2026屆廣東省六校聯(lián)盟化學高二上期中達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Na[Si2PCl6]是科學家合成的一種新化合物，在它的組成元素中，原子半徑和電負性最大的分別是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl2、下列說法正確的是（）A．為比較氯和硫元素非金屬性強弱，可測同條件下同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑C．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含SO42–D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理相同3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．44、參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的A．正反應為放熱反應B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變C．正反應為吸熱反應D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率5、葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．結構簡單 B．不能水解為最簡單的糖C．分子中含羥基和醛基的個數(shù)少 D．分子中含碳原子個數(shù)少6、將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B．溫度為T1時，N的平衡轉化率為80%，平衡常數(shù)K=40C．無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)D．降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率7、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低8、下列各組元素的性質遞變錯誤的是()A．P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次增加 B．P、O、S原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高 D．F、Cl、Br的非金屬性依次減弱9、由反應物X分別轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應的ΔH＞0C．降低壓強有利于提高Y的產率 D．升高溫度有利于提高Z的產率10、關于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴11、下列說法中，正確的是A．1molO的質量是32g·mol-1 B．OH-的摩爾質量是17gC．1molH2O的質量18g·mol-1 D．CO2的摩爾質量是44g·mol-112、增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產生的影響是A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動13、已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應①的反應熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量14、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結構相同D．R元素在化合物中無變價15、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是()A．平衡時甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總物質的量相等16、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學反應速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。21、氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖?；卮鹣铝袉栴}:（1）10min內以NH3表示的平均反應速率為_________（2）在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是_____________A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)為_____________。（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應:N2（g）＋3H2O（l）?2NH3+1.5O2（g）?H=akJ·mol-1，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反應的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）?H=-571.kJ·mol-1則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為_____________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的電負性逐漸增大。【詳解】Na、Si、P、Cl是同周期從左到右的元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大是Na；元素的電負性逐漸增大，故電負性最大的是Cl；答案選D。2、B【解析】A．NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說明硫化氫是弱酸，A錯誤；B．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，氯化銨溶液顯酸性，用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，B正確；C．白色沉淀也可能是氯化銀，C錯誤；D．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，SO2因發(fā)生化合反應而使品紅溶液褪色，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及非金屬比較、離子檢驗、物質性質以及酸堿指示劑等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。3、A【詳解】測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因為5min末生成0.2molW，因此由在可逆反應中物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可解得n=1，故答案選A。4、A【分析】根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，【詳解】A．因正反應為吸熱反應，故A正確；B．催化劑與反應熱無關，故B錯誤；C．正反應為吸熱反應，故C錯誤；D．催化劑可增大正反應速率，也增大逆反應速率，故D錯誤；故選A。5、B【分析】糖是多羥基醛或多羥基酮和它們的脫水縮合物，單糖是不能再水解的糖類?！驹斀狻繂翁鞘侵覆荒鼙凰獬筛》肿拥奶穷愇镔|。根據(jù)單糖的定義，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是單糖，故選B。6、A【詳解】A.若X點P的體積分數(shù)40%，Y點P的體積分數(shù)小于40%，X點P的含量高，P為生成物，產率越大，平衡常數(shù)越大，兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，故A正確；B.溫度為T1時，設N的變化量為xmol，根據(jù)反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)初始（mol）：1200變化（mol）：x平衡（mol）：2-x溫度為T1時，X點P的體積分數(shù)==40%，解得x=1.6mol。N的平衡轉化率為==80%，平衡常數(shù)K=4，故B錯誤；C.該反應為反應前后氣體體積不變的體系，壓強不影響平衡移動，不能做為達到平衡的判斷依據(jù)，故C錯誤；D.該反應為反應前后氣體體積不變的體系，增大壓強，反應速率加快，但壓強不影響平衡移動，轉化率不變；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，T2>T1，降低溫度P的體積分數(shù)減少，反應向逆向進行，即放熱的方向進行，反應物的轉化率較低，故D錯誤；答案選A。7、C【詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。8、B【詳解】A.P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，依次增加，故A正確；B.O、S同一主族，半徑逐漸增大，P、S同一周期，半徑逐漸減小，故B錯誤；C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次為+1、+2、+3，依次升高，故C正確；D.F、Cl、Br同一主族，非金屬性逐漸減弱，故D正確。故選B。【點睛】同周期元素自左向右原子序數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素自上而下原子序數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)相同，最高正價相同，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。9、C【詳解】A、根據(jù)圖像，反應熱與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，X→Y反應的△H=E3－E2，故A錯誤；B、X的總能量大于Z的總能量，說明此反應是放熱反應，即△H＜0，故B錯誤；C、2X＝3Y，反應前氣體系數(shù)小于反應后氣體系數(shù)，故根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強，平衡向正反應方向移動，有利于提高Y的產率，故C正確；D、生成Z的反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不有利于提高Z的產率，故D錯誤。答案選C。10、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項B錯誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項C錯誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對原子質量關系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結構應為，則不是烷烴，選項D錯誤。答案選A。11、D【解析】依據(jù)摩爾質量的概念分析判斷；摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數(shù)值上等于對應微粒的相對原子質量或相對分子質量，單位是g/mol?！驹斀狻緼、1molO的質量是16g，選項A錯誤；B、OH-的摩爾質量是17g/mol，選項B錯誤；C、1molH2O的質量是18g，選項C錯誤；D、CO2的摩爾質量是44g/mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了摩爾質量的概念和物理意義，較簡單，注意單位的正確使用。12、C【解析】根據(jù)壓強對化學反應速率和化學平衡的影響分析。【詳解】增大壓強即縮小容器體積，容器內各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應速率增大。C(g)濃度增大，逆反應速率增大。正反應中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強使化學平衡向右移動。可見，A、B、D項都錯誤。本題選C?！军c睛】壓強通過改變氣體反應物的濃度而影響反應速率。對于反應前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應，改變壓強能使其平衡發(fā)生移動。13、A【詳解】A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A。14、C【詳解】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結構相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。15、D【解析】由于反應的容器是絕熱的，而正反應與逆反應的熱效應是相反的，即甲、乙兩個容器中平衡時的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應的方程式可知，反應前后氣體的物質的量是相同的，所以選項D正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。16、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。20、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應該探究催化劑對化學反應速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量比值。【詳解】(1)上述反應原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實驗①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，在最后溶液的體積應該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，因此表格中“乙”應填寫t(溶液褪色時間)/s。上述實驗②④每個物理量都相同，因此應該是探究催化劑對化學反應速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時間)/s；催化劑。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系即；故答案為：2.5?！军c睛】分析濃度對反應速率的影響時，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個物質的濃度相同，另外一個物質的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。21、0.005mol·L-1.min-1A45.5％或0.455＞＞2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)AH＝＋1530kJ·mol-1【分析】（1）根據(jù)v=△n÷V÷△t計算；（2）根據(jù)圖象知，平衡向正反應