上海市西南位育中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時(shí)，使反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段C．C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)2、央視紀(jì)錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過(guò)的奇妙之旅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．淀粉屬于糖類，但沒有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖 D．大米中所含的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是纖維素3、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.1mol?L-1?min-1 B．υ(B)=0.2mol?L-1?min-1C．υ(C)=0.3mol?L-1?min-1 D．υ(D)=0.4mol?L-1?min-14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA5、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說(shuō)法正確的是A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過(guò)濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A．A B．B C．C D．D7、已知CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓8、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)9、新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等，這說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能是①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度?、弈透gA．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥10、下列關(guān)于烯烴的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B．烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)D．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯11、某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)△H＞0 B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cC．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a12、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯13、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p114、將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是A．正極 B．電子流出的一極C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 D．逐漸溶解15、常溫下，下列物質(zhì)遇到濃硫酸和稀硫酸均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銅 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水16、對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．明礬可用作凈水劑 B．干冰能用于人工降雨C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D．小蘇打可作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉17、惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極放電的離子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-18、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)?NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D．加入催化劑有利于氨的合成19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．垃圾分類中可回收物標(biāo)志：B．農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮C．綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．可使用SO2對(duì)饅頭等食品進(jìn)行熏蒸加白處理20、下列事實(shí)說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是①1．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常溫下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D(zhuǎn)．①②④⑤21、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－A．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩22、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．碘的升華D．糧食釀酒二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。26、（10分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時(shí)，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ?yàn)開________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測(cè)水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測(cè)。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在27、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。28、（14分）(1)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是________(填字母代號(hào)，下同)。A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(2)把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到磚紅色沉淀，說(shuō)明尿液中可能含有的物質(zhì)是________。A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖(3)生活中常用藥品很多，如：A．碘酒、B．麻黃堿、C．青霉素、D．阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)。①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是__________(填字母代號(hào)，下同)，具有止咳平喘作用的天然藥物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為________________________________________________________________________。②低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是__________(填字母代號(hào))。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)研究發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性________病癥的發(fā)生，為了提高補(bǔ)鐵效果，在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會(huì)生銹，此過(guò)程中主要發(fā)生________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)，請(qǐng)寫出金屬防護(hù)的一種方法__________。(5)紅燒獅子頭是中國(guó)逢年過(guò)節(jié)常吃的一道菜，也稱四喜丸子，是取其吉祥之意。這是一道淮揚(yáng)名菜，有肥有瘦紅潤(rùn)油亮，配上翠綠青菜掩映，鮮艷的色彩加上撲鼻的香味，是令人無(wú)法抵擋的頂級(jí)美味。其主要材料為豬肉餡、油菜、胡蘿卜、香蔥、生姜、淀粉適量。①根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅燒獅子頭的主要食材中屬于堿性食物的是____________________，屬于酸性食物的是__________________②在正常情況下，人的血液呈____________(填“酸性”“弱酸性”“中性”“堿性”“弱堿性”)，我國(guó)居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液偏__________性29、（10分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F、G用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。（2）D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)_____（填“高”或“低”），理由是_______。（3）F的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________，AO2的電子式為___________。（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵）_____。（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數(shù)為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的氮?dú)饩驮蕉啵瑒t氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化量將逐漸增大，B正確；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，C點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，則C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量沒有達(dá)到最大，C錯(cuò)誤；D、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【詳解】A．淀粉是多糖，沒有甜味，故A正確；B．淀粉相對(duì)分子質(zhì)量很大，是天然高分子化合物，故B正確；C．淀粉是多糖，淀粉水解的最終生成葡萄糖，故C正確；D．大米中所含的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，故D錯(cuò)誤；選D。3、C【解析】將各選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min；C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min；D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min；反應(yīng)速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min，答案選C。4、C【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定是1mol，A錯(cuò)誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，14g氮?dú)馐牵?mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計(jì)算SO42-的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體是由一個(gè)原子組成的。