北京市豐臺(tái)區(qū)第12中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，具有下列量的物質(zhì)，其體積最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O3、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA5、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑6、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐B．河流入海口處易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白質(zhì)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀7、已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲?、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生9、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-＝H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)10、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S11、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．2112、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH13、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應(yīng)后，容器中一定沒(méi)有H2O14、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng) D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)15、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液16、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．精鹽B．蒸餾水C．鹽酸D．漂白粉二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_(kāi)____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(kāi)___(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，產(chǎn)物分子的電子式為_(kāi)____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________19、物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。（4）從溴水中提取溴______。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。（6）分離固體食鹽和碘的方法______。20、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)實(shí)驗(yàn)室用到的玻璃儀器有_________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體_____g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯(cuò)誤，分別是________、________。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用___________引流；需要洗滌燒杯2~3次是為了_______。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。21、化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。2、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體或固體，鐵為固體，體積較小，二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，則體積最大的是44gCO2，故選3、B【解析】

A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無(wú)色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無(wú)色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。4、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、48gO3的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。5、B【解析】

A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正確；B.燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正確；D.醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正確。答案選B。6、D【解析】

A.豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體的聚沉，形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C.蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D選；故選D。7、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.5molHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲??！驹斀狻緼項(xiàng)、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲?，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；B項(xiàng)、NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；C項(xiàng)、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17，H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34，CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小為④＞②＞③＞①，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】掌握和理解應(yīng)用萬(wàn)能公式n=====cV是解答關(guān)鍵。8、D【解析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國(guó)科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說(shuō)，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。9、C【解析】

A．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵為難溶性弱堿，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，選項(xiàng)C正確；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)中，除了氫離子和氫氧根之間的反應(yīng)外，鋇離子和硫酸根之間要參與反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時(shí)，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。11、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。12、C【解析】

A、蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，化學(xué)式為：Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，解題關(guān)鍵：明確常見(jiàn)物質(zhì)組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)：不同物質(zhì)的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。13、B【解析】本題涉及反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量沒(méi)有一定關(guān)系，故A不一定正確；B.2Na2O2～O2～2e－，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C.反應(yīng)后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D.反應(yīng)后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。14、C【解析】

A.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鈣為稀溶液，能拆成離子形式，硝酸為強(qiáng)酸，能拆成離子形式，故能寫成H＋+OH－═H2O，故正確；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能拆開(kāi)，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握該離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，掌握離子方程式書(shū)寫過(guò)程中拆成離子形式的物質(zhì)。15、C【解析】A．氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C．氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。19、②①⑤④③⑥【解析】

（1）碳酸鈉能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再進(jìn)行蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選②；（2）氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