2026屆甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅2、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:23、有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測(cè)密度、③測(cè)導(dǎo)電性、④測(cè)pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認(rèn)為可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥4、下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－5、如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（）A．氣體A是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解6、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋8、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)B．鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的速率極慢C．經(jīng)過了特殊工藝處理D．與氧氣反應(yīng)在表面形成了氧化物保護(hù)膜9、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO10、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－111、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）。A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL12、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④13、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對(duì)應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D14、下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設(shè) B．考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源16、某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．該溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C．該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D．如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+17、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L19、下列說法正確的是（）A．1molN2的質(zhì)量是14g B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol20、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑21、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述中，正確的是（）A．鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應(yīng)生成致密的Al2O3薄膜B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質(zhì)D．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。24、（12分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。25、（12分）如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時(shí)均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強(qiáng)堿，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)④中，每反應(yīng)消耗3molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(2)實(shí)驗(yàn)室制取C物質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________。(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強(qiáng)堿溶液再與金屬乙混合，此時(shí)看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，答案選C。2、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關(guān)系式成立，故選B。3、A【解析】

根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進(jìn)行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別?！驹斀狻竣僬舭l(fā)后，飽和的氯化鈉溶液有固體殘留，蒸餾水沒有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測(cè)密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；蒸餾水中幾乎不能導(dǎo)電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯(cuò)誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會(huì)溶解，蒸餾水加食鹽會(huì)溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯(cuò)誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。4、B【解析】

A、H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能夠大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存，先看溶液有無顏色，Cu2＋顯藍(lán)色，F(xiàn)e2＋淺綠色，F(xiàn)e3＋棕色，MnO4－紫(紅)色；二看溶液顯酸性還是堿性；三看反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存。5、C【解析】

飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉?！驹斀狻緼.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正確；C.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。6、D【解析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應(yīng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻縁eS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D?！军c(diǎn)睛】本題要把握住氧化還原反應(yīng)的要點(diǎn)，牢記Fe3+可以氧化H2S。7、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子，答案選D。8、D【解析】

二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。9、D【解析】

A．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B．含氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故B不選；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D．臭氧層的破壞與CO無關(guān)，主要與鹵代烴的使用有關(guān)系，環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)，故D可選；故選：D。10、B【解析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。11、A【解析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×1.2mol=2.4mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4mol÷3mol/L=0.8L=800mL，故A項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，是一道較難的題目，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查。用常規(guī)方法無法計(jì)算，解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)過程，根據(jù)離子守恒計(jì)算。12、D【解析】

A.利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計(jì)算溶液的體積，①②可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【解析】

A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，故C正確；D．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測(cè)定半衰期可測(cè)定文物的存在時(shí)間，所以考古時(shí)利用l4C測(cè)定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，一定不含F(xiàn)e3＋；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時(shí)不能確定是否含有Cl－，向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色火焰，此時(shí)不能確定是否含有Na＋，透過藍(lán)色鈷玻璃片，火焰為紫色，說明溶液中一定含有K＋，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，綜上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液X中一定沒有Fe3＋、Na+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；D項(xiàng)、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒是判斷的關(guān)鍵所在。17、C【解析】

A.由方程式知，如NH3過量則會(huì)與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升至0價(jià)，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。18、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯(cuò)誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的判斷。19、B【解析】

A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯(cuò)誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B和C是易錯(cuò)點(diǎn)，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)：①相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。20、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。21、D【解析】

A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。22、A【解析】

A.鋁是活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B.鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉在氧氣中加熱時(shí)劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點(diǎn)睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。25、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗(yàn)SO2氣體的存在（2分）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，此裝置可檢驗(yàn)出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時(shí)，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗(yàn)出二氧化硫并檢驗(yàn)氣體進(jìn)入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗(yàn)出二氧化碳?xì)怏w。（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②中第二個(gè)品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有CO2。26、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過一個(gè)集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時(shí)均易分解，亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫易被氧化成+6價(jià)。【詳解】（1）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個(gè)集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時(shí)均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2