2026屆上海市靜安區(qū)上戲附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合2、K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得此反應(yīng)生成的氯氣的分子量是（）A．73.3 B．73 C．72 D．70.73、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag4、欲將食鹽、沙子、碘的固體混合物分離，最好的操作順序是A．升華、萃取、蒸餾B．溶解、過(guò)濾、萃取C．加熱、溶解、過(guò)濾D．分液、結(jié)晶、再分液5、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾B．過(guò)濾C．萃取D．轉(zhuǎn)移溶液6、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻7、下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol8、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D9、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在銅片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑10、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol11、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出13、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．SO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2是非電解質(zhì)B．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽C．銅可以導(dǎo)電所以銅是電解質(zhì)D．NaCl在水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)14、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分15、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D．氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌16、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D17、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學(xué)惰性是相對(duì)的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:618、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液19、如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處濕潤(rùn)的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和食鹽水20、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D21、下列說(shuō)法正確的是(

)A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體22、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A．Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB．在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。25、（12分）固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下：①將固體粉末溶于水，得無(wú)色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說(shuō)法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時(shí)存在D．若無(wú)K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗(yàn)是否存在K2CO3的具體操作是_____________________26、（10分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問(wèn)題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中，還要進(jìn)行的動(dòng)手操作是(作具體、完整地說(shuō)明)________________，這樣做的主要目的是________________，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是________________________。(2)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是___________________，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______________________。(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是__________________________。27、（12分）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________.(3)加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說(shuō)明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用Vc，說(shuō)明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________(4)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液顏色會(huì)逐漸退去，為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜想甲溶液中的+3價(jià)的鐵又被還原為+2價(jià)的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。____________________________________________。28、（14分）SO2和CO2的混合氣體38g，測(cè)得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L29、（10分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．氫氣和氧氣混合需要點(diǎn)燃才會(huì)反應(yīng)，且該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，A不符合題意；B．鋅與稀硫酸可反應(yīng)，鋅與氫離子發(fā)生反應(yīng)，是離子反應(yīng)，B符合題意；C．氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應(yīng)，該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2、D【解析】

K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，方程式為：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl與35Cl個(gè)數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為(35×5+37)/3=70.7，故D正確；故選D。3、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項(xiàng)B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】

碘容易升華，食鹽易溶于水，沙子難溶于水。將固體混合物置于燒杯中，在燒杯上方放置一盛有冷水的燒瓶。首先對(duì)燒杯加熱讓碘升華，碘蒸氣遇冷燒瓶凝聚在燒瓶底部；然后將燒杯中剩余固體溶于水，過(guò)濾得濾渣為沙子；最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得食鹽。答案選C。5、A【解析】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。6、C【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無(wú)法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。7、C【解析】

A.氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5，則其摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，A正確；B.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正確；C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意在物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式c＝n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。8、D【解析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。9、C【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A錯(cuò)誤；B.該方程式電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B錯(cuò)誤；C.氧化鎂為固體，不溶于水，寫成化學(xué)式形式，稀鹽酸為強(qiáng)酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書寫正確，C正確；D.稀硫酸與銅片不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（A）：當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、氫氧化鈉鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以針對(duì)這樣的反應(yīng)，要采用“少定多變”的方法進(jìn)行處理，即以量少的為準(zhǔn)。10、A【解析】

A.32gO2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯(cuò)誤；B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的水分子數(shù)目為1mol×NA=NA，故C正確；D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；選A?！军c(diǎn)睛】解答此類問(wèn)題要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，并能正確相互求算；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關(guān)系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。11、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼.在無(wú)色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在無(wú)色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在無(wú)色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，與題給條件無(wú)色溶液不符合，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案選A。12、B【解析】

A.為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。13、C【解析】

A、SO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2本身不能電離，故SO2是非電解質(zhì)，A正確；B、Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽，B正確；C、銅可以導(dǎo)電，但是銅不是電解質(zhì)，電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，C錯(cuò)誤；D、NaCl在水溶液中自身電離，使得溶液可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選C。14、C【解析】

A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁乐挂蚓植窟^(guò)熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。15、D【解析】

A.氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，是由于氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)消耗了氫氧根離子，氯氣沒有漂白性，A錯(cuò)誤；B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，B錯(cuò)誤；C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色，但氯氣還具有強(qiáng)氧化性，因此最終褪色，C錯(cuò)誤；D.氯氣有毒，具有強(qiáng)氧化性，氯氣還可用于消毒殺菌，D正確。答案選D。16、D【解析】

