2026屆江西省南昌三校高二化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的有幾個（）強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧根濃度均減小為原來的—半如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍減少反應物的用量，平衡一定逆向移動離子化合物一定是電解質非電解質的水溶液一定不能導電A．1個B．2個C．3個D．4個2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A．Na2CO3NaClNaOH B．NaClNaOHNa2CO3C．NaOHNaClNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH3、以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（）A．該滴定反應可以表示為：SO32-+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點4、向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,當反應進行到4min時，測知SO2為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量為A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．無法判斷5、己知:甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列實驗方法不能證明甲酸是弱酸的是A．常溫下，1mol/L的甲酸溶液的pH

約為2B．常溫下，把pH=2

的甲酸溶液稀釋100

倍后，pH<4C．常溫下，等體積的鹽酸和甲酸溶液相比，前者的導電能力強D．常溫下，pH=3的甲酸溶液與pH=

11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯酸性6、中和反應反應熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH7、下列說法錯誤的是()A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多8、現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰119、用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當滴定達終點時，溶液顏色變化是A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色10、為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設計下列方案。其中不可行的是選項實驗Ⅰ實驗Ⅱ溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A．A B．B C．C D．D11、下列各反應中屬于水解反應的是A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑12、常溫下，下列說法正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB．pH=12的氨水加水稀釋后溶液中所有離子濃度都減小C．pH=2的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比1:10混合后溶液呈中性D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的pH大小:③>②>①13、有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數有機溶劑C．溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應來制取14、下列有機物能使酸性溶液褪色，而不能因化學反應而使溴水褪色的是()A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔15、下列關系正確的是()A．沸點：戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷 B．密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C．等質量物質完全燃燒耗O2量：苯>已烯>已烷 D．氫元素的質量分數：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔16、下列實驗現象或結論判斷錯誤的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2氣體至過量，先產生CaCO3沉淀，再產生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最終消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，一滴入鹽酸馬上產生CO2氣體C．不法商販使用明礬與小蘇打炸油條的化學原理與泡沫滅火器工作的化學原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入過量氨水，只產生紅褐色沉淀17、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量18、如圖表示某有機反應，該反應的類型是A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．聚合反應19、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1，已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1。則x為A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b20、圖Ⅰ的目的是精練銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接電源負極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅21、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點/97.510836601535沸點/883259522003000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na22、某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是A．該電池工作時電能轉變?yōu)榛瘜W能 B．銅片的質量增加C．H+向鐵片移動 D．鐵片上發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學式為_________。G的電子式為_________。寫出反應①的化學方程式：_____________。寫出反應②的離子方程式：_____________。24、（12分）下圖是某些有機物之間的轉化關系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結構簡式為____________。下列關于苯甲酸說法正確的是_______A其結構式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應D與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質（不考慮立體異構）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結構現有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質量增重________g，甲苯與C的物質的量之比為__________________。25、（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是__，B的作用是___________________________________。26、（10分）下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現了濃H2SO4的哪些性質？________，反應的化學方程式是_______________。27、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。28、（14分）一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數值）；寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學方程式：_____________________。加入催化劑（V2O5）會使圖中B點___________（填“升高”或“降低”）。從化學鍵角度分析，E′表示的意義：______________________________。某工業(yè)生產實驗數據如下：轉化率溫度壓強不同時SO2的轉化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量，單質硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。①若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。②將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol/L時，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。29、（10分）25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、C4、B5、C6、C7、C8、D9、C10、B11、B12、D13、B14、B15、D16、B17、C18、B19、A20、D21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑24、酯鍵或酯基C18H34