（配套教參）【優(yōu)化指導(dǎo)】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（人教單選版浙江專用）化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。例如，金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如鐵（Fe）；共價化合物一般由分子構(gòu)成，如水（H?O）；離子化合物由離子構(gòu)成，如氯化鈉（NaCl）。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素存在游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式，游離態(tài)的元素以單質(zhì)形式存在，如氧氣（O?）中的氧元素；化合態(tài)的元素以化合物形式存在，如二氧化碳（CO?）中的碳元素和氧元素。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。例如，鐵能在潮濕的空氣中生銹，這體現(xiàn)了鐵的化學(xué)性質(zhì)（易被氧化）；而鐵具有銀白色金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，這些屬于鐵的物理性質(zhì)。3.物質(zhì)的分類物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物可進(jìn)一步分為氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物根據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物等。例如，二氧化碳（CO?）是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈣（CaO）是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）等?；瘜W(xué)用語1.元素符號元素符號是用來表示元素的特定符號，如H表示氫元素，O表示氧元素等。元素符號不僅可以表示一種元素，還可以表示該元素的一個原子。例如，“2H”表示2個氫原子。2.化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。它可以表示物質(zhì)的組成元素以及各元素的原子個數(shù)比。例如，水的化學(xué)式為H?O，表示水由氫元素和氧元素組成，且氫原子和氧原子的個數(shù)比為2:1?；瘜W(xué)式還可以表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比等信息。3.化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。書寫化學(xué)方程式時，要正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，配平化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O?；瘜W(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比等關(guān)系，在化學(xué)計(jì)算中具有重要作用。4.離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，要先寫出化學(xué)方程式，然后將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、氣體、水等仍用化學(xué)式表示，最后刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，其離子方程式為CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。離子方程式能更本質(zhì)地反映離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n，單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為N?，通常用6.02×1023mol?1表示。物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N?）之間的關(guān)系為n=N/N?。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，單位是g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，氧氣（O?）的相對分子質(zhì)量為32，則其摩爾質(zhì)量為32g/mol。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為n=m/M。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為V?，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。使用氣體摩爾體積時要注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體才能使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（V?）之間的關(guān)系為n=V/V?。4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為c(B)，單位是mol/L。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）和溶液體積（V）之間的關(guān)系為c=n/V。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用容量瓶等儀器，操作步驟包括計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等?；瘜W(xué)基本理論化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中向外界放出熱量的反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)過程中從外界吸收熱量的反應(yīng)，如碳酸鈣的分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用熱化學(xué)方程式來表示，熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol，其中ΔH表示反應(yīng)熱，負(fù)值表示放熱，正值表示吸熱。2.燃燒熱和中和熱燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。例如，碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量。中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。中和熱的數(shù)值約為57.3kJ/mol。在測定中和熱時，要注意實(shí)驗(yàn)裝置的保溫、隔熱，以及酸堿溶液的濃度和體積的準(zhǔn)確測量。3.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。利用蓋斯定律可以計(jì)算一些難以直接測量的反應(yīng)熱。例如，已知反應(yīng)①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=393.5kJ/mol，反應(yīng)②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=283.0kJ/mol，求反應(yīng)③C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的反應(yīng)熱ΔH?。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①反應(yīng)②，則ΔH?=ΔH?ΔH?=393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)=110.5kJ/mol。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，符號為v，單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)等。對于反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其化學(xué)反應(yīng)速率可以表示為v(A)=Δc(A)/Δt，v(B)=Δc(B)/Δt，v(C)=Δc(C)/Δt，v(D)=Δc(D)/Δt，且v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑等都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即反應(yīng)仍在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度不再變化。化學(xué)平衡的特征可以概括為“逆、等、動、定、變”。判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，可以從正逆反應(yīng)速率相等和各物質(zhì)的濃度保持不變等方面進(jìn)行分析。例如，對于反應(yīng)N?+3H?$\rightleftharpoons$2NH?，當(dāng)v(正)(N?)=v(逆)(N?)或各物質(zhì)的濃度不再隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動是指當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）發(fā)生改變時，原有的化學(xué)平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生變化，直到建立新的化學(xué)平衡的過程。勒夏特列原理指出，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，對于反應(yīng)N?+3H?$\rightleftharpoons$2NH?，增大氮?dú)獾臐舛?，平衡會向正反?yīng)方向移動，以減弱氮?dú)鉂舛仍龃蟮挠绊?；升高溫度，平衡會向吸熱反?yīng)方向移動，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡會向逆反應(yīng)方向移動。電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，分為?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀等）和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱堿（氨水等）和水。弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程，存在電離平衡。例如，醋酸（CH?COOH）的電離方程式為CH?COOH$\rightleftharpoons$CH?COO?+H?，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K?=[CH?COO?][H?]/[CH?COOH]。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有溫度、濃度等。升高溫度，電離平衡向電離方向移動，因?yàn)殡婋x過程是吸熱過程；稀釋溶液，電離平衡向電離方向移動，因?yàn)橄♂尶梢允闺x子結(jié)合成分子的機(jī)會減小。2.水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：H?O$\rightleftharpoons$H?+OH?。水的離子積常數(shù)Kw=[H?][OH?]，在25℃時，Kw=1.0×10?1?。溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相對大小。當(dāng)[H?]>[OH?]時，溶液呈酸性；當(dāng)[H?]=[OH?]時，溶液呈中性；當(dāng)[H?]<[OH?]時，溶液呈堿性。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=lg[H?]。在25℃時，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈堿性。3.鹽類的水解鹽類的水解是指在水溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。鹽類水解的規(guī)律是“有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解，都弱都水解”。例如，醋酸鈉（CH?COONa）是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子會發(fā)生水解：CH?COO?+H?O$\rightleftharpoons$CH?COOH+OH?，溶液呈堿性；氯化銨（NH?Cl）是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會發(fā)生水解：NH??+H?O$\rightleftharpoons$NH?·H?O+H?，溶液呈酸性。影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、外加酸堿等。升高溫度，水解平衡向水解方向移動；稀釋溶液，水解平衡向水解方向移動；外加酸堿會抑制或促進(jìn)鹽類的水解。4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，例如，氯化銀（AgCl）在水中存在溶解平衡：AgCl(s)$\rightleftharpoons$Ag?(aq)+Cl?(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為K??=[Ag?][Cl?]。當(dāng)溶液中離子濃度的乘積Q>K??時，溶液過飽和，有沉淀析出；當(dāng)Q=K??時，溶液達(dá)到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<K??時，溶液未飽和，無沉淀析出。利用沉淀溶解平衡原理，可以進(jìn)行沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化等操作。例如，向含有氯化銀沉淀的溶液中加入碘化鉀溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl(s)+I?(aq)=AgI(s)+Cl?(aq)，因?yàn)榈饣y的溶度積常數(shù)比氯化銀的小，所以氯化銀沉淀會轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀。電化學(xué)基礎(chǔ)1.原電池原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池的構(gòu)成條件包括：有兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。例如，銅鋅原電池中，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e?=Zn2?；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H?+2e?=H?↑。原電池的工作原理是通過氧化還原反應(yīng)使電子定向移動，從而產(chǎn)生電流。在原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。2.化學(xué)電源化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池是不能充電再生的電池，如鋅錳干電池；二次電池是可以充電再生的電池，如鉛蓄電池；燃料