2024～2025學(xué)年度上期高2023級(jí)期末聯(lián)考考試時(shí)間75分鐘，滿(mǎn)分100分簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只A.相對(duì)于燃油汽車(chē)，新能源汽車(chē)的使用可有效減少碳排放B.空氣中的水汽凝華為雪花是一個(gè)放熱過(guò)程，也是熵增過(guò)程C.倡導(dǎo)垃圾分類(lèi)與回收，可促進(jìn)生活垃圾的循環(huán)再利用D.使用含氟牙膏刷牙，能有效預(yù)防齲齒2.下列說(shuō)法正確的是A.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變D.若H+(aq)+OH(aq)=H?O(1)△H=-57.3kJ·mol-?1,則3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.使用催化劑，有利于SO?和O?轉(zhuǎn)化為SO?B.將裝有0.5mol·L?1CuCl?溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變C.對(duì)于H?(g)、I?(g)、HI(g)的平衡體系，擴(kuò)D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)一2NH?(g)△H<4.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A.金屬鈉置于空氣中表面變暗B.銀質(zhì)物品C.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕D.輸油鋼管被原油中的硫化物腐蝕A.1L0.5mol·L?1Al?(SO?)?溶液中所含Al3+的數(shù)目為NAB.1molSO?與1molO?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少64g,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)內(nèi)筒杯蓋隔熱層3～4滴0.1mol·L-1 AgNO?溶液一圖南的反應(yīng)熱蒸干Cu(NO?)?溶液制Cu(NO?)?于AgI7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是B.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C.水電離出的c(OH?)=1×10?12mol·L?1的溶液中：K+、C1O、A.TiCl?溶液制備水合二氧化鈦：Ti?++(x+2)H?O=TiO?·xH?O↓+4HC.用銅作電極電解KC1溶液：D.向Na?S?O?溶液中滴加稀硫酸：9.常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中的PO3B.1.0×10??mol·L?1的硝酸稀釋103倍，氫離子和硝酸根離子濃度之比為1:10C.已知H?X電離平衡常數(shù)Ka?=5.0×10?2,Ka?=5.2×10??,則NaHX溶液pH<7D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶液的pH>7高2023級(jí)化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))10.習(xí)近平總書(shū)記提出我國(guó)要在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將CO?轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示(圖中交換膜只允許H+通過(guò)),下列說(shuō)法正確的是MNA.工作一段時(shí)間后，M電極室中溶液的pH增大B.N極上的電極反應(yīng)式為CO?+2e?=CO+o2-C.若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上正極區(qū)會(huì)轉(zhuǎn)化22.4LCO?氣體D.H+通過(guò)交換膜從M極移向N極11.不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H?,發(fā)生反應(yīng)一△HA.正反應(yīng)速率：b>vaC.a點(diǎn)時(shí)，再向容器中通入一定量的CO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)D.當(dāng)該反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A.向某稀NaHCO?溶液中通入CO?至pH=7,溶液中存在：C.用蒸餾水稀釋1mol·L?1氨水至0.01mol·L-1,隨著溶液的稀釋?zhuān)冀K保持增大趨勢(shì)D.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO?與Na?CO?混合溶液中存在：2c(Na+)=3[c(CO3-)+c(HCO?)A.圖甲：表示向硫酸溶液中通入NH?至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖丙：若要除去CuSO?溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右14.常溫下，CaSO?、CaCO?、MnCO?三種物質(zhì)的pM為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.CaSO?、CaCO?、MnCO?的溶度積常數(shù)KC.常溫時(shí)，CaCO?(s)+Mn2+(aq)一MnCO?(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.01D.常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L?1的CaCl?和MnCl?混合溶液中逐滴加入Na?CO?溶液時(shí)，當(dāng)Ca2+恰好完全沉淀(濃度等于1×10??mol·L1)時(shí)，溶液中c(Mn2+)=10??mol·L-1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)電離平衡常數(shù)(1)寫(xiě)出H?CO?在水溶液中發(fā)生的第一步電離方程式(2)pH=11的氨水中，由NH?·H?O電離出的c(OH?)約為由H?O電離出的c(OH)(3)將0.1mol·L?1CH?COOH溶液和0.1mol·L?1CH?COONa溶液等體積混合，混合后的溶液中c(CH?COOH)c(CH?COO-)(填“>”“<”或“=”)。(4)等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液：①加水稀釋10倍后，的pH更大；②分別中和同濃度的NaOH溶液，_消耗的NaOH溶液的體積更大。(5)等濃度的①CH?COOH、②CH?COOK、③CH?COONH?三種溶液中，c(CH?CO0)由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。(6)向1mol·L1NaHCO?溶液中加入0.1mol·L1BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明Ba2+可以(填標(biāo)號(hào))。A.促進(jìn)HCO?電離B.抑制HCO?電離C.促進(jìn)HCO?水解D.抑制HCO?水解(7)少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為□16.(16分)草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，屬中強(qiáng)酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體內(nèi)，并高2023級(jí)化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))高2023級(jí)化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))I.草酸溶液中H?C?O?、HC?O?、C?O2-三種含碳元素微粒的分布系數(shù)δ(某微粒濃度占總微粒濃度的比值)與pH的關(guān)系如圖所示：δpH0.83(1)圖中表示C?O2-分布系數(shù)與pH關(guān)系的是曲線(填“1”或“2”或“3”)。(2)向H?C?O?溶液中逐漸加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的過(guò)程中，溶液(3)反應(yīng)C?O2-+H?C?O?=2HC?O4的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)。Ⅱ.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定草酸晶體的純度，用電子天平稱(chēng)取草酸晶體(H?C?O?·2H?O)樣品1.40g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，用0.20mol·L-1酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)的離子方程式為(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):2MnO?+5H?C?O?+6H+=2Mn2++10(4)滴定管盛裝好酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下圖甲中排氣泡的操作正確的是(填標(biāo)號(hào));若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖乙所示，則所用酸性(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為0(6)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留1位小數(shù))。(7)下列操作中可能使所測(cè)草酸晶體純度偏低的是(填標(biāo)號(hào))。A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液B.讀取KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.溶解草酸時(shí)蒸餾水加多了17.(14分)生成NO和副產(chǎn)物N?的化學(xué)方程式如下：①4NH?(g)+50?(g)一4NO(g)+6H?O(g)②4NH?(g)+3O?(g)一2N?(1)反應(yīng)N?(g)+O?(g)一2NO(g)△H?K?,(2)在2L恒容密閉容器中充入2molNH?、3molO?,在催化劑作用下發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)5min時(shí)，N?和NO物質(zhì)的量曲線如圖所示。520℃下反應(yīng) %(保留1位小數(shù))。(3)下列關(guān)于合成尿素的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.恒溫恒容，增加反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百B.恒溫恒壓，充入惰性氣體，可提高轉(zhuǎn)化率(4)如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過(guò)渡態(tài)。圖中的HOOCNH?是 _(填“中間產(chǎn)物”或“催化劑”),決速步驟的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為0高2023級(jí)化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)鉻(Cr)在不同條件下呈現(xiàn)不同的價(jià)態(tài)，其化學(xué)性質(zhì)和毒性大小亦不同。已知：Ks[Cr(OH)?]=6.0×1031,K?(NH?·H?O)=1.8×10??。(1)調(diào)pH的目的是除去硅和鋁，則濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。該步(2)“還原”步驟先加H?SO?將Cro2-轉(zhuǎn)化為Cr?O2-,再加入Na?SO?還原。加入Na?SO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0(3)“沉鉻”后，溶液中則溶液中殘留的c(Cr3+)為 Ⅱ