2026屆湖南省長沙市長沙縣九中高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該烴可能是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H6D．C2H22、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有3、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)下降D．B的濃度增大4、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的A．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B．改用10mL0.1mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入幾滴硫酸銅溶液5、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法正確的是A．橋梁的建設(shè)使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B．隱形飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．人造衛(wèi)星使用的太陽能電池板的主要材料成分是二氧化硅6、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）A．C1上發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同C．M裝置中SO42－移向Cu電極D．工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大7、不屬于有機(jī)物特點(diǎn)的是A．大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．有機(jī)物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢C．大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低8、下列能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時(shí)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)9、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A．難揮發(fā)B．有吸水性C．常溫下能使鐵片鈍化D．保存在無色試劑瓶中10、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．11、某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．X的分子式為C8H8O4ClB．1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2C．一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH12、第四周期中，最外層有兩個(gè)電子的元素有（）種A．3 B．6 C．9 D．1213、N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同14、以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的ΔH將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－115、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子16、有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是A．鋅電極是負(fù)極 B．發(fā)生還原反應(yīng)的是負(fù)極C．質(zhì)量減輕的電極是正極 D．電子流出的電極是正極17、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的鹽酸等體積混合溶液顯酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)18、科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.下列說法不正確的是()A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．Cu表面的反應(yīng)是：CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OHˉD．H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移19、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小20、下列試紙，使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（）A．紅色石蕊試紙B．藍(lán)色石蕊試紙C．pH試紙D．淀粉KI試紙21、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度計(jì)的示數(shù)不斷增大反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________24、（12分）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應(yīng)使用______式滴定管。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請(qǐng)補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計(jì)算KClO4樣品的純度_____________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)27、（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。回答下列問題此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請(qǐng)你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請(qǐng)你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。28、（14分）碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ·mol-112(C3H6O3)(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ·mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO的濃度為1.0mol?L-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號(hào)）A．增大B．減少C．不變D．無法判定利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCO2時(shí)，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確．的是______（填序號(hào)）。A．平衡常數(shù)大?。篗＞NB．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大?。篗＞NC．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1D．其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時(shí)，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t1～t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。___________以多孔石墨為陽極，以NaCl和NaOH的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________。25℃時(shí)，將amol?L-1的CH3COOH溶液與bmol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液恰好呈中性，則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。29、（10分）根據(jù)如圖填空：反應(yīng)物是__________，生成物是___________。在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為________、_______