四川省2024—2025學(xué)年上學(xué)期12月學(xué)情檢測試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.考查范圍：選擇性必修1。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。A.利用熱的浸泡過草木灰的水清理油污B.利用食醋除鐵銹C.利用潔廁靈除碳酸鈣型水垢D.利用鹽鹵水點(diǎn)豆腐2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活用品中對應(yīng)物質(zhì)分類錯誤的是A.碘鹽——KIO?:強(qiáng)電解質(zhì)C.大理石——CaCO?:弱電解質(zhì)3.下列方程式正確且符合題意的是A.用飽和純堿溶液浸泡鍋爐中的CaSO?:Ca2++CO?-=CaCO?↓C.表示辛烷(C?H?8)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2C?H??(1)+250?(g)=16CO?(g)+18H?O(1)△H=4.25℃時，等體積的下列溶液中水電離出的H+數(shù)目最多的是A.pH=8的Na?SO?溶液B.pH=5的鹽酸C.0.1mol·L-1的NaCl溶液D.0.1mol·L-1的K①④Ng)②A.每種歷程都包括兩個基元反應(yīng)且都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②和反應(yīng)③分別是兩種歷程的決速反應(yīng)C.在兩種催化劑作用下總反應(yīng)的焓變相等6.電解原理應(yīng)用廣泛。下列相關(guān)說法錯誤的是B.電解熔融NaCl可冶煉金屬NaD.離子交換膜電解槽電解飽和NaCl溶液可制備NaOHD.H?燃燒熱△H=-298.5kJ·mol-1,則H?燃燒放出298.5kJ熱量時，生成H?O(1)分子數(shù)目為2NA8.下列裝置或操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖沁x項ABCD或操作隔熱層、玻璃實驗應(yīng)熱的氣體體積9.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所提出了一種基于H?O/H?O?/O?自循環(huán)的生物雜化光電化學(xué)池(BPEC),通過在單室內(nèi)協(xié)同耦合光電化學(xué)H?O?生成和生物電化學(xué)H?O?消耗，實現(xiàn)了直接和可持bHA.b電極為正極B.電子由a極經(jīng)外電路流向b極C.b極反應(yīng)為2H?O-2e=H?O?+2H,H?O?-2e=0?↑+2H+D.a極1molO?完全反應(yīng)時，向負(fù)極遷移的質(zhì)子數(shù)可能為4N10.在某催化劑作用下，雙氧水分解反應(yīng)：2H?O?(aq)2H?O(1)+O?(g)。向某容器中加入足量雙氧水，測得反應(yīng)過程中雙氧水濃度與時間關(guān)系如圖所示。已知：雙氧水濃度減小一半所用時間叫半衰期。下列敘述錯誤的是D.此條件下，雙氧水半衰期與初始濃度成正比例11.NO?和N?O?均為難溶于CCl?的氣體，某同學(xué)利用如圖所示裝置探究溫度對反應(yīng)2NO?(g)N?O?(g)△H的影響，已知a、b為規(guī)格完全相同的氣球，裝入適量的氣體使氣球a、b在室溫下體積相同，將甲、乙兩裝置同時放入40℃溫水中，當(dāng)氣球a、b體積不再發(fā)生變化時，觀察到氣球a的體積大于氣球b,下列說法正確的是babB.加熱后的甲中U形管左側(cè)上方氣體顏色比加熱前更深C.加熱后，該反應(yīng)的活化能減小D.加熱后，甲中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水高度低于乙中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水高度12.下圖是模擬電解NaClO和NaOH混合液制備Na?FeO?的示意圖，b側(cè)電解一段時間得到Na?FeO?和NaCl為主要成分的混合溶液，陽極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,陰極產(chǎn)生H?。下列說法中錯誤的是abA.a側(cè)選擇陰離子交換膜能量利用率高B.電流流向為CuC.b側(cè)陰極的電極反應(yīng)式為2H?O+2e?=H?↑+20HD.電解過程b側(cè)溶液pH升高，每生成0.1molNaCl,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子13.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象得到結(jié)論正確的是選項結(jié)論A在鋅和稀硫酸制氫氣時滴幾滴Ag?SO?濁液，產(chǎn)生氣體Ag?SO?作該反應(yīng)的催化劑BH?A一定是強(qiáng)酸C在含5%鹽酸的食鹽水中鋅、鐵構(gòu)成原電池，一段時間后，在鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D向MgCl?溶液中依次滴幾滴同濃度的NaOH溶液，F(xiàn)eCl?溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Fe(OH)?溶解度小于Mg(OH)?已知：鐵氰化鉀溶液中有K?[Fe(CN)?]=3K++[Fe(CN)?]3-,[Fe(CN)?]3-一四川·高二化學(xué)第4頁(共8頁)第6頁(共8頁)示。下列說法錯誤的是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)常溫下，分別向含濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和CH?COONa溶液中滴加鹽酸。0.25。回答下列問題：(2)常溫下，HCOOH電離常數(shù)K。