2026屆青海省西寧市示范名?；瘜W(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()

A

B

C

D

電解質(zhì)

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3

混合物

漂白粉

明礬

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

A．A B．B C．C D．D2、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機溶劑進行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進行電解3、科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞YC．X的氧化物的水化物是強酸 D．Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用4、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)5、下列說法錯誤的是()A．常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酞做酸堿指示劑。6、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強7、下列化學(xué)用語表達正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-8、利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗試劑實驗結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打>小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉>氯化銨A．A B．B C．C D．D9、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（）A．22.40LB．26.88LC．29.12LD．35.84L10、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)11、中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是()A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．充電時，Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時，正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越少12、pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）,取該溶液進行如下實驗：下列有關(guān)推斷不正確的是A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.5mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-113、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A．干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B．王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C．王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性14、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥15、下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀C．用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果16、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。19、某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實驗裝置如下：（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ、Cu2O+H2SO4

＝CuSO4

+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？①猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；假設(shè)三：_______________________________________（請補充完成假設(shè)三）。②實驗探究：（將實驗現(xiàn)象填寫入表中空格）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_________________________假設(shè)一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中__________________________假設(shè)二或假設(shè)三成立③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進行進一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w>m>______________，則假設(shè)三成立；④交流與反思：只要假設(shè)合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。20、碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______．21、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】

【詳解】A.氨氣自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，為鹽，是純凈物，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.硝酸銨為鹽，是電解質(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正確；D.冰和水的化學(xué)式均為H2O，屬于純凈物，一氧化碳既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。2、B【解析】A項，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯誤；C項，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機溶劑將溴萃取富集，正確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應(yīng)，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。3、D【分析】一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Y形成2個共價鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個共價鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素；A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．已知非金屬性O(shè)＞N＞C，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故B錯誤；C．N的氧化物的水化物有硝酸和亞硝酸，亞硝酸為弱酸，故C錯誤；D．O的單質(zhì)臭氧具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；故答案為D。4、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。5、A【解析】A、醋酸是弱酸，不完全電離，常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1，酸抑制水的電離，但由水電離出的c(H＋)大于1.0×10－13mol·L－1，選項A錯誤；B、pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為10-2：10-1=1∶10，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，pH=2的醋酸濃度遠大于0.01mol/L，而NaOH是強電解質(zhì)，濃度等于0.01mol/L，即醋酸過量，所以反應(yīng)后溶液pH＜7，選項C正確；D、酚酞在堿性變色范圍變色，滴定終點時生成的鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，符合在堿性變色范圍內(nèi)，選項D正確。答案選A。6、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項錯誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。7、B【詳解】A．乙酸結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，選項A錯誤；B．NaOH的電子式：，選項B正確；C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C錯誤；D．NaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應(yīng)為：NaClO═Na++ClO-，選項D錯誤。答案選B。8、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉，產(chǎn)生CO2，說明硫酸的酸性強于碳酸，CO2通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，即酸性強弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯誤；C、外管溫度高，內(nèi)管溫度低，e應(yīng)是小蘇打，d應(yīng)是蘇打，故C錯誤；D、NH4Cl受熱分解，造成硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀，不能體現(xiàn)NH4Cl沸點高低，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學(xué)生忽略MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置甲，沒有加熱裝置，此反應(yīng)不能進行，分析時一般從發(fā)生裝置，特別是有無加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無尾氣處理裝置進行分析。9、A【解析】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=24g80g/mol=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3×（6+2）=2.4mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=12n（CuO）=12×0.3mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.15×10=1.5mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=1.5，計算得x=0.375，氣體體積0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，實際氣體介于二者之間，即16.8＜V＜26.88【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算（極限法）。利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=mM，計算n（CuO），根據(jù)Cu守恒計算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm10、B【解析】由于A是單質(zhì)，而B和C兩種化合物可以生成A單質(zhì)，這說明再B和C中A的化合價分別是正價和負價，所以A一定是非金屬，選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。11、B【詳解】A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，A正確；B．該原電池中碳納米層作負極，多硫化鋰作正極，放電時，陽離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時，Li+移向碳納米層，B錯誤；C．Li2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正確；D．充電時Li2Sx膜為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，D正確；答案選B。12、A【解析】X是強酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強氧化性，故氣體A是一氧化氮，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；加入硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀C，則C是硫酸鋇，原溶液一定含有SO42-；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體D，D一定是氨氣，溶液中一定含有NH4+；E中通入過量二氧化碳生成了沉淀H，H為氫氧化鋁，不可能是BaCO3，故溶液中一定含有鋁離子。根據(jù)以上分析，A、沉淀H為Al(OH)3，不可能有BaCO3，故A錯誤；B、根據(jù)分析，一定含有Fe2+，故B正確；C、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+、H+，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.5mLNO的物質(zhì)的量是，根據(jù)，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.006mol，F(xiàn)e2+的濃度是0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1，故D正確。13、A【詳解】A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯誤；故合理選項是A。14、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析?！驹斀狻緾H3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減小；②加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固體NaHS，c(CH3COO－)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；④加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。痪C上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。15、D【解析】本題主要考查了高中常見物質(zhì)的實際應(yīng)用原理，及焰色反應(yīng)原理?！驹斀狻緼.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B.焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B錯誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應(yīng)，延緩水果變質(zhì)時間，D正確；答案為D。16、B【詳解】A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計為、。點睛：該題的難點是合成路線設(shè)計，有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。18、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！军c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強弱。19、2H2O22H2O+O2↑B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現(xiàn)象部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍色過濾4w/9或64w/144【解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧氣難溶于水同時密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O22H2O+O2↑；B、C；(2).①.氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應(yīng)后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；②.稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，而氧化亞銅可與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水；因此，當(dāng)無現(xiàn)象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍色；③.要得到剩余的紅色固體，先進行過濾實驗，在通過洗滌、干燥；假設(shè)Wg紅色固體全部是Cu2O，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為mg，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144

64

W

m=m=

若m>，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設(shè)三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。20、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色