選擇題突破九突破點(diǎn)1溶液中的離子濃度關(guān)系與滴定曲線分析(選擇題每小題3分)A級(jí)夯基達(dá)標(biāo)練題組1描述型溶液中離子濃度的比較1.(2025·河北石家莊檢測(cè))常溫下,下列敘述不正確的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中:c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-B.pH=11的NaHS溶液中離子濃度大小:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)C.pH=7的CH3COONH4中離子濃度大小比較:c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(H+)=c(OHD.常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4;②(NH4)2Fe(SO4)2;③NH4Cl;④(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)大小關(guān)系是②>①>④2.(2025·江蘇南京、鹽城模擬)常溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,測(cè)得pH約為52向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加稀鹽酸,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是()A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2B.實(shí)驗(yàn)2說明NaHSO3溶液具有漂白性C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,不能得出Ksp(BaSO3)<2.5×10-5的結(jié)論D.實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣味的氣體可能為Cl2題組2滴定曲線分析3.(2025·湖南師大附中檢測(cè))常溫下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定相同濃度的20.00mLNaOH溶液[已知:lg5≈0.7;c水(H+)表示水電離產(chǎn)生的H+濃度],則下列圖像錯(cuò)誤的是()4.(2025·河南新鄉(xiāng)檢測(cè))常溫下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定40.00mL0.10mol·L-1H2SO3(Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8,lg8.4≈0.92)溶液,所得滴定曲線如圖(忽略溶液混合時(shí)的體積變化和溫度變化)A.水的電離程度:e>c>d>b>aB.c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(K+)>c(H2SO3)>c(SO3C.當(dāng)c(H2SO3)=c(SO32-)時(shí),溶液的pH≈D.e點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:2c(OH-)=2c(HSO3-)+2c(SO32-5.(2025·黑龍江哈爾濱二模)25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液,體系中l(wèi)gc(A-)、lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖中曲線①表示lgc(A-)與pH的關(guān)系B.25℃時(shí),0.1mol·L-1NaA溶液的pH約為9C.a點(diǎn)溶液中,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)D.b點(diǎn)時(shí),V<20.00B級(jí)素能提升練6.(2025·貴州4月適應(yīng)性模擬)常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO-的pc隨V(NaOH溶液)變化關(guān)系如圖所示,pc表示HCOOH、HCOO-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線Ⅲ表示pc(HCOO-)隨V(NaOH溶液)的變化情況B.Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-2C.M點(diǎn)溶液中c(HCOO-)+4c(OH-)=3c(HCOOH)+4c(H+)D.N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)7.(2025·江蘇蘇州檢測(cè))常溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)。已知Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.30×10-5,Ksp(CoC2O4)=6.30實(shí)驗(yàn)1:用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液,滴定曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)2:向0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加CoSO4溶液,產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)3:向酸性KMnO4溶液中滴加0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中X點(diǎn)的溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O4B.實(shí)驗(yàn)1中pH為8.4的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(H2C2OC.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)Co2+(aq)+H2C2O4(aq)CoC2O4(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=59D.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO28.(2025·黑龍江哈爾濱模擬)常溫下,用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定10.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3溶液)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用)。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成B.b點(diǎn)溶液中Cl-濃度為0.010V1C.c點(diǎn)溶液中c(I-D.d點(diǎn)溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)

