（教師用書）【勤徑學(xué)升】2025年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（人教版）第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。它是用來衡量含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。\(1mol\)任何粒子所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)。2.阿伏加德羅常數(shù)是指\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，單位是\(mol^{1}\)，通常使用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)這個(gè)近似值。物質(zhì)的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)與阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。3.講解時(shí)，要通過具體的例子讓學(xué)生理解物質(zhì)的量的概念。例如，\(1molH_{2}O\)中含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個(gè)水分子，\(2molO_{2}\)中含有\(zhòng)(2×6.02×10^{23}\)個(gè)氧分子。同時(shí)，要強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子等，不能用于宏觀物質(zhì)。4.在判斷關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面：物質(zhì)的狀態(tài)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(H_{2}O\)、\(SO_{3}\)、己烷、苯等物質(zhì)不是氣態(tài)，不能用\(22.4L/mol\)來計(jì)算其物質(zhì)的量。物質(zhì)的組成：如\(O_{3}\)、\(P_{4}\)等分子的原子組成與\(O_{2}\)、\(P\)不同，計(jì)算原子數(shù)時(shí)要根據(jù)分子組成進(jìn)行判斷。氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移：例如\(Na_{2}O_{2}\)與\(H_{2}O\)、\(CO_{2}\)反應(yīng)，\(Cl_{2}\)與\(NaOH\)反應(yīng)等，要準(zhǔn)確分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。摩爾質(zhì)量1.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位不同。例如，\(H_{2}O\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(18\)，其摩爾質(zhì)量為\(18g/mol\)。2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量\(n\)、質(zhì)量\(m\)之間的關(guān)系為\(M=\frac{m}{n}\)。通過這個(gè)公式，可以進(jìn)行質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算。3.在教學(xué)中，可以通過一些實(shí)際的計(jì)算練習(xí)，讓學(xué)生熟練掌握摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算。例如，計(jì)算\(2molNaCl\)的質(zhì)量，根據(jù)\(m=nM\)，\(NaCl\)的摩爾質(zhì)量為\(58.5g/mol\)，則\(m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g\)。氣體摩爾體積1.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。2.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量\(n\)、氣體體積\(V\)之間的關(guān)系為\(V_{m}=\frac{V}{n}\)。需要強(qiáng)調(diào)的是，\(22.4L/mol\)只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。3.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。由阿伏加德羅定律可以推出一些重要的推論，如同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)等。4.在講解氣體摩爾體積時(shí)，要通過實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗寣W(xué)生理解氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。例如，給學(xué)生展示不同溫度和壓強(qiáng)下氣體體積的變化情況，讓他們明白只有在一定的條件下，氣體摩爾體積才有固定的值。同時(shí)，要讓學(xué)生熟練掌握阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，通過一些典型的計(jì)算題進(jìn)行鞏固練習(xí)。物質(zhì)的量濃度1.以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。其表達(dá)式為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。2.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是這部分的重點(diǎn)內(nèi)容。在計(jì)算時(shí)，要注意溶液體積的確定，溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。例如，將\(1molNaCl\)溶解在\(1L\)水中，得到的溶液體積不是\(1L\)，不能簡單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度是\(1mol/L\)。3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的實(shí)驗(yàn)操作。步驟包括計(jì)算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。在教學(xué)過程中，要詳細(xì)講解每一步的操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)。例如，在稱量時(shí)要注意天平的使用方法和精度；溶解時(shí)要在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌加速溶解；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，防止溶液灑出；定容時(shí)要平視刻度線，當(dāng)液面接近刻度線\(12cm\)時(shí)，要用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。4.誤差分析是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)。要讓學(xué)生理解哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量\(n\)或溶液體積\(V\)發(fā)生變化，從而影響物質(zhì)的量濃度\(c\)。例如，稱量時(shí)砝碼生銹會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量增加，\(n\)增大，\(c\)偏高；定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液體積\(V\)減小，\(c\)偏高。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行多種分類。按物質(zhì)的組成分類：可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物。純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等。例如，\(HCl\)屬于酸，\(NaOH\)屬于堿，\(NaCl\)屬于鹽，\(CO_{2}\)屬于氧化物。按分散質(zhì)粒子直徑大小分類：可以將分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)。