湖南省長沙麓山國際實驗學校2026屆高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一未完成的離子方程式為＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素在中的化合價為A．+1B．+3C．+5D．+72、類比法是化學研究中的主要方法，下列選項中類比正確的是（）A．過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以過量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象3、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋4、下列敘述正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．6.02×1022個CO2分子的質(zhì)量為4.4gD．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LO2中含有氧分子的個數(shù)為NAB．24gMg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC．28gN2中含有氮原子的個數(shù)為NAD．1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA6、下列說法中正確的是A．O2的相對分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇8、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．將10

g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990

g水混合C．將2.24L氯化氫氣體溶于水并配成1

L溶液D．將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液9、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl210、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．11、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－12、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“NaHCO3”的分類正確的是A．酸B．有機物C．鹽D．氧化物13、關(guān)于反應(yīng)方程式Fe2O3＋2Al高溫Al2O3＋2Fe下列敘述正確的是A．Al是氧化劑B．Fe2O3被還原C．Fe2O3失去電子D．Al2O3是還原產(chǎn)物14、某?；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的濃度都是1mol·L－1D．取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-115、下列說法錯誤的是A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)16、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是A．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。19、實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。(3)由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強”或“弱”)________。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_____L。(5)某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液?；卮鹣铝袉栴}：①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?_____。A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_______(請?zhí)钚蛱?A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_________（填序號）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標準狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒以及質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有1個負電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO3－1mol，即未知物為1mol，因此X的化合價為+5價。答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和所帶電荷數(shù)。2、D【解析】

A.銅的金屬性弱于鐵，過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,鋅的金屬性強于鐵，所以過量的Zn可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe，選項A錯誤；B.Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉很活潑，Na與硫酸銅溶液作用時先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，選項B錯誤；C.氯氣的氧化性較強，與金屬反應(yīng)通常生成高價的氯化物，點燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價，而鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵為+3價，選項C錯誤；D.膠體中加入電解質(zhì)溶液時發(fā)生聚沉，氫氧化鐵和氫氧化鋁均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象，選項D正確。答案選D。3、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。4、C【解析】

A.1molCO2的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.CO2的相對分子質(zhì)量為44，1molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故B錯誤；C.6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1×44=4.4g，故C正確；D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯誤；綜上所述，本題選C。5、B【解析】試題解析：A、未指明標準狀況，無法計算氧氣的分子個數(shù)，錯誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數(shù)，錯誤，答案選B?？键c：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用6、D【解析】

相對分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進行分析。【詳解】A.相對分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對分子質(zhì)量為32，故A錯誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。7、C【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯誤，答案為C?？键c：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。8、D【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的體積大于1L，該氨水的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L-1，故A不符合題意；B.將10

g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的體積小于1L，因此，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L-1，故B不符合題意；C.溫度和壓強不定，2.24L氯化氫氣體的物質(zhì)的量無從確定，故C不符合題意；D.將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1，故D符合題意。故選D。點睛：解答本題需要熟悉溶液密度規(guī)律，一般酸堿鹽溶液密度大于水，且溶液越濃密度越大，相反，常見溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越濃密度越小。9、B【解析】

根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時，p(氧氣)＞p(X)＞p(Y)，根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，則壓強越大，相對分子質(zhì)量越小，由此可得，M(氧氣)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故選B。10、B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。11、C【解析】

A.HCO3－在強酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B.Cu2＋呈藍色，B不合題意；C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈無色，且在強酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D.Ag＋與Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意。故選C。12、C【解析】

A.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；B.有機物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.鹽是電離時生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物?！驹斀狻縉aHCO3在水溶液中完全電離，其陽離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子，符合鹽的定義，所以屬于鹽。答案選C。13、B【解析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．【詳解】A、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯誤；D、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。14、B【解析】

標簽上標有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計算濃度，故A錯誤；

B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯誤；

D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故D錯誤；答案：B15、A【解析】

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復分解反應(yīng)沒有元素化合價的升降，則復分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A16、D【解析】

A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長導管(A)進氣，從短導管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導管進，先集聚在上方，并將水從長導管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、2:5強22.4100mL容量瓶膠頭滴管ADCD【解析】

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，選項A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選AD；③A．加水定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項A錯誤；B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項B錯誤；C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項C正確；D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選