(配套教參)【正禾一本通】2025年高考化學(xué)高三一輪總復(fù)習(xí)高效講義（人教版2019單選版）專題一化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全1.遵守實驗室規(guī)則進(jìn)入實驗室前，要熟悉實驗室的各種規(guī)章制度，了解儀器設(shè)備的使用方法和注意事項。2.了解安全措施（1）危險化學(xué)品的存放與使用易燃、易爆試劑應(yīng)遠(yuǎn)離火源，如酒精、汽油等。強氧化劑（如高錳酸鉀、氯酸鉀）不能與易燃物混合存放。腐蝕品要小心使用，如濃硫酸、氫氧化鈉等。（2）意外事故的處理燙傷、燒傷：先用冷水沖洗，再涂上燙傷膏。酸堿腐蝕：酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；堿沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。火災(zāi)：根據(jù)不同的著火原因選擇合適的滅火方法。如酒精等有機物著火，可用濕布或沙子覆蓋滅火；電器著火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火。3.掌握正確的操作方法（1）藥品的取用固體藥品：粉末狀用鑰匙或紙槽取用，塊狀用鑷子取用。液體藥品：少量用膠頭滴管吸取，大量可直接傾倒。（2）加熱操作給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管口不能對著人。給試管中的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。二、混合物的分離和提純1.過濾（1）適用范圍：分離不溶性固體與液體的混合物。（2）主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）。（3）操作要點：“一貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。2.蒸發(fā)（1）適用范圍：分離可溶性固體與液體的混合物。（2）主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）。（3）操作要點蒸發(fā)皿中液體的量不超過其容積的2/3。加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致液體飛濺。當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。3.蒸餾（1）適用范圍：分離沸點不同的互溶液體混合物。（2）主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺等。（3）操作要點溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出。蒸餾燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸。4.萃取和分液（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。（2）分液：將兩種互不相溶的液體分開的操作。（3）主要儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）。（4）操作要點萃取劑的選擇：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。專題二化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。（2）單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。（3）阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為$N_A$，通常用$6.02×10^{23}mol^{1}$表示。（4）物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（$N_A$）的關(guān)系：$n=\frac{N}{N_A}$2.摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M。（2）單位：$g/mol$或$kg/mol$。（3）數(shù)值：以$g/mol$為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（4）物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：$n=\frac{m}{M}$二、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素（1）粒子的數(shù)目。（2）粒子的大小。（3）粒子之間的距離。2.氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為$V_m$。（2）單位：$L/mol$或$m^3/mol$。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（$0^{\circ}C$，101kPa），氣體摩爾體積約為$22.4L/mol$。（4）物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（$V_m$）的關(guān)系：$n=\frac{V}{V_m}$3.阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（2）推論同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即$\frac{V_1}{V_2}=\frac{n_1}{n_2}$。同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即$\frac{p_1}{p_2}=\frac{n_1}{n_2}$。三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為$c_B$。（2）單位：$mol/L$或$mol/m^3$。（3）物質(zhì)的量濃度（$c_B$）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（$n_B$）與溶液體積（V）的關(guān)系：$c_B=\frac{n_B}{V}$2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（2）配制步驟計算：根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。稱量（或量?。河猛斜P天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。溶解（或稀釋）：將溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解（或稀釋）。冷卻：將溶液冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。專題三金屬及其化合物一、鈉及其化合物1.鈉（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導(dǎo)體。（2）化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)常溫下：$4Na+O_2=2Na_2O$（白色固體）加熱時：$2Na+O_2\xlongequal{\triangle}Na_2O_2$（淡黃色固體）與水反應(yīng)：$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow$現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。（3）鈉的保存：保存在煤油中，以隔絕空氣和水。2.