浙江教育綠色評價聯盟2026屆化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為除去下列物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）序號物質雜質試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過量二氧化碳C溶液加入過量銅粉并過濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D2、化學與生產、生活密切相關。下列有關硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質是常用的導體材料 B．硅單質常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導纖維3、將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產生氣體和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液4、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．5、僅能在水溶液里導電的電解質是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO46、周期表中第三周期元素，按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．金屬性減弱，非金屬性增強C．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強D．簡單離子的離子半徑減小7、將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶48、高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是A．步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池9、如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）?，F用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺10、下列各組離子在溶液中能同時滿足下列兩個條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－11、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶112、下列實驗操作中正確的是（）A．過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘13、下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳14、下列關于硅元素及其化合物的有關說法不正確的是（）A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物C．盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半導體材料，是將太陽能轉換為電能的常用材料15、化學科學的形成、發(fā)展與應用過程中，下列科學家與其成就不相對應的是A．1961年英國科學家波義爾提出化學元素的概念B．1774年法國科學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說C．1811年意大利科學家阿伏加德羅提出原子學說D．1943年，科學家侯德榜發(fā)明聯合制堿法16、對于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數、核外電子數一定相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_____________________________。18、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。19、實驗室需要用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。（2）反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。21、（1）寫出下列物質的化學式：

①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）湯姆生發(fā)現了電子，提出了____________式的原子結構模型；接觸法制硫酸工藝中，在設備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由：____________________________________。（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質，（2）不減：被提純的物質不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據此分析即可?！驹斀狻緼.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質，正確；B.Na2CO3與CO2反應：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質，正確。本題選錯的，故選C?！军c睛】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。2、A【解析】

A.硅單質是常用的半導體材料，故A錯誤；B.硅單質常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】注意硅單質的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導纖維。3、B【解析】

根據鐵的化學性質分析?！驹斀狻緼項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選A；B項，鐵氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，鐵粉溶解，但不產生氣體和沉淀，故選B；C項，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故不選C；D項，鐵與氯化鈉溶液不反應，故不選D；故答案選B。4、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據優(yōu)先和氫氧根離子反應的離子情況進行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質量不再變化?！驹斀狻肯蚝蠬+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應，所以開始時沒有沉淀產生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確。答案選B。【點睛】本題考查了離子反應發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應，然后生成沉淀。5、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠導電，是電解質，選項A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質，選項B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠導電，在熔融狀態(tài)下不導電，而且屬于電解質，選項C正確；D．BaSO4在水溶液中能導電，但是導電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠導電，是電解質，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題重點考查電解質、非電解質概念的辨析，要注意電解質必須是化合物，電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。6、B【解析】

根據元素周期律知識可知：同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強，簡單陽離子半徑（電子數相同）逐漸減小，簡單陰離子（電子數相同）半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，據此判斷?！驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大而電子層數不變，總的結果是原子半徑逐漸減小，A選項錯誤；B.同周期元素隨著原子序數的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，B選項正確；C.同周期從左到右，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，即本選項中“氧化物”應改為“最高價氧化物”，C選項錯誤；D.離子半徑的大小與核電荷數和核外電子數相關：核電荷數越大半徑越小，電子數越多半徑越大。第三周期的簡單陽離子電子數相同（均為10），核電荷數越大半徑越?。缓唵侮庪x子電子數也相同（均為18），所以核電荷數越大半徑越小。但第三周期的簡單陽離子只有兩個電子層，而簡單陰離子有三個電子層，所以陰離子的半徑比陽離子大，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】比較離子半徑大小時要注意：①既要看核電荷數，又要看電子數；②同周期簡單離子對金屬而言是陽離子，對非金屬而言是陰離子，陽離子和陰離子的電子數不相同，電子層數也不相同，同周期的簡單陰離子半徑大于簡單陽離子半徑。7、D【解析】

將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+為此反應生成，溶液中的Fe3+是發(fā)生此反應后剩余。【詳解】將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設Fe2+的物質的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項。8、D【解析】

步驟①中每生成1molSi轉移4mol電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應1molSi，轉移2mol電子【詳解】A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯誤；B.步驟①中每生成1molSi轉移4mol電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應1molSi，轉移2mol電子，故B錯誤；C.二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，故D正確；故答案為：D。9、B【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B.SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C.SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；D.SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；答案選B。10、B【解析】

A.Ba2+與SO42－反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發(fā)生反應且加入氫氧化鈉后不產生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯誤；D.H+與CO32－反應生成二氧化碳氣體，所以不能大量共存，D錯誤；故答案選B。11、B【解析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中，鈉完全反應，產生氫氣的物質的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應時，鹽酸不足，鹽酸完全反應，產生氫氣的物質的量相等即0.1mol，則氣體體積比是2∶1∶1，答案選B。12、C【解析】

A．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，過濾失敗，故A錯誤；

B．蒸發(fā)時不能蒸干，出現大量固體時停止加熱，故B錯誤；

C．分液時避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C正確；

D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，可用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，故D錯誤；

故選：C。13、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過量也不會生成氯化亞鐵，因為Fe不能還原固體狀態(tài)FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應，故A正確；B.Na和O2反應的溫度不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故B錯誤；C.鐵少量，反應生成硝酸鐵，鐵過量時，過量的鐵會與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤；故答案選A。14、B【解析】Si是良好的半導體材料，能夠導電；SiO2能夠導光，制作光導纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C、A、D均正確；SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯誤；答案選B。點睛：酸性氧化物與堿反應只生成鹽和水；堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水；兩性氧化物既能與酸，又能與堿反應都生成鹽和水。15、C【解析】

A.波義爾提出化學元素的概念，故A說法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學說，故B說法正確；C.道爾頓提出原子學說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律，故C說法錯誤；D.候德榜發(fā)明聯合制堿法，故D說法正確；答案：C。16、A【解析】

A.三種微粒的質子數都為1，質量數分別是1、3、2，中子數分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個電子，三種微粒的化學性質不相同，故B錯誤；C.不含有中子數，故C錯誤；D.質子數等于核電荷數，對于原子來說，質子數等于核外電子數，故D錯誤；答案：A。【點睛】易錯點是選項D，質子數等于核電荷數=原子序數，對原子：質子數=核外電子數；陰離子：核外電子數=質子數+所帶電荷數；陽離子：核外電子數=質子數－所帶電荷數。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。18、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。19、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進行計算，即稀釋前后，溶質的物質的量相等。(2)分析誤差