1.本試卷共6頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卷交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米黑色字跡簽字3.請(qǐng)監(jiān)考員認(rèn)真核對(duì)在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號(hào)與你本人的是否相符。答一律無(wú)效。一、單項(xiàng)選擇題：共13分，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。A.“東方超環(huán)”可控核聚變技術(shù)中使用的原料D?與T?互為同位素B.“碲化鎘薄膜太陽(yáng)能電池”使用的原料碲化鎘屬于新型無(wú)機(jī)D.“祝融號(hào)”火星車(chē)上使用的新型碳化硅材料2.向30%雙氧水中加入等體積的飽和NaOH溶液，混合均勻后通入氯氣，可產(chǎn)生氧氣。A、O2的結(jié)構(gòu)示意圖為+826B.H?O的空間構(gòu)型為直線型C.H?O?的中0元素的化合價(jià)為-2D.NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵3.以菱鎂礦(主要成分是MgCO?)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、除雜、調(diào)pH過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制稀H?SO?B.用裝置乙測(cè)溶液的pHC.用裝置丙過(guò)濾分離出Mg(OH)?D.用裝置丁灼燒Mg(OH)?固體制取MgO閱讀下列材料，完成5～7題：種單質(zhì)。常見(jiàn)的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦(FeS?)、輝銅礦(Cu?S)等。黃鐵礦遇酸會(huì)生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到Fe?O?、SO?。SO?與O?在400~500℃、V?Os催化作用下反應(yīng)生成SO?,每生成1molSO?釋放出98.3kJ的熱量，生成的SO?用98%的濃硫酸吸收。利用酸性KMnO?溶液可測(cè)定工業(yè)尾氣中SO?的含量。5.下列說(shuō)法正確的是A.斜方硫、單斜硫是硫的兩種同系物B.FeS?中存在Fe2+與S;之間強(qiáng)烈的相互作用C.SO?和SO?的空間構(gòu)型相同D.H?S分子中H-S-H的鍵角大于H?O分子中H-O-H的鍵角6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A、FeS?與足量稀鹽酸反應(yīng)：FeS?+4H+=Fe2++2H?S↑D.用酸性KMnO?溶液吸收SO?:2MnO?+5SO?+4H?=2Mn2++5SO2-+2H?O7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是B.濃H?SO?具有吸水性，可用于干燥SO?氣體C.金屬硫化物大多難溶于水，可用H?S作重金屬離子的沉淀劑D.V?O?能改變SO?與O?反應(yīng)的歷程而降低活化能，可用作該反應(yīng)的催化劑I8.一種高容量水系電池如題8圖，以酸性MnSO?溶液作電解質(zhì)，放電時(shí)，電極上IB.放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的C.放電時(shí)電子由電極Ⅱ經(jīng)外電路流向電極ID.理論上充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-,電極I質(zhì)量增加55g9.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是XYA.X中所有原子一定共平面B.1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC.1molZ與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5molH?D.Z分子存在順?lè)串悩?gòu)體10.以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如題10圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1B.C?H?OH為中間產(chǎn)物C.反應(yīng)②和⑤中都有極性共價(jià)鍵的斷裂與生成11.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:用pH計(jì)測(cè)量新制飽和氯水的pH,測(cè)得pH約為2.2;實(shí)驗(yàn)2:向淀粉KI溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液先變藍(lán)后褪色；實(shí)驗(yàn)4:向氯水中加入少量碳酸鈣粉末，產(chǎn)生無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是A.用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn)1中的溶液，溶液的pH增大B.實(shí)驗(yàn)2可以證明HC1O有強(qiáng)氧化性C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子有：Fe3+、Cl-、BrD.實(shí)驗(yàn)4產(chǎn)生的氣體是CO?,反應(yīng)后的溶液漂白能力減弱12.粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有SO2-、Ca2+、Mg2+,且c(SO2-)>c(Ca2+)。