2026屆云南省玉龍縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水2、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是(

)A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、

K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、

Na+、Cl-、SO3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸4、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B向硅酸鈉溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸強(qiáng)于硅酸C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D5、“物盡其用”在化學(xué)上的解釋就是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的表述錯(cuò)誤的是A．氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃B．Al(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑C．濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D．氨易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓7、下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-8、某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．FeCl3 C．濃鹽酸 D．KMnO49、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，則有molKClO3被還原10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氫氧化鋁用于中和過多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氫氟酸用于刻蝕玻璃11、下列屬于氧化物的是A．Cu(OH)2B．CaCO3C．HClOD．Na2O12、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的質(zhì)量為32g13、表中物質(zhì)的分類正確的是()分類選項(xiàng)酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA15、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：316、如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是NH3，b是鹽酸溶液D．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液17、NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))()A． B． C． D．18、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．二氧化碳B．食鹽水C．蔗糖D．燒堿19、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨20、下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－121、下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D22、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．三氧化二鋁是兩性氧化物C．晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維D．焰色反應(yīng)是物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。24、（12分）根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_____________________(寫化學(xué)式)。25、（12分）根據(jù)右圖所示裝置，請(qǐng)回答：（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_________________，離子方程式是：_________________。（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是___________，離子方程式是_______________________________________。26、（10分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號(hào)）。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。27、（12分）化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________。(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。28、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________29、（10分）某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為___。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應(yīng)，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答。【詳解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應(yīng)，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。2、D【解析】

A.SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時(shí)，不可能滿足電荷守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，與題意不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時(shí)，滿足電荷守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解析】

A．Cl2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電，且導(dǎo)電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．稀硫酸能導(dǎo)電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。4、A【解析】

A．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，只有NaHCO3分解，試管內(nèi)壁有水珠，A不正確；B．向硅酸鈉溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；C．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成I2，再使淀粉變藍(lán)，從而得出氧化性Cl2>I2，C正確；D．向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說明Fe2+能被H2O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，D正確。故選A。5、C【解析】

A.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B.胃酸的成分為HCl，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B正確；C.濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因?yàn)榫哂形远皇敲撍裕蔆錯(cuò)誤；D.氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分的性質(zhì)。濃硫酸這一性質(zhì)經(jīng)常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數(shù)的比（2∶1）脫去物質(zhì)中氫、氧元素的性質(zhì)。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質(zhì)會(huì)變黑（碳化）。6、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A錯(cuò)誤；B．氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用→表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用表示。【詳解】A.NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，故A不選；B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成H+和SO42-，且1個(gè)硫酸分子電離成2個(gè)H+和1個(gè)SO42-，故C不選；D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應(yīng)用表示其電離過程，故D選。故選D。8、B【解析】

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)可知，氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+，為了氧化I-而不使Cl-氧化，可選擇FeCl3?！驹斀狻坑散?Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO4->Cl2，則氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。A.FeCl2不能氧化I-，A錯(cuò)誤；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正確；C.濃鹽酸不能氧化I-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4將兩種離子均氧化，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確在氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于氧化劑的還原性。9、D【解析】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，以此來解答?！驹斀狻緼．硫酸中各元素的化合價(jià)不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．KCl為還原劑被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故C正確；D.KClO3是氧化劑被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式，有molKClO3被還原，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高被氧化、化合價(jià)降低被還原，明確反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。10、A【解析】

A．把漂白粉撒到水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B．氫氧化鋁可以與鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，可用于中和過多胃酸，但反應(yīng)過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Cu(OH)2溶于水電離出氫氧根離子和銅離子，屬于堿，A不選；B.CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的鹽，B不選；C.HClO溶于水電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于酸，C不選；D.Na2O是由Na、O兩種元素形成的氧化物，D選；答案選D。12、D【解析】

原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實(shí)際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的。所以將12C的原子量定為24時(shí)，物質(zhì)的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12C所含原子個(gè)數(shù)．所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。A．氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項(xiàng)A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L，選項(xiàng)B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數(shù)目的分子，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol64g/mol=16g，選項(xiàng)D不正確；答案選D。13、C【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項(xiàng)C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。14、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的物質(zhì)的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯(cuò)誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法算出其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：A。15、D【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質(zhì)的量為1.5x，據(jù)題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。16、C【解析】

A．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎相等，不能形成噴泉，故A不選；

B．NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故B不選；

C．氨氣易溶于鹽酸，生成氯化銨，燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，故C選；

D．二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，不能形成噴泉，故D不選。

故選：C。17、B【解析】

設(shè)該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。18、D【解析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，常見的電解質(zhì)有：酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物；常見的非電解質(zhì)有：大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣，故燒堿是電解質(zhì)；故選D?！军c(diǎn)睛】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。19、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。20、B【解析】

A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A說法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，B說法錯(cuò)誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），則氯化鈉的質(zhì)量為5g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為50g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，C說法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說法正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液的稀釋或濃縮時(shí)(溶質(zhì)未析出)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。21、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項(xiàng)C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A項(xiàng)正確；B.三氧化二鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；C.晶體硅是用來制作太陽能電池板和芯片的，二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)中無任何新物質(zhì)生成，因此是物理變化，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。24、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因?yàn)镃+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO225、導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COA中液體進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，A中生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，所以B中的現(xiàn)象是B中導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成；（2）關(guān)閉止水夾C，A中氣體壓強(qiáng)增大，使A管中鹽酸進(jìn)入B試管中與氫氧化鋁反應(yīng)，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，因此B中的現(xiàn)象A中液體進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解。26、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計(jì)算解答?！驹斀狻浚?）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；

②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：③；

（4）氫氧化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無關(guān)，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05mol0.5mol?L-1。27、(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl?+溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S===3S↓+2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收