江蘇省鹽城市2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時間內生成nmolD，同時生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質的量濃度不變3、下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機鋰電池 D．鉛蓄電池4、工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．中子數為8的氮原子： B．NH3的結構式:：C．Cl-的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：5、反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，△H=Q，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是A．達到平衡后，若升溫，平衡正移B．化學方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化劑該反應△H減小D．達到平衡后，充入一定量C，平衡常數不變6、下列物質一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧7、下列反應屬于吸熱反應的是()A．酸堿中和反應 B．金屬的氧化 C．甲烷的燃燒反應 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應8、聯合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導熱性能最好9、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c()均增大10、下列實驗能達到預期目的是（）編號實驗內容實驗目的A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D11、有機物(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl的關系為（）A．官能團異構體 B．碳鏈異構體C．（官能團）位置異構體 D．順反異構體12、某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數Kh=C．當該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：d(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈413、我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO214、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol?L﹣1?s﹣1B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度C．B的起始物質的量為0.02molD．該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）15、分子式C3H6O2的有機物在酸性條件下水解生成相對分子量相等的有機物M和N,M能反生銀鏡反應，下列有關說法不正確的是A．該有機物也能反生銀鏡反應 B．M中沒有甲基C．N能催化氧化得到M D．N能氧化得到M的同系物16、下列說法正確的是A．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱D．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉化關系：已知：根據圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為___；（2）M是B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應類型是___，由D生成E的反應類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。19、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現象，而定性得出結論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是____________。實驗時以2min時間為準，需要測量的數據是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設計的目的是為了探究_________________________。編號反應物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。21、T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式___。（2）從反應開始到平衡，A的平均反應速率v(A)=__；B的轉化率為___。（3）若該反應達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應，下列圖示與對應的敘述相符的是__。A．圖一表示反應在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應，不能盛放在銅質器皿中，故A錯誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應，不能盛放在鐵質器皿中，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤。故選B。2、B【詳解】A.反應物中有固體，在反應過程中固體轉化為氣體，氣體的質量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當混合氣體的密度不變時，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；B.單位時間內生成nmolD，同時生成nmolC，只說明了正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故B不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；C.化學反應一定會伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應過程中容器內的溫度會有變化，當容器中的溫度不再變化時，說明正反應速率等于逆反應速率，故C能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質的量濃度不變，說明正反應速率等于逆反應速率，故D能表明該反應已達到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B。【點睛】絕熱容器內不與外界進行熱交換，可逆反應在建立化學平衡的過程中一定會伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應過程中，容器內的溫度會發(fā)生變化。當正反應速率等于逆反應速率時，容器內的溫度不再發(fā)生變化。3、A【詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復使用，選項A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項B不符合；C．手機用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項D不符合；答案選A。4、B【詳解】A．中子數為8的氮原子：，故A錯誤；B．NH3的結構式：，故B正確；C．是Cl的原子結構示意圖，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式中陽離子是復雜陽離子，NH4Cl的電子式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5、D【解析】A.該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯誤；B.壓強增大，C的百分含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n>e+f，故B錯誤；C.催化劑只改變化學反應速率，不能改變反應的△H，故C錯誤；D.平衡常數只與溫度有關系，達到平衡后，充入一定量C，溫度沒有改變，平衡常數不變，故D正確。故選D?！军c睛】通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。6、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結構不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結構相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結構不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結構與性質，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數目必須相同。7、D【詳解】A．酸堿中和反應屬于放熱反應，故A不符合題意；B．金屬的氧化屬于放熱反應，故B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應屬于放熱反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故D符合題意；答案選D。