5、C【詳解】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，則c(OH-)=c(H+)，溶液為中性，選項(xiàng)A正確；B、溶質(zhì)若為NaA，A-水解使溶液顯堿性，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若c(OH-)＞c(H+)，溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時(shí)存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時(shí)且酸電離大于鹽的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解析】試題分析：A.乙醇、水均能與Na反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、CO2和水，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)且互不相溶，可用分液的方法分離，B項(xiàng)正確；C.苯酚與Br2反應(yīng)生成的三溴苯酚與苯互溶，無(wú)法用過(guò)濾的方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質(zhì)氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)】考查物質(zhì)的除雜?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。7、A【詳解】根據(jù)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)，但是不能通過(guò)增大甲烷濃度實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增加的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，增大甲烷轉(zhuǎn)化率，故選A。8、C【解析】試題分析：A．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），A錯(cuò)誤；B.投料時(shí)兩者比例不確定所以a點(diǎn)比例無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)知識(shí)。9、D【分析】新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)?！驹斀狻抗P記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等要求密度小,便于攜帶;耐腐蝕,使用壽命長(zhǎng);硬度大,抗震能力強(qiáng),延長(zhǎng)使用壽命;與熔點(diǎn)高低、延展性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān),所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。10、C【詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11、C【解析】A、圖像上b點(diǎn)以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，故二氧化硫轉(zhuǎn)化率b＞c＞a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a，C項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K：a＞b＞c，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。12、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.溴易溶于有機(jī)物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B.苯和溴苯都是有機(jī)物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.硝基苯是有機(jī)物，水是無(wú)機(jī)物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機(jī)物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關(guān)鍵。13、D【解析】試題分析：原子核外的電子排布時(shí)要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則。A．不符合能量最低原理，應(yīng)該是1s22s22p63s23p2，錯(cuò)誤。B．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104ss2，錯(cuò)誤。C．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2，錯(cuò)誤。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，正確?？键c(diǎn)：考查原子核外電子排布式的正誤判斷的知識(shí)。14、A【詳解】A．鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，A項(xiàng)正確；

B．鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋅失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。15、D【詳解】A．銅與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，與稀硫酸不反應(yīng)，A與題意不符；B．碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，與稀硫酸不反應(yīng)，B與題意不符；C．二氧化硫與濃硫酸、稀硫酸均不反應(yīng)，C與題意不符；D．石灰水為氫氧化鈣，屬于堿，與濃、稀硫酸均反應(yīng)生成硫酸鈣和水，D符合題意；答案為D。16、C【詳解】A.鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁具有較強(qiáng)的吸附性，明礬可用作凈水劑，故A正確；B.干冰氣化時(shí)吸熱，干冰能用于人工降雨，故B正確；C.文物陶瓷的主要成分為硅酸鈣等，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉受熱容易分解而產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得面食內(nèi)部形成多孔結(jié)構(gòu)，從而使得面食更酥軟，小蘇打可作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，故D正確；故選C。17、C【解析】用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,所以C選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。18、D【詳解】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是因?yàn)榧訅汉蠖趸臐舛茸兇罅?，后?lái)變淺說(shuō)明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)了，A可以用平衡移動(dòng)原理解釋；B．合成SO3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)，B可以用平衡移動(dòng)原理解釋；C．工業(yè)制取金屬鉀，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動(dòng)，C可以用平衡移動(dòng)原理解釋；D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；故選D。19、C【詳解】A.垃圾分類中表示垃圾分類中的其他垃圾標(biāo)志故A錯(cuò)誤；

B.閃電時(shí)，空氣中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO、NO與氧氣反應(yīng)生成NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.SO2是有毒氣體，不能用SO2對(duì)饅頭等食品進(jìn)行熏蒸加白處理，故D錯(cuò)誤；答案：C。20、D【解析】試題分析：①若亞硝酸為強(qiáng)酸，則1.1mol/L的亞硝酸溶液的pH=1，而實(shí)際為2.1，所以可以說(shuō)明亞硝酸為弱酸，正確；②若亞硝酸為強(qiáng)酸，則亞硝酸鈉溶液在常溫下的pH=7，溶液為中性，而實(shí)際pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明亞硝酸是弱酸，正確；③溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④亞硝酸與KCl不反應(yīng)，不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，若為強(qiáng)酸，也不與KCl反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，說(shuō)明亞硝酸比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，錯(cuò)誤；⑥酸的強(qiáng)弱與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷21、A【詳解】A、pH>14的溶液為堿性，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合題意；B、pH<4溶液為酸性溶液，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合題意；C、pH>6溶液，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合題意；D、在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后，腐蝕速率會(huì)減慢，故D不符合題意。22、D【解析】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同，通過(guò)控制溫度，得到不同溫度范圍內(nèi)的餾分，從而分離混合物的方法，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質(zhì)變化為碘蒸氣，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意焰色反應(yīng)過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，可以用于某些金屬元素的鑒別。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變??；答案為SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過(guò)上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于反應(yīng)物的濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響，可推測(cè)是生成物做了催化劑；答案為t1-t2；生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑。26、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過(guò)濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無(wú)色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過(guò)濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過(guò)濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會(huì)溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無(wú)色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無(wú)色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無(wú)色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ27、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，所以測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。28、BDCBAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OC貧血食醋電化學(xué)刷漆、涂油、覆蓋保護(hù)層、電鍍、制成合金(改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu))、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法等(任選一種，其它合理答案亦可)油菜、胡蘿卜、香蔥、生姜豬肉、淀粉弱堿性酸【分析】（1）A、鮮榨橙汁含維生素；B、饅頭越嚼淀粉水解產(chǎn)生的麥芽糖越多；C、油脂為高級(jí)脂肪