1mol。一般中和熱約為57.3kJ/mol。4.蓋斯定律蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。也就是說(shuō)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。利用蓋斯定律可以計(jì)算一些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱。例如，已知①C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?；②CO(g)+1/2O?(g)=