8、B【詳解】我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對人體具有補鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B。【點睛】補鐵口服液是補亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過程中鐵變?yōu)殍F離子。9、D【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，選項A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著、、、、H2CO3、、H2O，粒子種類相同，選項B錯誤；C．醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項C錯誤；D．加入NaOH固體時，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，選項D正確；答案選D。10、C【詳解】A．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，B錯誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質NaOH和NaCl，故應該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯誤；故答案為：C。11、B【詳解】(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl兩種分子結構中，碳原子的連接順序不同，而官能團的種類和個數均相同，所以屬于碳鏈異構體，故答案選B。12、B【分析】根據圖像可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。【詳解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，該酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A說法正確；B．NaA的水解平衡常數Kh==，B說法錯誤；C．根據圖像可知，當該溶液的pH=7.0時，c(HA)＜c(A-)，C說法正確；D．根據圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時，pH約為4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4，D說法正確；答案為B。13、C【詳解】A．該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B．二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳氫單鍵，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質的量為0.1，沒有標明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；故選C。14、C【解析】試題分析：A、若t1=15s，，則物質C的濃度改變量為1．11-1．5=1．16mol/L，平衡速率=1．16/15=1．114mol?L﹣1?s﹣1，正確，不選A；B、t4～t5階段反應速率都減小，說明是減小壓強，t5～t6階段正逆反應速率都增大，說明是升高溫度，正確，不選B；C、根據方程式分析，壓強不能使平衡移動，說明反應前后氣體體積相等，在t1=15s，A減少了1．15-1．16=1．19mol?L﹣1，C增加了1．11-1．15=1．16mol?L﹣1，則說明B增加了1．13mol?L﹣1，所以原來B的濃度為1．15-1．13=1．12mol?L﹣1，容器的體積=1．3/1．15=2L，所以B的起始物質的量為1．12×2=1．14mol，不正確，選C；D、根據上述分析，反應為3A（g）?B（g）+2C（g）D考點：化學平衡圖像分析，平衡的影響因素【名師點睛】根據速率-時間圖像判斷反應條件的方法：1、看圖像中正、逆反應速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化，一般從壓強（反應前后氣體體積不變的反應）和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強（反應前后氣體體積改變的反應）角度考慮。2、對于反應速率變化不相等的反應，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應速率的大小關系以及變化趨勢，同時要聯系外界條件對反應速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。15、C【分析】本題主要考查有機物的化學性質及推斷。C3H6O2水解后得到一元酸和一元醇，結合分子式C3H6O2以及M能發(fā)生銀鏡反應可知M為飽和一元羧酸，N為飽和一元醇，M、N的相對分子質量相等，則M分子比N分子少一個碳原子，故M為HCOOH，N為CH3CH2OH，A為HCOOCH2CH3，據此解答。【詳解】A.該有機物為甲酸乙酯，其中含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B.M結構簡式為HCOOH，不含有甲基，故B正確；C.N催化氧化得到的是乙醛，而不是甲酸，故C錯誤；D.N可以被氧化為乙酸，乙酸與甲酸互為同系物，故D正確?！军c睛】本題考查考查有機物推斷，關鍵在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應。16、D【解析】A.若生成物的總能量高于反應物的總能量，則說明反應為吸熱反應，但吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應就是吸熱反應，發(fā)生反應時并不需要加熱，加熱才能發(fā)生的反應也不一定就是吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；B.反應熱與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與反應條件無關，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；C.因升高溫度可以改變化學平衡狀態(tài)，故升高溫度可以改變反應熱，但催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡狀態(tài)，故加入催化劑不能改變反應熱，所以C錯誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D正確；所以答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數為6，氫原子個數為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結構簡式為，B的結構簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應生成D，所以D的結構簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E，E能和A發(fā)生反應生成F，結合題給信息知，E的結構簡式為：，F的結構簡式為：，F和HBr發(fā)生加成反應生成H，則H的結構簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I，I的結構簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結構簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結構簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結構簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結構，結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應，故答案為：加成反應，消去反應；(4)G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結構簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、產生氣泡的快慢(產生氣泡的速率或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據實驗要求應控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應物濃度越高，反應速率越快。【詳解】(1)甲中可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應速率是根據測定相同時間內產生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內產生氣體的體積的準確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實驗不同的實驗條件是溶液的酸堿性，因此實驗設計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。20、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/n計算出反應熱，根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4