2025年外研版高二化學(xué)上冊期末模擬試題卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.電子云是電子在原子核外空間運(yùn)動狀態(tài)的描述C.原子核的體積比原子體積大D.原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CH4C.NaClD.O23.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越長B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.降低溫度，反應(yīng)速率一定減小D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡不受外界條件影響D.平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率相等6.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的酸堿性由溶質(zhì)的性質(zhì)決定C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑C.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的氧化態(tài)降低D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原態(tài)升高8.下列關(guān)于鹽類水解的說法中，正確的是（）A.鹽類水解是可逆反應(yīng)B.鹽類水解過程中，溶液的pH值一定增大C.鹽類水解過程中，鹽的濃度越高，水解程度越大D.鹽類水解過程中，鹽的濃度越高，水解程度越小9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)該先加熱后攪拌B.實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)該先加固體后加液體C.實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)該先加酸后加堿D.實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)該先加試劑后加溶劑10.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的說法中，正確的是（）A.有機(jī)化合物只含碳元素B.有機(jī)化合物的性質(zhì)與無機(jī)化合物相似C.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多D.有機(jī)化合物的性質(zhì)與無機(jī)化合物完全不同2.填空題（每題4分，共20分）1.原子序數(shù)為12的元素位于周期表的__________族，其電子排布式為__________。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈉為__________，氫氧化鈣為__________，硫酸銅為__________。3.碳酸鈣在高溫下分解生成__________和__________。4.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成__________和__________。5.下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K分別為：K1=0.1，K2=10，K3=100，則反應(yīng)速率最快的是__________。3.解答題（每題10分，共30分）1.解釋下列概念：原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)。2.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：（1）NaOH+HCl→NaCl+H2O（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.簡述化學(xué)平衡的原理及其影響因素。4.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)彻腆w樣品是否為NaCl。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量樣品放入試管中。（2）加入適量水，振蕩溶解。（3）向溶液中滴加硝酸銀溶液。（4）觀察現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定某溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用玻璃棒蘸取少量待測液。（2）將玻璃棒上的液體滴在pH試紙上。（3）觀察pH試紙顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（4）記錄pH值。試卷答案1.B解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子云是電子在原子核外空間運(yùn)動狀態(tài)的描述，原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2.C解析：NaCl是由Na+和Cl-離子組成的離子化合物。3.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4.D解析：反應(yīng)速率與壓強(qiáng)成正比，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。5.A解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度在平衡狀態(tài)下保持不變。6.C解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。7.B解析：氧化還原反應(yīng)中，電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑。8.A解析：鹽類水解是可逆反應(yīng)。9.D解析：實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)該先加試劑后加溶劑。10.C解析：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多。2.1s22s22p?3s23p?解析：原子序數(shù)為12的元素是鎂（Mg），其電子排布式為1s22s22p?3s23p?。2.NaCl、Ca(OH)?、CuSO?解析：氧化鈉的化學(xué)式為NaCl，氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)?，硫酸銅的化學(xué)式為CuSO?。3.CaO、CO?解析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO?）。4.Fe、FeSO?解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO?）和氫氣（H?）。5.K3解析：平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)速率越快。3.1.原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子按能級分布在不同的電子層上。2.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵是原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成的相互作用力。3.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)是指原子或分子之間通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，從而改變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成的過程。4.離子方程式：（1）NaOH+HCl→NaCl+H2ONa?+OH?+H?+Cl?→Na?+Cl?+H?O（2）Fe+CuSO?→FeSO?+CuFe+Cu2?+SO?2?→Fe2?+SO?2?+Cu5.化學(xué)平衡原理：在封閉系統(tǒng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。4.1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)彻腆w樣品是否為NaCl。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量樣品放入試管中。（2）加入適量水，振蕩溶解。（3）向溶液中滴加硝酸銀溶液。（4）觀察現(xiàn)象。解析：如果產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為NaCl，因?yàn)镹aCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀AgCl。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>