采用如下方法得到精制鹽水，進(jìn)而制取精鹽(部分流程略)。Ksp(CaCO?)=3.4×10?9;Ksp[Mg(OHD)?]=5.ii.當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10?5kJ·mol?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法不正確的是A.“過(guò)程I”中當(dāng)溶液pH=11時(shí)，Mg2+已沉淀完全D.若粗鹽水中c(SO2一)<c(Ca2+),也能用上述方法得到精制鹽水13.丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為IC?H?(g)=C?H?(gⅡC?H?(g)=C?H?(g)+CH?(g)△H?=+在1.0×10?Pa時(shí)，將1molH?與4molC?H?的混合氣體(以Ar為載氣)按一定流速通過(guò)催化反應(yīng)管，測(cè)得C?H?的轉(zhuǎn)化率、C?H?隨溫度變化的關(guān)系如題13圖所示。下列說(shuō)法正確的是溫度/(℃)A.圖中曲線③表示C?H?的轉(zhuǎn)化率溫度/(℃)B.出口處n(H?)<1molC.在580℃~630℃,升高溫度，反應(yīng)I速率增幅變大題13圖D.若投料時(shí)不加入H?,一段時(shí)間后C?H?的收率會(huì)逐漸下降二、非選擇題：共4題，共61分。14.用含鈷廢料(主要成分為Co?O?,含少量Fe?O?、Al?O?、CaO、MgO、SiO?等)制備草酸鈷含鈷廢料-已知：①Co?O?具有強(qiáng)氧化性。②Ksp(MgF?)=7.35×10-11,Ksp(CaF?)=1當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10?5mol·L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。(1)①向含鈷廢料加入稀硫酸和Na?SO?溶液時(shí)，應(yīng)先加入的試劑為▲(填化學(xué)式)。(2)“浸出渣”的主要成分為▲(填化學(xué)式)。(4)“除鈣鎂”時(shí)，當(dāng)Ca2+除盡后，c(Mg2+)=.▲mol·L?1。(5)將CoC?O?·2H?O在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。反應(yīng)時(shí)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如題14圖-1所示，B8點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為▲(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(6)鈷硫化物可用作鋰離子電池的電極材料，其結(jié)構(gòu)如題14圖-2。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞晶胞2中距Li+最近的S2-有▲個(gè)。a.NaOH/C?H?OH o①含五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②含4個(gè)-OCH?;③核磁共振氫譜有2組峰；④能使Br?/CCl4溶液褪色。(5)寫(xiě)出以苯為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.研究銅的腐蝕與防腐有重要意義。I制作印刷電路板時(shí)可采用不同的腐蝕液蝕刻銅，并將腐蝕液沉銅回收，過(guò)程如下。溶液腐蝕液aX(1)腐蝕液a的成分主要為CuCl?與鹽酸。已知：Cu++3Cl-[CuCl?]2-K=5.01×10?。①“蝕刻”過(guò)程中，反應(yīng)生成物質(zhì)X的化學(xué)方程式是▲○②為保持穩(wěn)定的蝕刻速率，“蝕刻”時(shí)需通入Cl?,并補(bǔ)加水。補(bǔ)加水的目的是▲o(2)腐蝕液b的主要成分為[Cu(NH?)4]Cl?！霸偕?3)將多次循環(huán)使用后的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合，調(diào)節(jié)混合液的pH,待反應(yīng)完全后，過(guò)濾。濾液中Cu(ID)的濃度隨pH的關(guān)系如題16圖-1所示。已知：Cu(II)表示可溶的+2價(jià)銅的物種。pH從11調(diào)節(jié)至7,濾液中Cu(II)的濃度減小的原因是▲oi.檸檬酸法：將腐蝕文物放在2%~3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹：iii.BTA法：將濃度5%BTA(一種有機(jī)成膜劑)乙醇溶液涂抹在青銅器表面，原理如圖：高三化學(xué)試卷第5頁(yè)共6頁(yè)在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程如題17圖-1所示：ACB②結(jié)合上述原理，若在固體Fe催化劑表面進(jìn)行NH?的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NH?的分解速率與其濃度的關(guān)系如題17圖-2所示。從吸附和解吸過(guò)程分析，co之后隨可用于制氫。相同條件下，飽和氨水①電解含KNH?的液氨溶液制H?的裝置如題17圖-3所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為▲o②氨氣燃料的性能可用“能量密度”來(lái)衡量，則飽和氨水的能量密度為▲0③相比電解飽和氨水，電解液氨法制H?的優(yōu)點(diǎn)是_▲oi.2H?(g)+O?(g)=2H?O(I)ii.N?(g)+O?(g)=2NO(g)△H?=+18