A．Na2CO3不是堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；B．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯(cuò)誤；C．NaHSO4不是酸，屬于鹽，錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。17、C【解析】

反應(yīng)中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol，而反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均不發(fā)生改變，所以得到的無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是1:4故C項(xiàng)正確。18、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。19、B【解析】

A.若D中盛放濃硫酸，由于濃硫酸不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B.若D中盛放氫氧化鈉溶液，關(guān)閉B閥時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，導(dǎo)致C處濕潤(rùn)的紅色布條無(wú)變化，當(dāng)打開B閥時(shí)，氯氣溶于水具有漂白性，使紅色布條褪色，滿足題意，故B正確；C.由于氯氣在水中溶解度較小，所以關(guān)閉B閥時(shí)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C處濕潤(rùn)的紅色布條將褪色，故C錯(cuò)誤；D.飽和食鹽水不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時(shí)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C處濕潤(rùn)的紅色布條將褪色，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。20、D【解析】

電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過(guò)氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)。21、C【解析】試題分析：A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項(xiàng)制取膠體時(shí)，溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱?？键c(diǎn)：關(guān)于膠體的知識(shí)。22、D【解析】

A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越不利于膠體的生成，因?yàn)榧訜徇^(guò)長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液無(wú)現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無(wú)法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、Na2O2或過(guò)氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過(guò)氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過(guò)氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解析】

①將固體粉末溶于水，得無(wú)色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀或碳酸銀；③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體是氨氣，則一定存在NH4Cl；④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，因此白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，碳酸鉀和碳酸鈉至少含有一種；（1）根據(jù)以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同時(shí)存在的或若無(wú)K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在。答案選CD。（2）檢驗(yàn)是否存在K2CO3只要經(jīng)驗(yàn)是否存在鉀元素即可，可以利用焰色反應(yīng)，即具體操作是取潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在?！军c(diǎn)睛】本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，解答時(shí)要仔細(xì)審題，認(rèn)真把握，注意聯(lián)想常見物質(zhì)的性質(zhì)以及典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。26、用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說(shuō)明硫酸根離子已除完全在溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過(guò)量的鋇離子【解析】

（1）在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，還需進(jìn)行的手動(dòng)操作是攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；（2）加入過(guò)量的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；（3）在粗鹽提純過(guò)程中滴加飽和碳酸鈉溶液，除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過(guò)量的鋇離子?！驹斀狻浚?）在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，為了防止液體飛濺，還需進(jìn)行的手動(dòng)操作是攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體；（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是：靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說(shuō)明硫酸根離子已除完全；除去硫酸根離子的方法是：在溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液；故答案為靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說(shuō)明硫酸根離子已除完全；在溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液；（3）碳酸鈉與鎂離子生成碳酸鎂沉淀、與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子、鎂離子和過(guò)量的鋇離子，故答案為除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過(guò)量的鋇離子。27、鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確【解析】

(1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷：氧化劑化合價(jià)降低，具有氧化性；還原劑化合價(jià)升高，具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液還應(yīng)該變?yōu)榧t色。【詳解】(1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1的是鹽酸。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，所以Fe3+

是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確。28、165.61:22.262【解析】分析：由二氧化碳體積為11.2L(STP)，求出其物質(zhì)的量==0.5mol,混合氣體中CO2的質(zhì)量為：0.5mol×44g/mol=22g；SO2的質(zhì)量為：38g-22g=16g；SO2的物質(zhì)的量為：=0.25mol；SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；同溫同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的量量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；根據(jù)計(jì)算出混合氣體的密度。詳解:根據(jù)n=，二氧化碳體積為11.2L(STP)，物質(zhì)的量n==0.5mol,混合氣體中CO2的質(zhì)量為：0.5mol×44g/mol=22g；(1)混合氣體中SO2的質(zhì)量為：38g-22g=16g；（2）SO2的物質(zhì)的量為：=0.25mol；SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；（3）由阿伏加德羅定律：同溫同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；（4）混合氣體總質(zhì)量為38g，混合氣體總體積為11.2+5.6L=16.8L，則混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為：==2.262g/L。因此，本題答案為：16；5.6；1:2；2.262。29、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動(dòng)的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相