2026屆佳木斯市第一中學高一化學第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L2、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液3、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7B．該反應不是氧化還原反應C．生成物中K2FeO4與KCl的物質的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質分類的角度看都是鉀鹽4、隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出現霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．湖南華菱鋼鐵集團冶煉特種鋼5、有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關說法正確的是A．還原性最強的是FeCl3B．氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3>C12C．若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D．反應③中若生成2molCl2共轉移5mol電子6、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L7、膠體與溶液的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現象B．分散質粒子的大小C．分散質粒子能否通過濾紙D．是否無色透明8、下列反應的離子方程式中正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgB．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸鎂跟醋酸反應：MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑9、下列實驗操作不正確的是A．分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B．當蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的待過濾的液體，加快過濾速度10、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應后容器內碳、氧原子數之比為（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)11、2.0gCO中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．12、下列物質屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO313、下列實驗操作不正確的是A．蒸發(fā)結晶時，應將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶支管口平齊D．濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌14、粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④15、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液D．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出16、新制氯水的成分復雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因飽和氯水久置而減少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。19、使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約______mol·L-1(小數點后保留一位)。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中含K+、、Al3+，根據電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數據可得，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故答案為C。2、B【解析】

根據硫酸銨的化學式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據選項中的化學式可知，四個選項中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B。【點睛】該類型的試題在判斷時，關鍵是分析電解質的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質的量，因為物質的量還與溶液體積有關系。3、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現+1價，O通常呈現-2價，根據化合物中正負化合價代數和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價態(tài)為+6價，故A錯誤；B.該反應反應前Fe(OH)3中Fe元素化合價為+3價，反應后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，價態(tài)升高；反應前KClO中Cl元素的化合價為+1價，反應后生成的KCl中Cl元素的化合價位-1價，價態(tài)降低；此反應中有元素化合價的升高降低，則此反應為氧化還原反應，故B錯誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質的量之比等于方程式中的化學計量數之比為2:3，故C正確；D.從物質分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯誤。答案選C。4、C【解析】

化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、及變化規(guī)律的自然科學?！驹斀狻緼．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質的制備，屬于化學研究范疇，A不符合題意；B．霧霾的原因探究是物質組成的研究，屬于化學研究范疇，C不符合題意；C．原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D．鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質的制備，屬于化學研究范疇，D不符合題意；故選C。5、C【解析】

根據氧化還原反應規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕趸€原反應規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結合以上分析可知，還原性最強的是KI，A錯誤；B.結合以上分析可知，氧化性的強弱順序為：KMnO4>C12>FeCl3，B錯誤；C.結合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉移4mol電子，D錯誤；綜上所述，本題選C。6、B【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質量應該是98g/mol，A錯誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，即等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同，B正確；C、等物質的量的CO與CO2中所含碳原子數之比為1:1，而等質量的CO與CO2的物質的量不相等，所含碳原子數之比不等于1:1，C錯誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯誤；答案選B。7、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，答案選B?？键c：分散系點評：本題容易錯選A。這是由于把膠體的性質和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時的學習中，需要準確把握概念的實質。8、D【解析】

根據離子方程式的書寫條件分析?！驹斀狻緼.該反應前后，電荷不守恒，故A錯誤；B.通入足量CO2，即CO2氣體過量，產物是Ca(HCO3)2，故離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式書寫過程中，不能拆成離子形式，故C錯誤；D.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故D正確。故選D。【點睛】在書寫離子反應方程式過程中，難電離的物質（如，弱酸、弱堿），難溶性物質（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質（如，氣體），不能拆開。9、D【解析】

A、根據分液的操作注意事項分析；

B、根據蒸發(fā)時的實驗操作分析；

C、根據蒸餾燒瓶的使用注意事項分析；

D、根據過濾的實驗操作分析；【詳解】A、分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶內液體的體積不超過其容積的2/3，同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。10、C【解析】

反應前氣體中O原子的物質的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應前后各種元素的原子守恒，原子數目和種類不變，則反應后容器內C、O原子的物質的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據物質的量為微粒關系式n=11、D【解析】

利用CO的構成及n=m/M、N=n×NA來計算，即可解答?！驹斀狻?.0gCO的物質的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個原子構成的，

則原子的物質的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。12、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。13、A【解析】

A.蒸發(fā)時應避免溫度過高而導致固體分解，當有大量固體析出時可停止加熱，用余熱蒸干，A錯誤；B.蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項是A。14、A【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，正確的順序為③②①⑤④；答案選A。15、C【解析】

A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C。【點睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；16、D【解析】

氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據此解答?！驹斀狻柯葰馊苡谒?，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強電解質完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動，HClO分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案選D?！军c睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生，一定有Mg2+，根據電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B?！军c睛】一定物質的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質的量的計算需注意溶質是否含有結晶水，計算時不能漏掉結晶水。20、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大偏小【解析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀釋前后溶質的物質的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質量為29.8g；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；（4）A、稱量時砝碼生銹，藥品的質量增大，所配溶液的濃度偏大；B、容量瓶中有無水，對實驗不產生影響，應填“無影響”；C、定容時，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；D、定容搖勻后，發(fā)現低于刻度線，加入水補充，對原溶液稀釋，濃度偏?。弧军c睛】易錯點是計算需要NaClO的質量，學生計算方式為80×1.19×25%g=23.8g，忽略了實驗室沒有80mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，計算應是100×1.19×25%g=29.75g。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時，產物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產物，利用還原性：還原劑＞還原產物分析比較物質還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應；然后根據通入Cl2的物質的量與物質還原性強弱反應先后書寫反應的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產物，反應過程中每產生1molCl2，需轉移2mol電子，則反應產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為0.2mol；(2)在反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產物又是還原產物，每有3molCl2產生，反應中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉移5mol