湖南省永州市東安縣一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)2、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④3、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)4、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤5、近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。ButylatedHydroxyToluene(簡(jiǎn)稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說(shuō)法正確的是()A．不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D．兩種方法的反應(yīng)類型相同6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中OH－向電極a移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O7、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小C．其他條件不變，升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變小8、影響KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl顆粒的大小B．?dāng)嚢璧乃俾蔆．水的體積D．水的溫度9、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是()A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e?=4OH?B．粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2＋C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl??2e?=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe?2e?=Fe2＋10、針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是()A．溶液中pH明顯下降B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極C．鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵11、下列關(guān)于NaOH溶液的說(shuō)法正確的是A．在空氣中不易變質(zhì) B．應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．不能與金屬發(fā)生反應(yīng) D．可用于吸收氯氣12、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)2C(g)A(g)＋3B(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥若C為固體，A的體積分?jǐn)?shù)不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③13、工業(yè)制硫酸中一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題C．達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫14、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C15、納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：下列說(shuō)法不正確的是A．保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B．其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C．取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶116、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．AB．B．C．CD．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答：乙的化學(xué)式為_(kāi)__________，其水溶液呈堿性的原因?yàn)開(kāi)____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。18、有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80），請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請(qǐng)判斷以上各步反應(yīng)類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________19、碘是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸獨(dú)液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為_(kāi)_____，操作③名稱為_(kāi)_________。操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．?dāng)Q開(kāi)漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn))；H．靜置、分層。過(guò)程③正確操作步驟的順序是：________（填標(biāo)號(hào)）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。20、1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)__________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃取實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。21、下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請(qǐng)回答：溶液B中含有的陽(yáng)離子有____________________（填離子符號(hào)）。下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學(xué)式）。沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過(guò)量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。溶液E經(jīng)過(guò)操作①可得到膽礬，操作①為_(kāi)_______________________、過(guò)濾、洗滌。已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、C4、D5、B6、C7、B8、D9、C10、B11、D12、B13、C14、A15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10418、CH2=CH2OHC－CHO取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)19、CDEFG過(guò)濾萃取、分液四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)與水既不互溶也不反應(yīng)，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多CBDAHGEF使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出取少量該水溶液于試管中,滴人淀粉溶液,若溶液變藍(lán),則該水溶液中還含有單質(zhì)碘