參考答案1.C解析:H3PO4為中強(qiáng)酸,發(fā)生部分電離,在水溶液中分步電離,電離程度逐級(jí)減弱,第一步生成H2PO4-,第二步生成HPO42-,第三步生成PO43-,所以有c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-),A正確;NaHS溶液中存在HS-的電離(HS-H++S2-)與水解(HS-+H2OH2S+OH-),因溶液中pH=11,可知其水解程度大于電離程度,則離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),B正確;CH3COONH4溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因pH=7,所以c(H+)=c(OH-),則c(CH3COO-)=c(NH4+),但溶質(zhì)的濃度不等于氫離子與氫氧根離子濃度,C錯(cuò)誤;常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①②③④溶液中均存在銨根離子的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成可知,①②④中溶質(zhì)電離的銨根離子濃度大于③,②中Fe2+水解顯酸性,抑制銨根離子的水解;④中碳酸根離子水解顯堿性2.A解析:0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,依據(jù)元素守恒可得:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),依據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),從而得出c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3),A正確;實(shí)驗(yàn)2中,NaHSO3具有還原性,酸性KMnO4溶液被還原,從而褪色,B不正確;實(shí)驗(yàn)3中,兩種溶液等體積混合,c(SO32-)<0.005mol·L-1,c(Ba2+)=0.005mol·L-1,產(chǎn)生白色沉淀,則Ksp(BaSO3)<2.5×10-5,C不正確;實(shí)驗(yàn)4中,向0.1mol·L-13.B解析:HCl+NaOHNaCl+H2O,當(dāng)HCl溶液的體積為20.00mL,與NaOH恰好完全反應(yīng),則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1,此時(shí)-lgc(Na+)=-lgc(Cl-)=-lg0.05≈1.3,A正確、B錯(cuò)誤;常溫下,0.1mol·L-1NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol·L-1,當(dāng)HCl溶液的體積為20.00mL,與NaOH恰好完全反應(yīng),生成NaCl,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol·L-1,C正確;常溫下,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13,加入20.00mL等濃度HCl溶液,NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液顯中性,pH=7,D正確。4.C解析:e點(diǎn)亞硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),從a點(diǎn)到e點(diǎn),隨著KOH溶液的滴入,亞硫酸逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,A錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KHSO3,c點(diǎn)溶液的pH<7,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度,c(H2SO3)<c(SO32-),B錯(cuò)誤;c(H+)·c(HSO3-)c(H2SO3)×c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)=Ka1·Ka2,因?yàn)閏(H2SO3)=c(SO32-),可推出c2(H+)=Ka1·Ka2,代入數(shù)值得c(H+)=8.4×10-5mol·L-1,pH≈4.54,C正確;e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為K5.A解析:隨著NaOH溶液的加入,溶液pH逐漸增大,溶液中c(HA)或lgc(HA)逐漸減小、c(A-)或lgc(A-)逐漸增大,則曲線①②分別代表lgc(HA)、lgc(A-)與pH的關(guān)系,A錯(cuò)誤;當(dāng)lgc(A-)=lgc(HA)即c(A-)=c(HA)時(shí)pH=5,此時(shí)HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5,A-的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa=1×10-1410-5=10-9,0.1mol·L-1NaA溶液中c(OH-)≈c(HA)≈c·Kh=0.1×10-9mol·L-1=10-5mol·L-1,pH約為9,B正確;a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且c(HA)=c(NaA),根據(jù)元素守恒關(guān)系可得c(A-)+c(HA)=2c(Na+),C正確;0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗V(NaOH溶液)=20.00mL,NaA6.B解析:HCOOH為弱酸,20.00mL0.1000mol·L-1的HCOOH溶液pH>1,向HCOOH溶液中加NaOH溶液,開始體系為酸性且pH>1,然后體系發(fā)生pH突躍,最后體系呈堿性,故曲線Ⅰ為溶液的pH隨V(NaOH溶液)變化關(guān)系;HCOOH為弱酸,在水溶液中部分電離,HCOONa為鹽,在水溶液中完全電離,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后,c(HCOO-)增大,因此曲線Ⅲ為HCOO-的pc隨V(NaOH溶液)變化關(guān)系;向HCOOH溶液中加NaOH溶液,消耗HCOOH,c(HCOOH)減小,因此曲線Ⅱ?yàn)镠COOH的pc隨V(NaOH溶液)變化關(guān)系。由上述分析可知,A正確;曲線Ⅱ和曲線Ⅲ交點(diǎn)處c(HCOO-)=c(HCOOH),此時(shí)Ka(HCOOH)=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH)=c(H+),則10-3<Ka(HCOOH)<10-4,其數(shù)量級(jí)為10-4,B錯(cuò)誤;M點(diǎn)溶液組成為HCOONa、HCOOH,且c(HCOONa)=3c(HCOOH),根據(jù)元素守恒得4c(Na+)=3c(HCOOH)+3c(HCOO-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),聯(lián)立得c(HCOO-)+4c(OH-)=3c(HCOOH)+4c(H+),C正確;N點(diǎn)溶液組成為HCOONa,由于HCOO-水解,則溶液顯堿性,c(Na+)>c(HCOO-),則c(Na+7.C解析:實(shí)驗(yàn)1中X點(diǎn)加入25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,所得溶液為NaHC2O4溶液,由圖可知,此時(shí)溶液顯酸性,HC2O4-的電離程度大于其水解程度,c(H2C2O4)<c(C2O42-),A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)1中pH為8.4時(shí)加入了50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,所得溶液為Na2C2O4溶液,存在質(zhì)子守恒:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-),B錯(cuò)誤;向0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加CoSO4溶液,產(chǎn)生沉淀,發(fā)生反應(yīng)Co2+(aq)+H2C2O4(aq)CoC2O4(s)+2H+(aq),平衡常數(shù)K=c2(H+)c(Co2+)·c(H2C2O4)=c2(H+)·c(C2O428.B解析:由題意可知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),則a點(diǎn)溶液中優(yōu)先生成