為,CH?COONa水解常數(shù)K為-0(3)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1HCOONa溶液，下列“物理量”始終增大的是(填字母)。A.KC.c(OH)(4)等體積等物質(zhì)的量濃度的①HCOONa溶液和②CH?COONa溶液中離子總數(shù)：①(填(5)常溫下，用HCOOH溶液吸收氨氣得到含1.0mol·L?1HCOOH和0.18mol·L?1HCOONH?的混合溶液，該溶液pH約為o(6)已知：CH?COOAg的溶度積K(CH?COOAg)≈1.8×10?3。在CH?COOAg濁液中滴加稀硝酸，反應(yīng)CH?COOAg(s)+H+(aq)一Ag+(aq)+CH?COOH(aq)平衡常數(shù)K為o16.(14分)石煤是我國除釩鈦磁鐵礦外又一種重要釩資源，一種利用石煤制備V?O?的工藝流程如圖所示，石煤的主要成分為SiO?、CaO、Fe?O?、MgO、V?O?,流程中的萃取和反萃取可表示為,H?R為有機(jī)溶劑P507,請回答下列問題。②25℃時，+4價V在不同pH時的存在形式如圖所示，[H?V?O?]2+和[V(OH)]3+不能被P507萃?。虎墼摿鞒讨蠽的萃取率=P507中V元素總量+永蓄波中√元素總量×100%。(1)寫出一種提高焙燒效率的措施：;“焙燒”時，V?O?轉(zhuǎn)化為易溶于水的NaVO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o該操作的目的是o(3)“還原”時會生成VO2+和Fe3+,該過程反應(yīng)的離子方程式為_oA.氨水B.NaOH溶液C.飽和Na?SO?溶液D.稀硫酸溶液第8頁(共8頁)17.(15分)碘化鉛(PbI?)是一種不溶于水和乙醇的黃色粉末，主要用于制藥工業(yè)和照相業(yè)，化學(xué)小組利用如下實驗測定25℃時PbI?的溶度積。I.配制碘化鉛飽和溶液取過量的碘化鉛固體，加入250mL經(jīng)煮沸的蒸餾水中，充分?jǐn)噭邮蛊溥_(dá)到溶解平衡，封口后放Ⅱ.交換和洗滌準(zhǔn)確量取25.00mLPbI?飽和溶液，放入小燒杯中。少量多次將飽和PbI?溶液轉(zhuǎn)移至離子交換流出后，使用蒸餾水淋洗樹脂，將洗滌液一并放入錐形瓶中。Ⅲ.滴定用0.005mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶內(nèi)溶液，使用溴百里酚藍(lán)做指示劑。重復(fù)四次操作Ⅱ、Ⅲ,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為10.80mL。已知：飽和PbI?溶液的pH為5.6;溴百里酚藍(lán)指示劑變色范圍如下表所示。請回答下列問題：(1)PbI?溶解平衡的方程式為;準(zhǔn)確量取25.00mLPbI?飽和溶液可以使用的儀器為o(2)步驟Ⅱ中，使用蒸餾水淋洗樹脂，判斷樹脂已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是 (從洗滌液酸堿性角度回答)。(3)“滴定”終點(diǎn)的標(biāo)志是;錐形瓶中n(H?)= (列出計算式即可)。(4)下列操作會導(dǎo)致測得的PbI?的溶度積偏小的是(填字母)。A.用稀鹽酸洗滌離子交換柱后直接加入飽和Pbl?溶液B.飽和PbI?溶液流出后沒有用蒸餾水洗滌離子交換柱C.滴定前，裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定結(jié)束后，俯視刻度線讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積18.(14分)乙炔(HC=CH)是重要化工原料，可通過圖1路線合成乙酰胺(CH?CONH?,結(jié)構(gòu)式如圖2)。kJkJ·mol?1,反應(yīng)在(1)①反應(yīng)I:HC=CH(g)+H?O(g)、CH?CHO(g)△H=-183②300℃,向2L恒容密閉容器中通入乙炔和水蒸氣各0.1mol發(fā)生反應(yīng)I,2min后利用傳感器測得剩余乙炔0.06mol,前2min的反應(yīng)速率：v(CH?CHO)=o(2)上述工藝制備乙酰胺需要NH?,工業(yè)上利用N?和H?在500℃和20MPa下，利用鐵觸媒催化制得。②合成氨工業(yè)中采用500℃的高溫，和常溫相比，主要目的是(填編號)。A.節(jié)約控溫成本B.提高N?和H?的平衡轉(zhuǎn)化率C.加快合成氨反應(yīng)速率D.此溫度下催化劑活性最強(qiáng)，有利于提高催化效率(3)某溫度下(此溫度較高，不會生成NH?·H?O),向1L恒容密閉容器中充入乙炔、水蒸氣和氨氣各0.1mol,發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)減小為原來的0.01mol·L-1。反應(yīng)I的平衡常數(shù)K(I)=_o(4)我國科研人員提出了冶煉金屬過程合成BaC?,再制備乙炔的綠色環(huán)保新路線，制備BaC?的反應(yīng)為BaCO?(s)+4C(s)BaC?(s)+3CO(g)。①恒溫恒容密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡，加入焦炭，BaC?質(zhì)量(填“變大”“變小”②恒溫密閉容器中加入足量碳酸鋇和焦炭，反應(yīng)從開始至tmin,容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化趨勢如圖所示，若在tmin時壓縮容器體積，請在答題卡圖中畫出tmin至達(dá)到新平衡時，壓強(qiáng)隨時間的變化趨勢圖?！敬锥拱肝龀坷P用項白不質(zhì)膠項水垢項不符合合；;水鋁溶鋁溶的的和產(chǎn)。物程別衡,步時升高均減為小放熱項反改錯誤?；?，熱量時，生成H?O(1)分子的數(shù)目為NA,D項錯誤。0.1能度鐵速能度鐵速極極蝕M項+2Fe3+=2Fe(OH)?+3Mg