新授課第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第4課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志。2.體會(huì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用?！緦W(xué)習(xí)活動(dòng)】學(xué)習(xí)任務(wù)方法與路徑目標(biāo)一：了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志。任務(wù)1：（1）以下三個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)?為什么?①2H2+O22H2O②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2③PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O【參考答案】不是,因?yàn)檫@三個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)都是在不同條件下進(jìn)行的?！局R(shí)小結(jié)】1.可逆反應(yīng):在同一條件下,能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn):①反應(yīng)不能進(jìn)行到底；②在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；③正、逆反應(yīng)方向同時(shí)進(jìn)行。（2）通過(guò)改變反應(yīng)條件,是否可以使3molH2(g)和過(guò)量的N2(g)反應(yīng)得到1molNH3?【參考答案】不可以。N2＋3H22NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共存,3molH2不可能完全轉(zhuǎn)化,所以得到的NH3一定小于1mol。任務(wù)2：（1）在一定條件下，向反應(yīng)容器中加入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。根據(jù)濃度對(duì)速率的影響，分析反應(yīng)過(guò)程中，速率的變化情況。濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度最小v逆最小變化反應(yīng)物濃度減小v正減小v正＞v逆生成物濃度增大v逆增大平衡反應(yīng)物濃度不變v正不變v正＝v逆≠0生成物濃度不變v逆不變（2）將上述反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率變化情況用“速率—時(shí)間(v-t)”圖像表示?！緟⒖即鸢浮咳蝿?wù)3：閱讀教材p47第一、二段內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度：指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。（2）是否所有的可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度?任何情況下化學(xué)反應(yīng)限度是否都一樣？【參考答案】任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度,只是不同反應(yīng)的限度不同。同一反應(yīng)在不同的條件下，其反應(yīng)限度都有可能不一樣。（3）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),該反應(yīng)是否停止了?可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各反應(yīng)物、生成物的濃度是否相等?【參考答案】化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)速率都不為0,所以正、逆反應(yīng)都沒有停止?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各反應(yīng)物、生成物的濃度只是不再改變,并不一定相等?！局R(shí)小結(jié)】化學(xué)平衡的特征：逆:建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。等:平衡時(shí)v正=v逆。動(dòng):化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,v正=v逆≠0。定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),外界條件一定,反應(yīng)速率一定,混合物中各組分的濃度一定,混合物中各組分的百分含量一定。變:當(dāng)外界條件改變時(shí),平衡一般要發(fā)生改變。圍繞目標(biāo)一：任務(wù)1由學(xué)生回顧并鞏固前面學(xué)習(xí)的“可逆反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)，據(jù)此思考解答問(wèn)題。利用平臺(tái)上傳后學(xué)生互評(píng)。任務(wù)2由學(xué)生結(jié)合情境內(nèi)容認(rèn)真思考，在教師的引導(dǎo)下完成問(wèn)題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師講評(píng)。任務(wù)3由學(xué)生認(rèn)真閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，完成基礎(chǔ)概念的整理，并根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解回答問(wèn)題。完成后利用平臺(tái)上傳，教師講解。目標(biāo)二：體會(huì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。任務(wù)1：閱讀教材p47最后一段至p48內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的、方法及需要考慮的問(wèn)題？【參考答案】化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的：促進(jìn)有利反應(yīng)，提高原料利用率，提高其反應(yīng)速率；抑制有害反應(yīng)，降低其反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生。化學(xué)反應(yīng)條件控制的方法：改變反應(yīng)條件達(dá)到改變化學(xué)反應(yīng)的速率和改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。需要考慮的問(wèn)題：生產(chǎn)成本和實(shí)際可能性。（2）反應(yīng)條件調(diào)控有哪些措施？【參考答案】①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。任務(wù)2：（1）合成氨工業(yè)中，實(shí)際情況下是如何進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條件的調(diào)控？【參考答案】化學(xué)理論：低溫、高壓時(shí)有利于提高氨的產(chǎn)率。工業(yè)實(shí)際：①溫度——溫度低，反應(yīng)速率小，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，生產(chǎn)成本高，工業(yè)上通常選擇在400～500℃下進(jìn)行。②壓強(qiáng)——壓強(qiáng)越大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，采用的壓強(qiáng)通常為10_MPa～30MPa。③催化劑（2）為提高燃料的燃燒效率，應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件？【參考答案】①煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大其與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率更大；通入適當(dāng)過(guò)量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會(huì)造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減小，且會(huì)造成污染。②選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。③充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過(guò)熱交換裝置，供其他方面使用。圍繞目標(biāo)二：任務(wù)1由學(xué)生閱讀教材內(nèi)容，認(rèn)真思考問(wèn)題并完成利用平臺(tái)拍照上傳展示，教師點(diǎn)評(píng)。任務(wù)2由學(xué)生依據(jù)對(duì)化學(xué)