2.膠體具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象等。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用方法。在講解膠體的性質(zhì)時(shí)，可以通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直觀地觀察到這些現(xiàn)象。例如，用激光筆照射氫氧化鐵膠體，可以看到一條光亮的通路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。3.膠體的制備也是重要的知識(shí)點(diǎn)。例如，制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。在制備過程中，要注意實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)，如不能攪拌、不能長時(shí)間加熱等，否則會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉。離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水等都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。要注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸（\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、強(qiáng)堿（\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大多數(shù)鹽；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸（\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱堿（\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)等）和水。3.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。4.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式的步驟為“寫、拆、刪、查”。寫是寫出化學(xué)方程式；拆是把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；刪是刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；查是檢查方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，拆寫成離子方程式為\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。5.離子共存問題是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用。要讓學(xué)生掌握判斷離子能否大量共存的方法，即判斷離子之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)，是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。例如，\(H^{+}\)與\(OH^{}\)、\(CO_{3}^{2}\)不能大量共存，\(Fe^{3+}\)與\(SCN^{}\)不能大量共存，\(MnO_{4}^{}\)與\(Fe^{2+}\)在酸性條件下不能大量共存。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降。例如，\(2Na+Cl_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2NaCl\)，\(Na\)元素的化合價(jià)從\(0\)價(jià)升高到\(+1\)價(jià)，\(Cl\)元素的化合價(jià)從\(0\)價(jià)降低到\(1\)價(jià)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。例如，在\(CuO+H_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)中，\(CuO\)是氧化劑，\(H_{2}\)是還原劑，\(Cu\)是還原產(chǎn)物，\(H_{2}O\)是氧化產(chǎn)物。3.常見的氧化劑和還原劑：常見的氧化劑有\(zhòng)(O_{2}\)、\(Cl_{2}\)、濃\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)、\(KMnO_{4}\)等；常見的還原劑有\(zhòng)(H_{2}\)、\(CO\)、\(Fe\)、\(Zn\)等。4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：有雙線橋法和單線橋法。雙線橋法是用箭頭表示反應(yīng)前后同一元素原子的電子得失情況，箭頭由反應(yīng)物指向生成物，橋上標(biāo)明得失電子的數(shù)目、化合價(jià)的升降和被氧化或被還原的情況；單線橋法是用箭頭表示反應(yīng)物中不同元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。5.氧化還原反應(yīng)的配平是重要的知識(shí)點(diǎn)。配平的原則是得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒。配平的步驟為：標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、細(xì)檢查。例如，配平\(Cu+HNO_{3}\)（稀）\(=\!=\!=Cu(NO_{3})_{2}+NO\uparrow+H_{2}O\)，首先標(biāo)變價(jià)：\(Cu\)從\(0\)價(jià)升高到\(+2\)價(jià)，\(N\)從\(+5\)價(jià)降低到\(+2\)價(jià)；然后列變化：\(Cu\)失去\(2\)個(gè)電子，\(N\)得到\(3\)個(gè)電子；求總數(shù)：得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)為\(6\)，所以\(Cu\)的系數(shù)為\(3\)，\(NO\)的系數(shù)為\(2\)；配系數(shù)：根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，得到\(3Cu+8HNO_{3}\)（稀）\(=\!=\!=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)；最后細(xì)檢查：檢查方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。第三章金屬及其化合物鈉及其化合物1.鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。化學(xué)性質(zhì)：鈉是一種非?；顫姷慕饘?，具有強(qiáng)還原性。與氧氣反應(yīng)：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)；加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉\(2Na+O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)。與水反應(yīng)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“浮、熔、游、響、紅”，即鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水??；鈉熔成小球，說明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；鈉在水面上四處游動(dòng)，說明有氣體生成；發(fā)出嘶嘶的響聲，說明反應(yīng)劇烈；向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成。2.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式分別為\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)，\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)。過氧化鈉不是堿性氧化物，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式分別為\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\