氧化鈉和過氧化鈉（1）氧化鈉（$Na_2O$）堿性氧化物，與水反應(yīng)：$Na_2O+H_2O=2NaOH$與二氧化碳反應(yīng)：$Na_2O+CO_2=Na_2CO_3$（2）過氧化鈉（$Na_2O_2$）與水反應(yīng)：$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2\uparrow$與二氧化碳反應(yīng)：$2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2$3.碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）碳酸鈉（$Na_2CO_3$）俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。與酸反應(yīng)：$Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow$與氫氧化鈣反應(yīng)：$Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+2NaOH$（2）碳酸氫鈉（$NaHCO_3$）俗稱小蘇打，白色細(xì)小晶體，溶解度比碳酸鈉小，水溶液呈堿性。與酸反應(yīng)：$NaHCO_3+HCl=NaCl+H_2O+CO_2\uparrow$受熱分解：$2NaHCO_3\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3+H_2O+CO_2\uparrow$4.焰色試驗（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗。（2）操作步驟洗：用稀鹽酸洗滌鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）。燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同。蘸：蘸取待測物。燒：在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。（3）常見金屬的焰色鈉：黃色；鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。二、鋁及其化合物1.鋁（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)地較軟，密度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：$4Al+3O_2=2Al_2O_3$表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化。與酸反應(yīng)：$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow$與強堿溶液反應(yīng)：$2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2\uparrow$2.氧化鋁（$Al_2O_3$）（1）物理性質(zhì)：白色固體，熔點高，硬度大。（2）化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物與酸反應(yīng)：$Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O$與強堿溶液反應(yīng)：$Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O$3.氫氧化鋁（$Al(OH)_3$）（1）物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物與酸反應(yīng)：$Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O$與強堿溶液反應(yīng)：$Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O$受熱分解：$2Al(OH)_3\xlongequal{\triangle}Al_2O_3+3H_2O$（3）制備：$Al_2(SO_4)_3+6NH_3·H_2O=2Al(OH)_3\downarrow+3(NH_4)_2SO_4$4.鋁鹽和偏鋁酸鹽（1）鋁鹽：如$AlCl_3$、$Al_2(SO_4)_3$等。水解顯酸性：$Al^{3+}+3H_2O\rightleftharpoonsAl(OH)_3+3H^+$（2）偏鋁酸鹽：如$NaAlO_2$。水解顯堿性：$AlO_2^+2H_2O\rightleftharpoonsAl(OH)_3+OH^$三、鐵及其化合物1.鐵（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)地較硬，密度較大，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：$3Fe+2O_2\xlongequal{點燃}Fe_3O_4$與水蒸氣反應(yīng)：$3Fe+4H_2O(g)\xlongequal{高溫}Fe_3O_4+4H_2$與酸反應(yīng)與非氧化性酸：$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow$與氧化性酸（如稀硝酸）：$Fe+4HNO_3=Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O$（鐵少量）$3Fe+8HNO_3=3Fe(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O$（鐵過量）2.鐵的氧化物（1）氧化亞鐵（$FeO$）黑色粉末，不穩(wěn)定，易被氧化。與酸反應(yīng)：$FeO+2HCl=FeCl_2+H_2O$（2）氧化鐵（$Fe_2O_3$）紅棕色粉末，俗稱鐵紅。與酸反應(yīng)：$Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O$（3）四氧化三鐵（$Fe_3O_4$）黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。與酸反應(yīng)：$Fe_3O_4+8HCl=FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$3.鐵的氫氧化物（1）氫氧化亞鐵（$Fe(OH)_2$）白色沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化。制備：$FeSO_4+2NaOH=Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3$（2）氫氧化鐵（$Fe(OH)_3$）紅褐色沉淀。受熱分解：$2Fe(OH)_3\xlongequal{\triangle}Fe_2O_3+3H_2O$4.鐵鹽和亞鐵鹽（1）亞鐵鹽（如$FeCl_2$）具有還原性：$2Fe^{2+}+Cl_2=2Fe^{3+}+2Cl^$（2）鐵鹽（如$FeCl_3$）具有氧化性：$2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}$水解顯酸性：$Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoonsFe(OH)_3+3H^+$檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅色。專題四非金屬及其化合物一、硅及其化合物1.硅（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，是良好的半導(dǎo)體材料。（2）化學(xué)性質(zhì)常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。加熱時，能與氧氣等反應(yīng)：$Si+O_2\xlongequal{\triangle}SiO_2$（3）制備：$SiO_2+2C\xlongequal{高溫}Si+2CO\uparrow$2.二氧化硅（$S