2026屆陜西省西安市西工大附中高三化學第一學期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這個性質而設計的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物2、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是()A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在D．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)3、下列說法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學物質都發(fā)生了化學變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多4、如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（）A．閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變B．閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e－=VO2++H2O5、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內NH3的轉化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L6、下列化學用語和化學符號使用正確的是()A．次氯酸的結構式：H-Cl-O B．CCl4的比例模型：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+＋HCO D．氨基的電子式：7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a、b、c、e、f不可能含非極性鍵8、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應速率為1．18mol·L－1·min－1B．當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為akJ9、下列物質中雜質（括號內為雜質）的除雜試劑和除雜方法都正確的是物質及其雜質除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無加熱CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過量Fe粉過濾A．A B．B C．C D．D10、已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化11、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數依次增大。W的族序數是周期數的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）A．Y在元素周期表中位置為第三周期第Ⅲ族B．X2W2中陰、陽離子數之比均為1∶1C．M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<ZD．鹽XZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液12、科學家預言超級原子的發(fā)現將會重建周期表，2015年1月美國科學在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現了Al的超原子結構Al13和Al14，并在質譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（）A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質相似B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質類似C．Al13、Al14互為同素異形體D．Al13原子中存在離子鍵13、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關敘述正確的是A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B．因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為14、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質反應2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO15、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同16、有機化學試劑氨基氰（）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性較差C．σ鍵和π鍵數分別為4和2 D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學常見反應的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。19、某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現象是____。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產物有：___；待C中有明顯現象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體20、鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。21、信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.NaH2PO2是正鹽，說明H3PO2只能電離出一個氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項A正確；B．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項B錯誤；C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這個性質而設計的，選項C錯誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項D錯誤；答案選A。2、D【解析】A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C．②點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D。【點睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。3、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產生，故正確；C、缺就多補，不缺適可而止，故錯誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產生的CO2，加速胃潰瘍，因此應用氫氧化鋁治療，故錯誤?？键c：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質、微量元素等知識。4、D【分析】電池工作時，即放電時(I)裝置為原電池，放電時，反應中V2+離子被氧化，電極A應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V2+-e-＝V3+，電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充電時(I)裝置為原電池，(Ⅱ)裝置為電解池，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極。根據此分析進行解答。【詳解】A．放電過程中，總反應消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項錯誤。B．閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生還原反應，混合溶液為酸性溶液，不會生成OH-，電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B選項錯誤。C．充電時，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應，故C選項錯誤。D．放電時電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D選項正確。故答案選D?！军c睛】本題要注意，先根據鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極，來判斷出電池工作時電極A應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應。5、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內NH3的轉化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。6、C【詳解】A．次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯原子半徑大于碳原子，CCl4的比例模型，故B錯誤；C．碳酸氫鈉是強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na+＋HCO，故C正確；D．氨基的電子式是，故D錯誤；答案選C。7、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m

為元素

Y

的單質，通常為無色無味的氣體，結合圖中轉化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，故a為烴或烴的含氧衍生物，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素

，a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2；A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正確；B．Na+和O2-的離子核外排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故B錯誤；C．NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2CO3溶于水，因水解促進水的電離，故C錯誤；D．Na2O2中含有非極性共價鍵，a為烴或烴的含氧衍生物，如果分子結構中含C-C鍵，說明含非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為A。8、A【解析】A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，1～5

min，Y平均反應速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據化學平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。9、D【解析】A．二者都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．加熱時碘升華，但同時氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯誤；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應用飽和食鹽水來除HCl，故C錯誤；D．Fe能將FeCl3還原為FeCl2，過量的鐵粉通過過濾除去，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題考查混合物的分離和提純，B項為易錯點，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。10、D【分析】根據ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應能自發(fā)進行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進行?！驹斀狻糠磻?CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，

所以D選項是正確的。11、D【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數依次增大。W的族序數是周期數的3倍，W只能位于第二周期，族序數為6，則W為O元素；X原子的最外層只有一個電子，其原子序數大于O，則X為Na元素；M介于O、Na之間，且為主族元素，則M為F元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z位于第三周期，為Cl元素，以此解答該題。【詳解】根據分析可知：W為O，M為F，X為Na，Y為Al，Z為C1元素。A、Y為Al，在元素周期表中位置為第三周期第ⅢA族，故A錯誤；B、X2W2為Na2O2，陰、陽離子數之比為1:2，故B錯誤；C、非金屬性F>Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，故C錯誤；D、XZW為NaClO，NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故D正確；故選D。12、D【解析】A．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結合，故D錯誤；故選D。13、D【詳解】A．從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B．根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據氣態(tài)物質的熵大于液態(tài)物質的熵判斷出反應熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數表達式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D。【點睛】計算時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響因素。14、B【詳解】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI2，C錯誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯誤；故答案為：B。15、D【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題相對比較簡單，根據題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。16、C【分析】含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-N-H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有N-C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，以此解答該題。【詳解】A.分子中含有N?C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，故A錯誤；B.含有?N?H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水和乙醇，故B正確；C.分子內有σ鍵4個，三鍵中有2個π鍵，故C正確；D.碳氮三鍵是直線型結構，則碳為sp雜化；根據價層電子對互斥理論對氨基氮計算：=4，即sp3雜化，故D錯誤；正確答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，結合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數為2，第二層電子數為4，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應及溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，利用反應中各物質的量級偏鋁酸鈉的水解來分析。【詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質的量之比為1：4，則反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數為2，第二層電子數為4，其質子數等于電子數等于6，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的氣體Y為NO；②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則根據放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應會產生3molFe2+，假設反應的Fe3+的物質的量是x，則反應產生Fe2+的物質的量是mol，由于反應后溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學生應熟悉常見的氧化還原反應及常見物質的性質，弄清物質結構與物質組成及性質的關系，這是解答本題的關鍵。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為C或S，結合原子序數可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數為a，可知M原子序數為a+1，W原子序數為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應，SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，可檢驗SO3，SO2由品紅溶液檢驗，氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗SO3，產生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，發(fā)生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F用排水法收集氧氣，取E裝置中反應后的溶液于試管中，通過檢驗生成Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，用A中殘留固體驗證固體產物可能為CuO、Cu2O，根據反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據此分析作答?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗SO3，檢驗SO2，驗證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序為：A、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產物有SO2；氧氣不溶于水，F中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗生成的Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍色沉淀的生成檢驗，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗，故合理選項是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成可以驗證固體產物中是否有Cu2O；故合理選項是丙?！军c睛】本題考查了物質的性質檢驗的知識，掌握常見物質的性質是解題關鍵，在解答時要注意物質檢驗的先后順序、檢驗試劑及反應現象，在物質反應方程式配平時要注意結合電子守恒、原子守恒分析解答。20、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3