河南省安陽(yáng)第三十五中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)2、向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)3、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵4、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)5、根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過(guò)程中吸收能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-16、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快7、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大B．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過(guò)程D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量8、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min10、分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0B．Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)△H<0C．HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H>0D．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)△H<011、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管12、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是()A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶13、某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種14、已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0且壓強(qiáng)p1<p2，下列圖象中曲線變化錯(cuò)誤的是()A． B． C． D．15、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是(

)選項(xiàng)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D16、下列說(shuō)法正確的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色，但不一定說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體A．①④⑦ B．⑤⑧ C．②③⑥ D．⑤⑥⑨17、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.518、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥19、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)20、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO21、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系22、下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問(wèn)題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)棰贉囟冗^(guò)高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過(guò)程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。26、（10分）取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。27、（12分）反應(yīng)熱可以通過(guò)理論計(jì)算得出，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤(pán)天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。28、（14分）（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________29、（10分）(1)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),各組分濃度—時(shí)間圖象如下。①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號(hào))。②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。a.氣體體積不再變化,則已平衡b.氣體密度不再變化,則已平衡c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)(3)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反應(yīng)為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:在400～600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。2、A【詳解】A．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)v正達(dá)最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開(kāi)始時(shí)通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開(kāi)始，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，正確；C．在c點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說(shuō)明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；D．反應(yīng)體系中生成物的濃度越來(lái)越大，溫度越來(lái)越高，隨著時(shí)間進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以c點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，正確；故答案選A。3、A【詳解】Fe2O3為棕紅色，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故A正確。FeO為黑色，不能形成棕紅色煙霧，B錯(cuò)誤。含有溴及NO2都有毒，不允許向外排出。故選A。4、D【詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。5、D【解析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程放出熱量；B.斷開(kāi)1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，而不是放熱；C.能量越低越穩(wěn)定；D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可，注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)?！驹斀狻緼.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應(yīng)放出熱量，故AB.斷開(kāi)1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】在解答熱化學(xué)方程式，注意幾個(gè)概念問(wèn)題：①斷鍵吸熱，成鍵放熱；②能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。6、A【詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯(cuò)誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。故答案A。7、D【詳解】A.

催化劑通過(guò)改變反應(yīng)活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，但無(wú)法改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無(wú)法改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B.

②→③過(guò)程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D.

合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。8、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的亞鐵鹽。【詳解】A．銅元素既有銅單質(zhì)又有銅的化合物，故A錯(cuò)誤；B．銅是銅單質(zhì)，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯(cuò)誤；故答案選B9、B【分析】以A表示的速率為標(biāo)準(zhǔn)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為A表示的速率進(jìn)行判斷．【詳解】A、v(A)＝0.5mol/L.s；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（B）=2：1，得到，v（A）=0.6mol/L.s；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（C）=2：3，得到v（A）=2/3v（C）=0.53mol/L.s;D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（D）=2：4，得到v（A）=0.25mol/L.s;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較，注意都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意單位要相同．10、D【解析】△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，即任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，必須是放熱反應(yīng)，且是熵增的過(guò)程?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)進(jìn)行的方向，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，把握焓變、熵變對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響為解答的關(guān)鍵。11、D【詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。12、A【詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，因此若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管，量筒讀數(shù)到0.1mL，容量瓶用來(lái)配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，答案選A。13、B【解析】無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，說(shuō)明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來(lái)分析，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。14、C【詳解】A.SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量減小，B正確；C.平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)影響，但受溫度影響，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選C。15、D【分析】原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。【詳解】A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該裝置中，沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實(shí)際，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、B【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析；【詳解】①FeO與稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+，呈黃色，故①錯(cuò)誤；②向紅磚粉末中加入鹽酸，目的是將氧化物轉(zhuǎn)化為離子形式，滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，說(shuō)明紅磚中一定含有Fe2O3，故②錯(cuò)誤；③FeCl3溶液在蒸發(fā)過(guò)程中，會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3，故③錯(cuò)誤；④制備氫氧化亞鐵時(shí)，若不隔絕空氣，得到的氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，故④錯(cuò)誤；⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol?L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過(guò)程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵為Fe3O4中含有+2價(jià)和+3價(jià)的鐵元素，溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥錯(cuò)誤；⑦氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+仍然會(huì)與I-反應(yīng)，故離子方程式為：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦錯(cuò)誤；⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故⑧正確；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色晶體，故⑨錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】Fe2+→Fe3+的過(guò)程中，需要填加氧化劑，例如：O2、硝酸、高錳酸鉀、Cl2等；Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，需要填加還原劑，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化是高頻考點(diǎn)，遇到有關(guān)鐵元素的問(wèn)題時(shí)，一定要注意相關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性。17、B【詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故υ(正)=υ(逆)，故A錯(cuò)誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯(cuò)誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時(shí)A

的體積分?jǐn)?shù)為,時(shí),向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。18、B【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】①與氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合題意；②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故②符合題意；③只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合題意；④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故④符合題意；⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑤不符合題意；⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上②④⑥符合題意，答案選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)注意不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴有兩類：一是只有一個(gè)碳原子的鹵代烴，如CH3F；二是連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子的鹵代烴，如(CH3)3CCH2Br。19、A【解析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。20、D【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。21、D【詳解】A．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、周期律知識(shí)，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律的特殊情況。同周期元素，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，失電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低，導(dǎo)致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一電離能偏大。22、B【分析】能與水互溶，不出現(xiàn)分層?！驹斀狻緼.乙烷難溶于水，故A不符；B.乙酸與水互溶，不出現(xiàn)分層，故B符合；C.苯難溶于水，密度比水小，分上下兩層，故C不符；D.四氯化碳難溶于水，密度比水大，分上下兩層，故D不符；故選B。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）通過(guò)以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、平衡內(nèi)外氣壓溫度過(guò)高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過(guò)濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)棰贉囟冗^(guò)高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過(guò)高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對(duì)分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對(duì)分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個(gè)數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會(huì)在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。26、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過(guò)比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，實(shí)驗(yàn)1為40℃，實(shí)驗(yàn)2為20℃，實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4的不同點(diǎn)是有無(wú)催化劑，所以實(shí)驗(yàn)3、4研究的是催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測(cè)反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不能說(shuō)明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾。27、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤(pán)天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則硫酸過(guò)量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中溫度升高4.0℃，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高3.9℃，實(shí)驗(yàn)3中溫度升高4.1℃，三個(gè)實(shí)驗(yàn)平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對(duì)值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，b可能；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量、一水合氨電離時(shí)吸收