2025—2026學年第一學期期中檢測高三化學參考答案與評分建議說明：1.方程式中的反應物、生成物錯誤不給分；配平錯誤、反應條件未寫或錯寫合并扣1分。2.有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。3.溯因類簡答中，雖存在但不是該問題的影響因素或可以忽略不計的影響因素，不得分也暫不扣分。4.文字表述題中，萬金油類回答或套路性回答不得分。單項選擇題(本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意)非選擇題(包括4小題，共61分)14.(15分)(2分)②Na?S?O?被氧化，導致反應物減少，Au浸出率降低。(或“S?O被氧化，導致反應物濃度降低，使Au浸出速率降低”;僅答“反應物的量減少或濃度降低”得1分；答“Au被氧化”等不得分)(2分)③OH?濃度增大，催化劑[Cu(NH?)4]2+濃度降低【得1分，或“[Cu(NH?)4]2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)?”】;抑制浸出反應發(fā)生(得2分),導致Au浸出率降低。(3分)(3)Zn也會置換出Cu,導致Zn的用量增加，置換出Au的純度降低(得2分);Cu置換Au后，可生成(4)n(I?)=0.0100mol·L?1×0.025L=2.5×10-4molI?~2Na?S?O?2.5×10-?mol5×10-?mol20mL溶液中n(Na?S?O?)=5×10-?mol;100mL溶液中n(Na?S?O?)=2.5×10-3mol(1分)(1分)(共3分)15.(15分)(1)在內(nèi)壓較大時液體能順利滴下(得1分，或“滴速不受裝置內(nèi)壓強影響”);保持穩(wěn)定滴速，緩慢產(chǎn)生氣流(得1分)。(2分)(2)酸性減弱不利于反應(得1分，或“反應需較強酸性條件”);不利于CIO?、Cl?氣體逸出(得1分，或“CIO?、Cl?會溶于水損失”,也可正向回答)。(2分)(3)除去C1O?中的Cl?(只答“增加生成CIO?的量”,得1分)。(2分)稀釋CIO?避免爆炸；將生成的CIO?吹出裝置A(或“吹入集氣袋中”);攪拌溶液混合均勻。(答出1點得1分，答出2點即可)(2分)(4)2C1O?+4NO=4NO?+Cl?(2分)(5)SO?與水反應生成H?SO?,更易被CIO?氧化(只答“水作催化劑，加快反應速率”,得1分)(2分)(6)否(1分)NO反應較完全時，更多的CIO?才與SO?反應(或“此時NO更多”;只答“CIO?與NO反應的速率大于與SO?反應的”“CIO?與NO反應的選擇性大于與SO?的”得1分)(2分)16.(15分)②將Fe?(SO?)?(或“Fe的硫酸鹽”)幾乎全部轉(zhuǎn)化為Fe?O?(或“不溶的Fe氧化物”),水浸后無需除鐵。(2分)(答出1點得1分)(2分)(3)ABD(少答1個扣1分、少答2個不得分，多答或錯答不得分)(2分)6(1分)4OH?+2MnO4+3Mn2+=5MnO?↓+2H?O(2分)②加入NaOH溶液至反應液呈弱堿性(得1分),加入KMnO?溶液至溶液呈淺紫紅色(或“淺紅色”等，得1分),過濾，用蒸餾水洗滌，至取最后一次洗滌液滴加BaCl?溶液不產(chǎn)生白色沉淀(得1分)。(3分)17.(16分)(1)①CO-2e+H?O=CO?+2H+(2分)②陽極區(qū)還發(fā)生反應CO+H?O=CO?+H?(或“CO與H?O發(fā)生反應生成CO?、H?”)。(2分)(2)C、H(少答1個扣1分，多答或錯答不得分)(2分)6(2分)(3)①晶格氧從表面向鐵鈰載氧體內(nèi)部轉(zhuǎn)移(或“由表向內(nèi)”“由外向內(nèi)”等均可得分)(2分)②增大(2分)溫度高，CH?轉(zhuǎn)化為CO?的反應速率加快，導致CO選擇性降低(或“溫度高、反應初期載氧體表面晶格氧數(shù)目多，